罗勒的光合特性研究

罗勒是一种食药兼用的资源植物。通过对罗勒光合特性的研究,旨在为罗勒的栽培提供理论依据。实验结果表明：罗勒的光合日变化呈双峰型,第一峰出现在上午11：00左右,Pn约为7.87μmolCO2.m-2.s-1,第二峰值出现在15：00左右,Pn约为5.68μmolCO.2m-2.s-1,＂午休＂现象明显。在400μmol.mol-1CO2浓度下,罗勒的光饱和点为1 800μmol.m-2.s-1左右,光补偿点为75μmol.m-2.s-1左右,CO2饱和点在600μmolCO2.mol-1左右,而CO2补偿点约为60.7μmolCO2.mol-1。     

一道习题的多种解法与评析

题目一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气的混合气体,此混合气体的质量为49.6g,当其缓慢通过无水CaCl2时,CaCl2的质量增加25.2g.则原混合气体中CO2的质量为多少?分析:由题意知生成的水蒸气的质量为25.2g,即1.4mol,根据氢元素守恒可确定甲烷的物质的量为0.7mol,因甲烷中的碳元素在反应后完全以CO和CO2的形式存在,故CO和CO2的总物质的量也为0.7mol,且其总质量为24.4g(49.6g-25.2g).据此分析,可从不同角度,采用多种方法解决这个问题,下面就把各种解法一一列出,以期起到抛砖引玉的作用.解法1:根据生成的CO和CO2的总物质的…     

化学反应中的物质变化和能量变化知识点习题精选

一、选择题题1 (2003年全国高考)已知在1×105Pa,298K条件下,2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是( ) (A)H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)     

一个值得注意的可逆反应特点

将1mol CO和1mol NO2充入容器中，在催化剂存在下发生反应：NO2（g）＋CO（g）→←NO（g）＋CO2（g），并达平衡，发现有50％的CO转化为CO2，在其他条件不变的情况下，若将1mol CO和2mol NO2充入反应器中，则反应达平衡后，混合气体中的CO2体积分数可能为（ ）．     

化学问答

问题14．(Ⅰ)恒温、恒压下,在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g) B(g)(?)C(g) (1)若开始时放入1 mol A和1 mol B,则到达平衡后,生成αmol C,这时A的物质的量为____mol．(2)若开始时放入3 mol A和3 mol B,     

有机物分子式的六种求法

一、燃烧通式法例11体积某烃的蒸气完全燃烧生成的CO2比水蒸气少1体积(在同温同压下测定),0.1mol该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收,碱石灰增重39g,求该烃的分子式。解析设该烃的分子式为CxHy,则该烃完全燃烧的化学方程式为CxHy+(x+y4)O2→xCO2+y2H2O(g)。∵CO2比水蒸气少1体积,CO2和H2O的质量和为碱石灰增加的重量39g,∴y2-x=1,0.1x×44+0.1×y2×18=39 解得x=6,y=14。因此该烃的分子式为C6H14。二、商余法(只适用于烃)根据烷烃(CnH2n+2)、烯烃和环烷烃(CnH2n)、炔烃(CnH2n-2)、苯和苯的同系物(CnH2n-6)分子中所含的碳原子…     

化学反应速率及其影响因素之解题策略

<正>一、基础概念题例1在容积固定的容器中发生反应:CO(g)+2H_2(g)幑幐CH3OH(g)ΔH<0,各物质的浓度如表1所示。下列说法不正确的是()。A.2⁴min内用H_2表示的平均反应速率为0.3mol·L4min内用H_2表示的平均反应速率为0.3mol·L^(-1)·min(-1)·min^(-1)B.达到平衡时,CO的转化率为62.5%C.反应在第2min时改变了条件,可能是加入了催化剂     

热化学5类典型题型

1 反应热的直接求算 例1 由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ,而1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ,则反应H2(g) (1/2)O2(g)＝H2O(1)的ΔH＝__kJ·mol-1,氢气的燃烧热为__kJ·mol-1.     

天然白桦种苗光合作用日进程

本研究采用最先进的光合作用测定系统LI-6400测定多功能树种白桦种苗的光合作用.天然白桦种苗光合速率日进程表现为 单峰曲线，在下午14：00时达到最高峰(10.53 μ mol CO2 m-2 s-1)，.其光合作用不存在“午休现象”.在14：00时，白桦的气孔限制值 (0.3172)和水分饱和亏缺(2.46 kPa)分别达到最大值，此时其水分利用效率较高，在中午12：00时水分利用率达到最大值(2.97μ molCO2m-2 s-1mmH2Om-2s-1).在早上8：00，白桦获得一天中最大的表观量子效率；其蒸腾速率在下午14：00时最大(4.82mmH2O m-2s-1).在光合速率的日进程中，白桦高光合速率值持续至少4个小时.这使得白桦的光合作用量得以有效累积，进而为其生长创 造了有利条件.     

