“溶液”中有关“2”的知识归纳

化学《溶液》一章中,概念多,知识点零碎,同学们不易识记,为了使本章的知识有一“2”有关的知识20条,供同学们学习时参考。1.溶液由两部分组成:溶质和溶剂。2.溶液的两个特征:均一性、稳定性。所谓均一是指溶液中各部分的性质都相同,各处是指条件不变时,溶质和溶剂长期不会分离。3.不均一、不稳定的两种分散系:悬浊液(如泥土加入到水里振荡后的混合物),乳浊液荡后的混合物)。4.常用的两类溶剂:无机溶剂(如水)和有机溶剂(如酒精、汽油、苯等)。一般情况下,无机机物易溶于有机溶剂中。5.判断溶液饱和与否的两个条件:温度一定,溶剂的量一定。6.…     

“溶液”知识疑难释析

1.溶液一定是液体吗? 从溶液的概念可知,只要具备两种或两种以上的物质混合,且体系呈均一、稳定状态就可以称之为溶液.据此,溶液除液态的外,还有固态和气态的. (1)液态溶液:以液体作为溶剂的溶液,溶质可以是固体,也可以是液体或气体.如硝酸     

“溶液”易错知识点点评

1.溶液一定是液体.点评:从溶液的概念可知,只要具备两种或两种以上的物质混合,且体系呈均一、稳定的状态就可以称之为溶液.据此溶液除液态以外,还有固态的和气态的.(1)液态溶液:以液体作为溶剂的溶液,溶质可以是固体,也可以是液体或气体,如硝酸钾溶液、酒精的水溶液和稀盐酸,三种溶液中的溶剂都是水,溶质分别是硝酸钾(固体)、酒精(液体)、氯化氢(气体),初中化学学习的溶液主要是指液态溶液.(2)气态溶液:以气体作为溶剂的溶液,溶质可以是固体、液体或气体.如新鲜的空气就可以看作是氧气、稀有气体、二氧化碳等分散到氮气中所形成的气体溶液.(…     

有关溶液知识的“四个三”

一、三个前提1.溶液为饱和溶液或不饱和溶液的两个前提 :①在一定的温度下 ;②在一定量的溶剂里 .2 .饱和溶液比不饱和溶液浓的两个前提 :①相同温度 ;②相同溶质 .3.固体溶解度概念中的四个前提 :①一定的温度 ;② 10 0ｇ溶剂 ;③溶液达到饱和状态 ;④单位通常为克 .二、三个假象1.从溶液中倒出一部分溶液 ,剩余溶液中溶质的质量分数减小 .从表面上看 ,溶液倒出后 ,剩余溶液中溶质质量比原有溶液减少了 ,但由于溶液具有均一性 ,溶液倒出过程中溶质和溶剂是成比例减少的 ,因此剩余溶液与原溶液中溶质的质量分数相等 .2 .搅拌或增加溶剂量能…     

溶液知识学习四个“三”

1.溶液为饱和溶液和不饱和溶液的两个前提:①在一定的温度下;②在一定量的溶剂里. 2.饱和溶液比不饱和溶液浓的两个前提:①相同温度;②相同溶质.     

“溶液”的教学要求和练习

根据“调整初中化学教学要求的意见”和最近公布的过渡大钢的要求,本文简要地阐明初中化学“溶液”一章的教学要点.为使学生掌握重点、难点,选编了一组练习题,限于篇幅,必须掌握的基本题很少编入.“溶液”这一章,主要研究的是溶质和溶剂的关系,其要点为:1.使学生从宏观到微观了解物质溶解过程的实质,形成溶液的概念.认识溶液的基本特征:均一性和稳定性;同时,要明确溶液在生产、生活和科学实验中的重要作用.2.掌握溶解度的概念.会用溶解度曲线来表示固体物质的溶解度与温度的关系.懂得饱和溶液与浓溶液、不饱和溶液与稀溶液的本质区别.3.掌握结晶和结晶水合物的概念,了解结晶和溶解是两个互逆的过程.4.了解过滤、结晶     

