制硫酸时为什么要用98%的硫酸吸收三氧化硫?

化学教材在讲授接触法制硫酸时,都指出不能直接用水或稀硫酸来吸收三氧化硫,因用它们做吸收剂时容易形成酸雾,吸收速度慢,且吸收得不完全,为此工业上是用98.3形的硫酸来吸收三氧化硫的。那么,酸雾是怎样形成的?形成酸雾为何就不利于三氧化硫的吸收呢?用     

多步化学反应过程的计算问题

在化工生产和科学实验中,经常遇到这种情形,由原料到产品,需要经过一系列的化学反应过程。如以黄铁矿为原料,采用接触法制硫酸,至少要经过下列三个化学反应过程:①二氧化硫的制取;②二氧化硫氧化成三氧化硫;③吸收三氧化硫生成硫酸。因而要由原料(如 FeS_2)的质量计算产品(如H_2SO_4)的质量,或由已知(计划生产)产品的质量计算需要原料的质量,计算就较     

化学教学中学生思维能力的培养

一、让学生带着问题阅读课文，养成思维习惯“思起于疑”。在课堂上巧设一些问题或矛盾，让学生在阅读课文时展开积极的思维，在教师的启发下激发智慧的火花。在教学过程中，我根据教学内容和目标要求设置一些能引导学生自学的问题，启迪学生思考。如在“硫酸的工业制法”教学中，我设置了以下四个问题让学生自学：①接触法制硫酸的原理是什么？可分为哪几个主要生产阶段？②在每一个阶段中，发生哪些主要反应？所用设备各是什么？③在吸收塔里为何不用水或稀硫酸来吸收三氧化硫？④工厂的尾气如何处理才能排放入大气中？这些问题虽无多大梯…     

土法塔式硫酸厂的设备及生产操作条件

在工业上制造硫酸,首先燃烧硫磺或金属硫化物生成二氧化硫,再将它氧化成三氧化硫,最后用水吸收,则成硫酸。二氧化硫的制造并不困难,但二氧化硫变为三氧化硫却不容易。若借钒为接触剂来完成这反应的称为接触法,若借助氧化氮类作为氧化剂把二氧化硫氧化成酸的称为硝化法或是亚硝基法。亚硝基法又分铅室法和塔式法,现在土法生产硫酸一般采用塔式法,化学系硫酸厂也是采用塔式法生产硫酸。     

含氧酸酸酐的求法

初学化学者,对于含氧酸酸酐的求法,往往感到困难。为此,我提出一个简单的求法:1.当含氧酸分子中含氢原子数为偶数时,可按氢原子的个数,按水分子的组成比例减去氢、氧原子,余下部分就是该酸的酸酐。例如硫酸(H_2SO_4)就符合上述条件,硫酸分子中减去一个水分子就得到硫酸的酸酐——三氧化硫。     

用实验帮助学生解实验习题一例

在讲述初中化学第181页“稀硫酸跟氯化钡的反应”那段课文时,我作了这样的安排。先做演示实验,向盛有少量稀硫酸的试管里滴入几滴氯化钡溶液(生成了白色沉淀物),滴入稀硝酸,振荡(沉淀不消失)。在学生看清实验现象后,就引导学生阅读课文:“从实验看出,稀硫酸跟氯化钡起反应,生成不溶于硝酸的白色硫酸钡沉淀。H_2SO_4+BaCl_2=BaSO_4↓+2HCl     

自然氧化法制取铜、铅盐

铜盐和铅盐是中学化学实验的常用药品,现介绍用空气氧化的简易制法: 硫酸铜铜在与空气接触的条件下能与硫酸起如下反应: Cu 1/2O_2 H_2SO_4=CuSO_4 H_2O 工业上把铜和稀H_2SO_4加热到70-80℃,通入空气,生产CuSO_4·5H_2O。在常温下,反应速度较慢。把从废导线中取得的铜丝及2M稀H_2SO_4溶液,放入大烧杯或大磁碗里,酸液的高度约为铜丝     

测量气体体积装置的改进

测量气体体积(以测氢气为例),通常是在如下装置中进行(图1)。精确称取一定质量的镁条与过量的稀硫酸反应,置换出一定体积的氢气: Mg H_2SO_4=MgSO_4 H_2↑ 反应前,量气管中注入适量的水,反应管底部注入稀硫酸,反应管上端放镁条(反应前,镁条与硫酸绝不允许接触)。在检查气密性后,将漏斗液面与量气管中液面调整至同一水平,读取量气管中水面读数Ⅴ_1 。然后使硫酸与镁条反应,产生氢气。反应完毕,再将漏斗液面与量气管中液面对齐,读取水面读数Ⅴ_2。(Ⅴ_2-Ⅴ_1)即为测量到的氢气的体积。     

