有关过氧化钠计算的八种常见类型

过氧化钠是碱金属中非常重要的化合物,它的结构、性质、计算及其有关实验等都是高考命题的热点,特别是有关过氧化钠的计算。笔者在此把有关过氧化钠的计算类型作一总结,以供同学们参考。一、有关CO和H2混合气体的燃烧产物通过足量的过氧化钠的计算例1某CO和H2的混合气体,其密度为同条件下O2密度的12。将3.2g这种混合气体充入一盛有足量Na2O2的密闭容器,再通入过量的O2,并用电火花点燃使其充分燃烧,最后容器中固体质量增加了A.3.2gB.4.4gC.5.6gD.6.4g解析有关化学方程式有:①2CO+O2点燃2CO2②2H2+O2点燃2H2O③2Na2O2+2CO22Na2CO3…     

一题多变训练发散思维

题目 某种H2和CO的混合气体,其密度为相同条件下O2密度的1/2.将3.2 g这种混合气体充入一盛有足量Na2O2的密闭容器中,再通入过量O2,并用电火花使其充分反应,最后容器中固体的质量增加了( ) (A)3.2 g (B)4.4 g (C)5.6 g (D)6.4 g 解析:有关反应如下:     

CO_2、H_2O与Na_2O_2反应的计算题分析

例1:CO和H2的混合气体3g,与足量的O2充分燃烧后,在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后,Na2O2增重的质量为( ) A.1.5g B.3g C.6g D.无法计算 解析:CO和H2燃烧的化学方程式分别为 2CO O2=2CO2 2H2 O2=2H2O     

一道习题的多种变式

原题12gH2和CO的混合气体在氧气中充分燃烧,将燃烧的产物通过足量的Na2O2,固体增加______g. 解析:本题的思维基点是对一组化学方程式的综合分析:2CO2 2Na2O2=2Na2CO3 O2 其总反应式为:CO Na2O2=Na2CO3;2H2O 2Na2O-4NaOH O2其总反应式为:H2 Na2O2=2NaOH;     

钠的知识点总结及解题技巧

1 以过氧化钠为主体的知识总结 问题1:标出过氧化钠与水、二氧化碳反应的电子转移方向和数目. 解析:(失2×e-) 2Na2O2+4H2O=4NaOH+O2↑+2H2O(得2×e-) (失2e-)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(得2×e-) 问题2:由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2知,2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2对吗?     

CO2、H2O与Na2O2反应的计算题分析

例1：CO和H2的混合气体3g，与足量的O2充分燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为( )     

与Na_2O_2有关的计算规律

例128gCO完全燃烧时需要O2多少g?将生成的CO2与足量的Na2O2作用,生成的O2是多少g?固体物质增重多少g?解析(1)设28gCO完全燃烧消耗的O2质量为x,生成CO2的质量为y。根据反应2CO+O2点燃2CO2,列出比例式56∶32=28∶x和56∶88=28∶y,可求得x=16g,y=44g。(2)设CO2与足量Na2O2反应后生成O2的质量为z,固体物质增重为q。2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2～Δm883288-32=5644zq得88∶44=32∶z,88∶44=56∶q,所以z=16g,q=28g。例2现有3gH2,可与多少gO2恰好完全反应?将生成的水蒸气通过足量的Na2O2,生成的O2是多少g?固体物质增重多少g?解析写出以上…     

与Na_2O_2有关的两种题型

题型一Na2O2与CO2、H2O(g)的混合气体反应的有关计算Na2O2与CO2和H2O(g)的混合气体反应时,目前有以下两种观点。观点一:首先是CO2和H2O(g)的混合气体     

CO2、H2O与Na2O2反应的计算题分析

例1:CQ和H2的混合气体3g,与足量的O2充分燃烧后,在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后,Na2O2增重的质量为( )……     

2004年全国高考理综第12题解析及推论

题目 a g某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是( )。 A.H2 B.CO C.C6H12O6 D.C12H22O11解析 这是一道考查过氧化钠性质的题目,     

基于Na2O2与H2O、CO2反应的拓展

过氧化钠是钠的重要化合物,也是高考命题的热点,特别是Na2O2与H2O、CO2的反应及计算,并且可以衍生到有机物的燃烧及其产物与Na2O2反应的考查.现对教材中Na2O2与H2O、CO2的反应进行详细分析、总结规律,并拓展到有机物完全燃烧后所得产物与Na2O2反应后固体质量及气体体积的变化.一、Na2O2与H2O、CO2反应的分析过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气:     

与Na2O2有关的两种题型

题型一 Na2O2与CO2、H2O（g）的混合气体反应的有关计算 Na2O2与CO2和H2O（g）的混合气体反应时,目前有以下两种观点。     

2004年全国理综试卷第12题解法剖析

许多化学试题如用巧解则事半功倍.对2004年全国理综试卷第12题就可运用方程式合并法巧解,可省时、省力.题目　取ag某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好也增加了ag.下列物质中不能满足上述结果的是(　　).A　H2;　　　　B　CO;C　C6H12O6;　D　C12H22O11分析　在《碱金属》一章中,我们学过Na2O2的主要反应有2个:2CO2 2Na2O2=2Na2CO3 O2↑,①2H2O 2Na2O2=4NaOH O2↑.②而该题是在以上方程的基础上,多了2个初中学过的反应,如用传统方法解题,则过程如下:(1)2CO O2=2CO2,　　28×2…     