等效平衡及其解答思路

在一定条件下,若某一可逆反应经过若干种途径达到平衡时,反应体系中任何相同组分的百分含量(体积、物质的量)均相同,则这样的化学平衡互称为等效平衡.现将等效平衡的基本模型归纳分析如下. —、恒温恒容下的等效平衡1.在恒温恒容条件下,对于反应前后气体分子数不相等的可逆反应, 若只改变起始加入量,且通过化学计量数换算所得与原平衡相同,则称两平衡互为等效平衡. 例1在一固定体积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B发生反应2A(g)+B(g)(?)3C(g)+D(g).达到平衡时,C的浓度为W mol·L-1,若维持容器的体积和温度不变,按下列四种配比作为起始物质,达平衡后,C的浓度仍为W mol·L-1的是( ).     

巧解Fe_xO_y与CO反应的计算题

一、质量守恒法例1准确称取某种铁的氧化物2.88 g,用足量的CO进行还原,将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收,得到沉淀4 g,则这种铁的氧化物为( ). A.Fe2O4 B.Fe2O3 C.FeO D.以上都不是解析:据元素守恒原理可得以下关系式: CO-CO2-CaCO3 1 mol 1 mol 100 g 0.04 mol 0.04 mol 4 g 此时,气体增加的质量为0.04×(44-28)=0.64 g(即0.04 mol氧     

殊途同归建立等效化学平衡

现行高二化学教材第38页介绍了这样一个事实: 在800℃、有催化剂存在的IL密闭容器中: CO(g)+H_2O(g) CO_2(g)+H_2(g)开始1 0.01mol 0.01mol 0 0平衡 0.005mol 0.005mol 0.005mol 0.005mol开始2 0 0 0.01mol 0.01mol平衡 0.005mol 0.005mol 0.005mol 0.005mol 可见:在相同温度、相同容积的密闭容器中,对     

浅谈“守恒”的分类与应用

一、题给的质量守恒的分类与应用 1.物质总质量守恒例1.某固体A在一定条件下分解为B、C、D三种气体:2A=B+2C+3D,测得生成的气体的密度是相同状况下氢气密度的15倍,则固体A的摩尔质量为() A.90g/mol B.120g/mol C.30g/mol D.60g/mol 解析:因为生成的气体的密度是相同状况下氢气密度的15倍,所以混合气体的平均式量为15×2=30;又因为化学反应遵循质量守恒定律,所以2molA的质量为:30×6=180g,A的摩尔质量为:180÷2=90g/mol。选A。 2.元素质量守恒例2.将m摩C_2H_2与n摩H_2置于密闭容器中,在一定条件下反应达到平衡后生成p摩C_2H_4,将平衡后     

高考新热点——燃烧热

综观近几年高考化学试卷,有关燃烧热考点的试题屡见不鲜,这充分说明“燃烧热”已成为现在高考的新热点.因此,学好“燃烧热”是非常重要的.一、对燃烧热概念的理解1.燃烧热的定义在101kPa时,1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热.燃烧热的单位一般是kJ·mol-1.2.燃烧热概念的理解(1)量的标准:燃烧热是以1mol可燃物为标准进行测量的.在书写燃烧热的热化学方程式时,应以1mol可燃物为标准来配平其他物质的化学计量数.(2)反应进行程度:必须完全燃烧,如C→CO2,H2→H2O,S→SO2等.(3)反应产物:必须生成稳定的氧…     

解析三道化学计算题

题1 取一定量的Na2CO3、NaHC03和Na2SO4的混合物，使之与250mL 1．00mol/L过量的盐酸反应，生成了2．016 L CO2(标准状况下)，然后向所得溶液中加入500mL 0．100mol/L Ba(OH)2溶液，得2．33g沉淀，溶液中过量的碱用10．0mL 1．00mol／L盐酸可恰好中和．试计算混合物中各物质的质量.     