为什么磷酸钙表面不能形成硫酸钙覆盖层

众所周知,实验室中不能用碳酸钙与硫酸反应制取二氧化碳,因为生成物硫酸钙沉淀会覆盖在固体碳酸钙的表面上,阻止硫酸与碳酸钙接触,而使反应终止。工业上用磷酸钙与硫酸反应制取磷酸通常用下面的化学方程式表示:Ca_3(PO_4)_2+3 H_2SO_4=2H_3PO_4+3CaSO_4↓①生成物硫酸钙沉淀为什么不能在固体磷酸钙表面形成覆盖层,而阻止反应进行呢?有关资料表明(注),     

谈谈初中化学计算问题(二)

二、根据化学反应方程式的计算 在反应方程式中,各物质的量有着严格的关系,这是根据反应方程式进行计算的依据。因此,计算前必须检查方程式是否完全正确。如果方程式写错了,计算就没有意义。根据化学方程式进行计算,一般可分为重量和重量的计算,重量和体积的计算,体积和体积的计算三个方面。下面结合课本的习题,谈谈有关重量和重量方面的计算问题。 1.有关反应物是过量的计算 例一:在含硫酸147克的硫酸溶液中,加进100克氢氧化钠,问这时生成的溶液能使石蕊试液变什么颜色?如何才能使以上中和反应到达终点?(课本P100,习题6改编) 解:设100克氢氧化钠可以跟x克硫酸起反应 H_2SO_4+2NaOH=Na_2SO_4+2H_2O 98 2×40 x克 100 克 ∴98:80:=2:100 x=(98×100)/80=122.5(克) 现100克NaOH只能跟122.5克H_2SO_4完全作用。但题目给出H_2SO_4,的量是147克,显然H_2SO_4的量多了141-122.5=24.5(克),即还有24.5克H_2SO_4未起反应,故这时生成溶液呈酸性,能使石蕊试液变红色。     

介绍一种解客观性计算题的方法——关系式快速确立法

利用关系式解题,是化学计算的常用方法,其关键是确立关系式中有关化学式的系数(即有关物质的物质的量之比)。为便于快速解客观性计算题,可采用下列不经书写化学方程式的关系式快速确立法。通常可分三种类型: 一、同种元素在不同价态物质中量的变化 如工业上接触法制硫酸,氨氧化法制硝酸,只须根据反应前后同种元素物质的量不变的原则,确定关系式为:FeS—2H_2SO_4或S—H_2SO_4,NH_3—HNO_3。     

Al2O3和Fe2O3为何不溶于盐酸

一、若干实验事实回顾初中化学讲"酸的化学性质"时,将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里,观察反应所发生的现象。Fe_2O_3 6HCl=2FeCl_3 3H_2OFe_2O_3 3H_2SO_4=Fe_2(SO_4)_3 3H_2O高中化学讲元素周期律和 Al_2O_3性质时,曾讲过     

浅议硫酸的氧化性

本文计算了不同浓度硫酸水溶液中(?)H_2SO_4、(?)H~+/H_2、(?)co_2/C,数值并绘制了298K时(?)-lgm图,指出(1)当H_2SO_4浓度约为0.63mol·kg~(-1)时,SO_4~(2-)与H~+的氧化能力相当.在此浓度以下,SO_4~(2-)的氧化能力比H~+弱;而在此浓度以上,则是H_2SO_4的氧化能力比H~+强.(2)浓H_2SO_4氧化金属铜生成SO_2,H_2SO_4的最小浓度是11.2mol.kg~(-1).(3)浓H_2SO_4氧化非金属碳生成CO_2,浓H_2SO_4的最小浓度是6.0mol.kg~(-1).     