不可忽视的“两性”物质

有这样两道题:【例1】有下列物质:①Al2O3②NaHCO3③Al(OH)3④NH4Cl⑤H2S⑥CH3-CH2-CHCOOHNH2(1)常温下,某溶液中由水电离出的CH+=1×10-14mol/L,则上述物质必定不能在其中存在的是().(2)其中属两性物质的是().(3)其中可形成高分子物质的是().【例2】向0.2mol/L的CH3COONH4溶液中加入:(1)等体积0.1mol/L的HCL溶液.(2)等体积0.1mol/L的NaOH溶液并加热.上述两种情况下溶液中离子浓度由大到小的顺序分别是.这两道题中,都涉及到了一类物质———既可与酸又可与碱反应的物质.在高一课本《物质结构元素周期律》一章介绍了两种两…     

化学解题中的“估算”技巧

近几年高考化学计算型选择题大多可通过简单“估算”快速求解,常用的方法有:一、“范围”估算例1(’94年高考题)100mL0.3mol/LNa_2SO_4溶液和50mL0.2mol/LAl_2(SO_4)_3溶液混合后,溶液中SO_4~(2-)离子的物质的量浓度为A.0.20mol/L B.0.25mol/LC.0.40mol/L D.0.50mol/L解析:混合前两溶液中 SO_4~(2-)离子的浓度分别为0.3mol/L和0.6mol/L,且混合前前者的体积大,故混合后溶液中 SO_4~(2-)离子的浓度大于0.3mol/L,小于0.45mol/L,选 C。二、“特值”估算例2(’98年高考题)pH=13的强碱溶液与 pH=2     

由“盐桥”引发的探究

在中学化学选修教材《化学反应原理》原电池部分引入了一个新的概念——盐桥.教材对盐桥的说明如下:"盐桥中常装有含KCl饱和溶液的琼脂,离子在盐桥中能移动","盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液,K+移向CuSO4溶液,使两电解质溶液均保持电中性,氧化还原反应得以继续进行","两个隔离的半电池通过盐桥连接起来".这段说明简洁、抽象,学生不易理解,也引发了教师的疑问.笔者对由盐桥引发的7个问题进行了探究,以解答教师和学生的疑惑.     

对今年高考三题化学试题答案的质疑

作者发现今年高考化学试题中三道试题答案存在一定的问题,现撰文供广大读者参考,共同商榷。第16题:下列各组稀溶液,不用其它试剂或试纸,仅利用溶液间的相互反应,就可以将它们区别开的是:A.硝酸钾硫酸钠氯化钙氯化钡B.硫酸硫酸铝氯化钠氢氧化钠C.盐酸硫酸钠碳酸钠氢氧化钠D.硫酸氢钠硫酸镁碳酸钠氢氧化钠标准答案为 B、D,但作者认为 C 答案也是正确的答案,因为 C 组四种溶液可采用下列二种方法来达到鉴别这个目的。[鉴别方法Ⅰ](1)鉴别原理:碳酸钠和盐酸反应产生气体;氢氧化钠加人盐酸中,会阻止盐酸跟碳酸钠反应产生气体。(2)鉴别步骤:(a)先各取少量溶液两两混和.能产生气体的两种溶液是盐酸和碳酸钠这两种溶液(把该两种溶液标号为 A、B,另两种溶液标号为 C、     

解读物质检验中的“量”

一、解读互滴操作过程中的“相对量”例1下列各组溶液,只用试管和胶头滴管,不用其他试剂就可以鉴别的是A.K O H溶液和A l2(SO4)3溶液B.H2SO4溶液和N aH C O3溶液C.C aC l2溶液和N a2C O3溶液D.Ba(O H)2溶液和N aH SO4溶液分析若将K O H溶液滴加到Al2(SO4)3溶液中,当K O H不足时,立即产生白色沉淀:A l3++3O H-Al(O H)3↓,随着K O H溶液的加入,沉淀量逐渐增多后又逐渐消失。而将Al2(SO4)3溶液滴加到K O H溶液中,开始时由于K O H过量,没有沉淀生成:A l3++4O H-AlO2-+2H2O,随着Al2(SO4)3的加入,沉淀会出现并逐渐增多…     