化学平衡解题金钥匙

有关化学平衡的知识,是高中化学的一个难点,同时又是高考考查的重点,几乎每年高考都有.纵观近几年的高考化学试题,化学平衡问题的考查形式多种多样,从不同角度考查了考生思维的灵活性与深刻性.掌握化学平衡题的基本方法和技巧,对解题有着事半功倍的效果.1常规方法找出可逆反应到达平衡的过程中,各物质的起始量、变化量和平衡量,然后根据条件列方程式解答.例1在一个固定容积的密闭容器中放入3mol X气体和2mol Y气体,在一定条件下发生下列反应4X(g) 4Y(g)3Q(g) aR(g)达到平衡后,容器内温度与起始时相同,混合气的压强比原来的增大10%,X的浓…     

解答化学选择题常用的几种方法

一、具体法思维方法:将题目中抽象的信息变为具体而简单的条件。〔例1〕将空气与CO2按5∶1的体积比混合,然后跟过量赤热的焦炭充分反应。反应前后温度相同,空气中氮气与氧气的体积比为4∶1。反应后所得的混合气体中,CO的体积分数为()。A.29%B.43%C.50%D.100%分析:题目中给出了两个“体积比”,这是抽象的信息,不便直接应用。如果用5mol空气与CO2混合,那么混合的CO2就是lmol,空气中的N2为4mol、O2为1mol,这样,题目条件就非常具体了。解:CO2 C=高温2CO1mol2molO2 2C=高温2CO1mol2mol反应后生成CO4mol,空气中N24mol,显然所得混合气体中CO占50%,答案为C。二、直观法思维方法:将题目中抽象的信息转化为直观的图象或其他直观的符号。〔例2〕镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁。将燃烧后的产物溶解在60mL2.0mol/L的盐酸中(Mg3N2 8HCl=3MgCl2 2NH4Cl),多余酸刚好被20mL0.5mol/L的NaOH溶液中和。然后在溶液中再加入过量的烧碱,并把氨全部蒸出来,用盐酸吸收,盐酸增重0.17g。原被燃烧的镁带的质量为()。A....     

解答化学选择题常用的几种方法

一、具体法思维方法:将题目中抽象的信息变为具体而简单的条件。〔例1〕将空气与CO2按5∶1的体积比混合,然后跟过量赤热的焦炭充分反应。反应前后温度相同,空气中氮气与氧气的体积比为4∶1。反应后所得的混合气体中,CO的体积分数为()。A.29%B.43%C.50%D.100%分析:题目中给出了两个“体积比”,这是抽象的信息,不便直接应用。如果用5mol空气与CO2混合,那么混合的CO2就是lmol,空气中的N2为4mol、O2为1mol,这样,题目条件就非常具体了。解:CO2 C=高温2CO1mol2molO2 2C=高温2CO1mol2mol反应后生成CO4mol,空气中N24mol,显然所得混合气体中CO占50%,答案为C。二、直观法思维方法:将题目中抽象的信息转化为直观的图象或其他直观的符号。〔例2〕镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁。将燃烧后的产物溶解在60mL2.0mol/L的盐酸中(Mg3N2 8HCl=3MgCl2 2NH4Cl),多余酸刚好被20mL0.5mol/L的NaOH溶液中和。然后在溶液中再加入过量的烧碱,并把氨全部蒸出来,用盐酸吸收,盐酸增重0.17g。原被燃烧的镁带的质量为()。A....     

物质的分离和提纯例题解析

分离和提纯物质就是要去除杂质,在解答物质的分离和提纯试题时,选择试剂和实验措施应注意:(1)不能引入新杂质,(2)提纯后的物质成分不变,(3)实验过程和操作方法简单易行. 例1除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是(). A.CO2 (HCl),饱和Na2 CO3溶液,洗气 B.CO2 (SO2),酸性KMnO4溶液、浓硫酸,洗气 C.Cl2(HCl、水蒸气),饱和食盐水、浓硫酸,洗气 D.N2(O2、水蒸气),浓硫酸、热的铜网,洗气 解析:由于混合气通过饱和Na2CO3溶液时,CO2也能被Na2CO3溶液吸收,A项错误;SO2有还原性,可被酸性KMnO4溶液氧化为硫酸而除去,B项正确;HCl、水蒸气分别被饱和食盐水、浓硫酸吸收而除去,C项正确;水蒸气、O2分别被浓硫酸、热的铜网吸收而除去,由于用铜网吸收O2需要加热,因此先干燥,D项正确.答案为A.     

浅议等效平衡

一、等效平衡的分类 (1)恒温恒容条件下的等效平衡恒温恒容条件下，建立等效平衡的条件是：反应物投料量相当．如在t℃不变I/L恒温恒容两容器中，分别投入2molSO2和1molO2与2molSO3，平衡时两容器中SO3的质量分数相等．