硫酸和硝酸的氧化性比较

硫酸和硝酸是中学化学中非常重要的化学试剂,且都是常用的强酸,具有酸的通性,能与碱及碱性氧化物反应生成相应的盐和水,硝酸还具有不稳定性,硫酸和硝酸都具有很强的氧化性。本文就它们的氧化性作一小结,使学生加深对硫酸和硝酸氧化性的认识和理解。     

浅谈离域π键的形成条件

本文讨论了p—pπ共轭,d—pπ共轭,σ—π共轭及C_60中的球形大π键的形成,指出不能把一般平面形离域π键的形成条件绝对化,是否形成离域π键,主要看是否出现共轭效应所应具有的性质。     

对硝酸氧化性的探讨

从硝酸的结构、反应动力学以及还原过程的能量效应方面,讨论了影响硝酸在氧化还原过程中生成不同     

硫酸的氧化性探究

目的:设计反应实验的改进,减少污染,使学生更好的认识硫酸的强氧化性原理,培养学生的环保意识。方法:本实验是通过一系列的实验探究将确定一套比较合理的实验方案。结果:改进后的实验装置操作简便,环保性强。     

硝酸强氧化性实验的改进

针对中师化学教学中硝酸强氧化性实验产生有害气体,给环境造成污染的现象对其进行了改进,提出了利用微型仪器进行封闭实验的方法．     

硝酸及其氧化性问题的探讨

硝酸是常见的无机酸之一,它的化学性质除表现为强酸外,主要特征是氧化性。由于其还原产物随本身浓度、还原剂的活泼性和温度因素而变,因此它们之间的反应过程很复杂[1]。目前所见的无机教材一般只用氧化还原电位来解释HNO3氧化性,并未讨论它的反应机理。本文试用氧化还原电位和反应速率及反应机理等方面进行讨论,以便更好解释其氧化性和还原产物。     

硝酸氧化性实验的改进

1实验中存在的不足 现行鲁科版高中化学《必修1》第80页“硝酸的氧化性实验”：在2支试管中各放入一小块铜片,分别加入少量稀硝酸（4mol·L-1）和浓硝酸（15mol·L-1）,立即用蘸有NaOH溶液的棉花封住试管口,观察试管中发生的现象．该实验的目的是验证浓硝酸和稀硝酸均具有较强的氧化性,且验证铜片与浓硝酸、稀硝酸反应产生的气体不同．该实验在教学实践中,发现有以下不足之处：     

稀硝酸与浓硝酸的氧化性比较

在中学教科书中有这样两个化学方程式：Cu＋4HNCO2（浓）=Cu（NO3）2＋2NP22↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O可见,浓硝酸的还原产物是NO2,稀硝酸的还原产物是NO,不少同学认为这两个反应的反应物相同,只是硝酸的浓度不同,反应的结果;     

硝酸强氧化性的考查方式例析

硝酸是一种常见的强氧化性酸,其强氧化性是中学化学知识中的重点和难点,也是历年高考中常考的热点.现将硝酸强氧化性知识的考查方式归类分析如下.     

由学生的作业引发的一次探究课——硝酸氧化性的再探究的教学设计及反思

正一、课题的由来"硝酸的性质-铜与浓、稀硝酸的反应"是鲁科版化学必修一第三章第二节的内容,在上完本节课后,给学生布置了一份练习,但是其中有两题错误率比较高,错的也都类似(如下图).批改完作业后,笔者认真的思考,学生会出现大面积相同的错误,肯定是对原理理解不够清楚.课后找了几个同学了解情况,学生告诉我说,硝酸的强氧化性是其中+5价的氮原子表现出来的,所以上面的练习也是根据这个原理来解题的.笔     

如何比较物质的氧化性、还原性强弱

物质氧化性、还原性强弱判断是中学化学教学的重点、难点,同时也是高考的热点.如何熟练的掌握比较物质的氧化性、还原性强弱对于学生备考具有非常重要的意义.一、氧化还原反应有关概念和本质(如图1)物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关,与得失电子的数目无关.氧化性→得电子性,得到电子越容易→氧化性越强还原性→失电子性,失去电子越容易→还原性越强