化学推断题解析(二)

1992年中考有这样一道选择题:“将混有少量氧化铜粉末的铁粉加入到盛稀硫酸的烧坏中,充分反应后有部分铁剩余。过滤,滤液中含有的溶质是(A)有H_2SO_4(B)有H_2SO_4和FeSO_4(C)有CuSO_4和Fe-SO_4(D)只有FeSO_4”这是一道综合性较强的推断题。我们发现相当一部分学生在解这类题时,往往由于审题不清,或不能透彻理解题意,且对问题缺乏综合分析,而导致错误率较高。     

有关酸、碱性氧化物能否跟盐反应的讨论

大家知道,碱性氧化物能跟可溶性酸起反应生成盐和水(如:CuO 2HCl=CuCl_2 H_2O),酸性氧化物能跟可溶性碱起反应生成盐(含氧酸盐)和水(如:SO_3 2KOH=K_2SO_4 H_2O)。那么,碱性氧化物或酸性氧化物能否跟盐反应呢?可能有不少同学认为:金属能跟可溶性盐(盐中金属活动性弱于所用金属)起反应,一般生成另一种盐和另一种金属,那么,氧化物也应该能跟可溶性盐起反应,生成另一种盐和另一种氧化物,于是,在作业或试卷上就出现了这样一类错误的化学方程式:     

茶叶细胞壁总糖的测定

茶叶细胞壁经72％H_2SO_4处理三小时后,用水稀释成农度为1mol·dm~(-3)LH_2SO_4溶液,热回流水解12小时以上,再经BaCO_3固体中和、过滤、减压浓缩到小体积并定容到一定的准确体积。按硫酸-酚法(490nm)测得茶叶细胞壁总糖含量为35.8％。本法为测定植物细胞壁总糖提供了一个较好的方法。     

狐刚子和硫酸的制作

硫酸是一种非常重要的化工原料,它广泛应用于化肥、农药、精炼石油、染料及冶金等部门,因此,往往用硫酸的年产量来衡量一个国家的化工生产能力。 硫酸制造沿革 关于硫酸的制造方法,在铅室法和接触法出现以前,最古老的方法是用绿矾(Fe(SO)_4·7H_2O)为原料,放在蒸馏釜巾煅烧,在煅烧过程中,绿矾发生分解,放出二氧化硫和三氧化硫,其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝,便可得到硫酸。     

掌握氢气实验室制取方法“六要”

一、要明确反应原理 实验室一般用金属与稀酸反应来制得氢气。金属常用锌,酸一般用稀盐酸或稀硫酸。反应的化学方程式为: Zn+2HCl=ZnCl_2+H_2↑ Zn+H_2SO_4=ZnSO_4+H_2↑二、要选择正确的反应装置 实验室制取氢气的反应是固体与液体反应。反应装置如图1所示,其中哪些是正确的?哪些是错误的?错在哪里?为什么?     

SO_4~(2-)/ZrO_2-SiO_2固体超强酸制备工艺研究

采用浸渍法制备SO_4~(2-)/ZrO_2-SiO_2固体超强酸,并以廉价的1,4-丁二醇和工业废气在吸收过程中产生的溴化氢为原料,以合成的SO_4~(2-)/ZrO_2-SiO_2固体超强酸为催化剂合成用途广泛的1,4-二溴丁烷.采用正交试验研究了SO_4~(2-)/ZrO_2-SiO_2固体超强酸制备过程中的复配比、焙烧温度、焙烧时间、硫酸浓度等因素对其催化性能的影响,以1,4-二溴丁烷的收率为考核指标,确定了SO_4~(2-)/ZrO_2-SiO_2固体超强酸的最佳制备工艺.结果表明:当n(Zr)∶n(Si)为1∶4、陈化时间12 h、预焙烧温度200℃、焙烧温度550℃、焙烧时间3 h、H_2SO_4浓度1.00 mol/L、m(前驱体)∶V(H_2SO_4)=1∶10时制备的固体超强酸的催化性能最佳.     

同种元素间不可能发生价态互换

问题1.浓H_2SO_4与SO_2能否发生氧化-还原反应。 如果能,则S0_2中+4价的S将升价至+6价,而H_2SO_4中+6价的S将降价成+4价。显然,这种你变成我,我变成你的交换是毫无实际意义的。 问题2.将KMnO_4+H_2S+H_2SO_4—→K_2SO_4+MnSO_4+S+H_2O配平成8KMnO_4+11H_2S+9H_2SO_4=4K_2SO_4+8MnSO_4+8S+20H_2O对不对。 这个方程的配平,是基于这样的假设:KMnO_4中+7价Mn被还原至+2价,H_2S中-2价S被氧化至+6价,H_2SO_4中+6价S被还原至0价。撇开Mn的变价不论,就看H_2S与H_2SO_4之间的氧化-还原关系。这就形成了低价S变成+6价,而+6价S本身又变成