巧解一道化学题

题目某温度下，Wg某物质在足量氧气中充分燃烧，燃烧产物立即与过量的Na２O２反应，充分反应后固体的质量增加了Wg。该物质（）①H２②CO③H２和CO的混合气体④HCHO⑤CH３COOH⑥HOCH２CH２OHA．只能是①⑤⑥B．只能是①②③C．只能是④⑤D．可以是①②③④⑤⑥解析由题意可知，Na２O２增加的质量等于原被燃烧物质的质量。H２、CO的燃烧产物分别为H２O、CO２，而烃的含氧衍生物燃烧同时生成H２O和CO２，故题中所有物质的燃烧产物均可与Na２O２完全反应。按常规，需分别对六种情况逐一进行讨论，计算较复杂。对于涉及有机…     

与“量”有关的离子方程式书写解析

近几年来,离子方程式的考查从定性到定量成为高考的热点.然而许多考生对离子方程式的书写或判断正误问题感到困难,特别是遇到"少量"、"适量"、"足量"问题的离子反应方程式的书写或判断的题目时,更是束手无策.下面介绍一种简单可行的书写这类离子方程式的方法. 一、酸性氧化物与碱溶液(或盐溶液) 例1 向NaOH溶液中通入CO2气体至过量,其离子反应分步写: (1)2OH-+CO2=CO32-+H2O. (2)CO32-+CO2+H2O=2HCO3-. 若向NaOH溶液中通入过量CO2气体,其离子反应一步完成:OH-+CO2=HCO3-. 若向足量NaOH溶液中通入少量CO2气体,其离子方程式为2OH +CO2=CO32-+H2O.     

解析两例2006年信息型中考计算题

例1 （长沙）在潜水艇中常用过氧化钠（Na2O2）来吸收官兵呼出的二氧化碳气体，并产生氧气，供给人的呼吸，其反应方程式为2Na2O2＋2CO2—2Na2CO3＋O2．现使975g质量分数为80％的过氧化钠样品与足量的二氧化碳反应，可生成多少克氧气？     

2004年高考新热点“过氧化钠”

过氧化钠是中学阶段学生接触的最重要的过氧化物,主要的化学性质是:在空气中易变质,最终转化为碳酸钠;易与水和二氧化碳作用,其反应的方程式:2Na2O2 2H2O-4NaOH O2 ↑;2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 P2.2004年的高考试题中,以过氧化钠为背景的试题出现比较多,重点考查了考生对过氧化钠的化学性质的理解和应用.     

从有机基本题的题设变换看习题的解法归一

基本题:某种有机物蒸气在标准状况下的密度为2.68 g/L,取6.00 g此有机物,并使之在足量氧气中完全燃烧,可以生成6.72 L CO2(标况)和7.20 g H2O,求该有机物的分子式. 解析:设有机物的分子式为CxHyOz,因为     

走出一道中考题中设置的误区

题目乙醇(C2H5OH)完全燃烧生成CO2和H2O。(1)乙醇完全燃烧的化学方程式为________。(2)如果氧气不足,乙醇完全燃烧时可能有CO生成。若乙醇燃烧产物CO、CO2、H2O的总质量是27.6g,其中H2O占10.8g,则产物中CO为______g。解析:(1)完全燃烧的化学方程式C2H5OH 2O2点燃2CO2 3H2O(2)对于乙醇的不完全燃烧,许多同学写了下列反应方程式:2C2H5OH 5O2点燃2CO 2CO2 6H2O认为CO、CO2、H2O的总质量既然为27.6g,其中的H2O为10.8g,则CO和CO2的质量和为27.6g-10.8g=16.8g且根据反应方程式中CO和CO2的质量比为56:88确认CO为6.53g。这…     

NaOH、Na2CO3、NaHCO3互变型计算题解法分析

有关NaOH、Na2 CO3 、NaHCO3 互变型计算题是近年高考试卷中的热点 .这类计算题涉及多个反应 ,关系复杂 ,是考查能力的好题 .现将此种题的四类常见题型及解答规律作分析 ,供同学们复习时参考 .题型一 :CO2 与NaOH反应【反应规律】( 1 )涉及有关反应 :CO2 2NaOH =Na2 CO3 H2 O(CO2 不足 )CO2 Na2 CO3 H2 O =2NaHCO3即 :CO2 NaOH =NaHCO3 (CO2 足量 )( 2 )产物分析 :当n(CO2 )∶n(NaOH) =1∶2时 ,产物只有一种 ,为Na2 CO3 ;当n(CO2 )∶n(NaOH) =1∶1时 ,产物只有一种 ,为NaHCO3 ;当 1 / 2 相似文献