如何判断盐与盐反应的方向

1.强酸强碱盐溶液混合:一般发生复分解反应(必须符合复分解反应发生的条件). 如Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应: Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 2.溶液酸碱性一致的两种盐溶液混合: 由于水解相互抑制,一般发生复分解反应. 如NH4Cl溶液与AgNO3溶液反应:     

谈谈中考实验评价题

1997年河北省中考化学试题中出现一种新题型——实验评价题. 原题:甲、乙两位同学分别设计了下述两个实验方案,并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致,即可确证溶液中有SO_4~2. 甲同学的方案:溶液—————→白色沉淀————→沉淀不溶解; 乙同学的方案:溶液—————→无沉淀————→白色沉淀.     

“溶液”一章重要知识点解读

知识点1:溶液是一种特殊的混合物有关溶液组成的学习要求达到:理解溶液的基本特征,了解溶液的组成并能判断溶质、溶剂.溶液是由溶质和溶剂组成的一种混合物,溶质可以是一种或多种,溶剂通常是一种,溶质可以是气体、液体或固体,而溶剂通常是液体(随着同学们学习的深入,空气、合金等也可以看作溶液.如新鲜的空气就可以看作是氧气、稀有气体、二氧化碳等分散到氮气中所形成的气体溶液;如生铁可以看成是将碳、硅、磷、锰等分散到铁中所形成的固体溶液.)溶液中各处的颜色、溶质质量分数、密度、化学性质相同,这是溶液的均一性;同时溶液还具有稳定性.     

溶液知识复习指津

一、复习要求 1.常识性介绍:浓溶液与稀溶液;溶解性;气体溶解度及温度、压强对它的影响;结晶及两种常见结晶的方法;晶体及常见的结晶水合物;风化、潮解. 2.了解:溶液、溶质、溶剂;饱和溶液与不饱和溶液;固体溶解度及溶解度曲线. 3.掌握:溶液中溶质的质量分数.     

中考化学探索规律题模拟练习

1.化学小组的同学正在进行探究实验,他们分别向装有石灰水和氢氧化钠的两支试管中滴加几滴酚酞溶液,两支试管中的溶液都变成红色,回答下列问题:     

中学化学计算类型例解(八)

(4)不同浓度溶液混合的计算例8.现有60%和5%的两种氯化锌溶液,如何配制焊接金属用的15%的氯化锌溶液550克?解1.用对角线法计算:可见,10份重60%的氯化锌溶液和45份重5%的氯化锌溶液混合可得55份重15%的氯化锌溶液,现设x克60%的氯化锌溶液和y克5%的氯化锌溶液混合可得550克15%的氯化锌溶液.列成比例式,求出x、y值     

物质的量复习方法——“五要”

一、一个实验要会配一定物质的量浓度溶液的配制是中学化学中一个重要的定量实验.其配制步骤如下:1.由固体配制溶液:(1)计算;(2)称量;(3)溶解;(4)转移;(5)洗涤;(6)定容、摇匀.2.由浓溶液配制稀溶液:(1)计算;(2)量取;(3)稀释;(4)转移;(5)洗涤;(6)定容、摇匀.3.仪器:容量瓶、托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管.配制物质的量浓度的操作步骤比较多,难于记忆,现将其编为口诀:     

把握溶液基础 强化知识应用

一、复习要求 1.常识性介绍:浓溶液与稀溶液;溶解性;气体溶解度及温度、压强对其影响;结晶及两种常见的结晶方法;晶体及常见的结晶水合物;风化,潮解. 2.了解:溶液,溶质,溶剂;饱和溶液与不饱和溶液;固体溶解度及溶解度曲线. 3.掌握:溶质的质量分数.     

“98％H_2SO_4”与“20％H_2SO_4溶液”有什么不同?

现行初中化学教科书第160页例题3为:把50克98%H2_SO_4稀释成20%H_2SO_4溶液需水多少克?第161页例题4为:配制20%H_2SO_4溶液460克,问需要98%H_SO_4多少毫升?第163页习题6也是类似的题目。以上三题中,在98%H_2SO_4后面都没有“溶液”两字,而20%H_2SO_4后面却行“溶液”两字。它