解题后反思辩错题

题目为了预防环境污染并对尾气进行综合利用,某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2,再向吸收液中加入浓硫酸,以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。为了测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成,现称取样品4份,分别加入相同浓度的NaOH溶液各40．00mL加热至120℃,     

分析反应实质 破解数据之谜——一道实验数据信息题的解析

例题1为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高纯度的SO2。及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。     

巧用数据判断离子存在

在判断离子存在时 ,一般是根据实验现象判断 .但有的题不但要根据实验现象 ,也要根据题中数据 ,二者结合 ,方能正确地判断出肯定存在的离子 .例 1　某溶液中只可能存在K 、NH 4、SO2 -4 、CO2 -3 、NO-3 离子中的几种 (不考虑溶液中较少的H 和OH-) .取 30 0mL该溶液 ,分为等体积的 3等份进行下列实验 .实验 1 :向第 1份中加足量的烧碱并加热 ,产生的气体在标准状况下为 4 48mL .实验 2 :向第 2份中加足量的BaCl2 溶液 ,所得的沉淀经过过滤、洗涤、干燥 ,称量为4 .30g .实验 3:向第 3份中加入足量的HCl溶液 ,再加入足量的BaCl2 溶…     

解析两道缺数据计算题

一、试题及解析1.( 1999年试测题 )计算以下两小题时 ,除必须应用所有给出的数据外 ,还各缺少一个数据 ,指出该数据的名称 (分别以 a和 b表示 ) ,并列出计算式。( 1)在温度为 t℃和压力为 p Pa的情况下 ,19.5gA与 11.0 g B恰好完全反应 ,生成固体 C和 3.0 0 L的 D气体 ,计算生成 C的质量 m。缺少的数据是　　计算式为 m =　　( 2 ) 0 .4 8g金属镁与 10 m L 盐酸反应 ,计算生成的 H2 在标准状况下的体积 V ( H2 )。缺少的数据是　　计算式为　　解析 :( 1)题述已知反应物 A和 B的质量及生成物 D的体积 ,当不知道具体的反应物和生成物时…     

氮族元素中几个重要实验的探究式学习

一、氨气的实验室制备 实验室是以Ca(OH)2 2NH4Cl△＝CaCl2 2NH3↑ 2H2O来制备NH3的.我们很容易发现制NH3装置与实验室制O2的相同.这时,我们应该继续分析:①从我们所学的知识中哪些方法还能用来在实验室制NH3呢?②多余的NH3有强烈的刺激性气味,能用什么方法进行尾气处理呢?     

离子方程式书写易错点解析

1.忽视了反应条件例1写出稀碱溶液与铵盐溶液反应的离子方程式.错写:NH 4 OH-NH3↑ H2O.分析:稀碱与铵盐的混合溶液在未加热的条件下是不会有氨气放出的.正解:NH 4 OH-NH3·H2O.2.忽视了溶液浓度例2写出在加热条件下浓硫酸与铜反应的离子方程式.错写:Cu 4H SO2-4Cu2 SO2↑ 2H     

“氮族元素"疑难解析数则

一、为什么氨气极易溶解于水氨气易溶于水原因有两个方面:(1)氨分子和水分子很容易通过氢键结合形成一水合氨,即NH3 H2O(?)NH2·H2O;(2)NH3和H2O都是极性分子,根据相似相溶原理,由极性分子组成的溶质氨气易溶于由极性分子H2O组成的溶剂.所以NH3极易溶解于水.在常温、常压下,1体积水中能溶解约700体积的氨气.二、用氨做喷泉实验时要注意哪些问题(1)氨气要充满;(2)装置要不漏气;(3)氨     

质疑经典例题

正经典例题:Al和Al2O3的混合物15 g,加入稀H2SO4溶液150 mL,在标准状况下放出氢气1.68 L,Al和Al2O3均不剩余,为中和过量的硫酸,并使溶液中Al3+恰好完全转化为Al(OH)3沉淀,需要消耗3mol·L-1NaOH溶液200 mL,则该稀硫酸的物质的量浓度为     

计算型选择题的快速解题方法分析估算法

例1 在标准状况下，NO2、NH3、N2三种气体组成混合气体体积为10L，气体通过稀H2SO4后．溶液的质量增加12．5g，气体体积缩小为3．28L，混合气体各成分的体积依次是(单位：L) （ ）     

反应热题型归纳

一、考查反应热的概念在化学反应过程中放出或吸收的热量 ,通常叫做反应热 .反应热用符号ΔH表示 ,单位一般用kJ/mol.若ΔH <0 (或为“ -”)为放热反应 .典型的放热反应有 :CaO H2 O =Ca(OH) 2 、2Al 6HCl=2AlCl3 3H2 ↑、燃料的燃烧反应、中和反应以及N2 3H2 2NH3 、4NH3 5O2催化剂 4NO 6H2 O、2SO2 O2催化剂 2SO3 、2NO2 N2 O4等 .若ΔH >0 (或为“ ”)为吸热反应 .典型的吸热反应有 :C CO2Δ 2CO、Ba(OH) 2 ·8H2 O 2NH4Cl =BaCl2 2NH3 ↑ 1 0H2 O等 .【例 1】　 ( 2 0 0 0年 ,全国理综 )今有如下 3…     

对一个实验的商榷

高中化学(试验修订本·必修加选修)第191页有关淀粉水解的实验为:在试管1和试管2里各放入0.5g淀粉,在试管1里加入4mL20%的H2SO4溶液,在试管2里加入4mL水,都加热3～4min.用碱液中和试管1里的H2SO4溶液,把一部分液体倒入试管3.在试管2和试管3里都加入碘溶液,观察有没有蓝色出现.在试管1里加入银氨溶液,稍加热后,观察试管内壁上有无银镜出现.笔者认为该实验有以下瑕疵:     

开放型实验的设计与评价题例析

例现有药品:mg锌片、稀H2SO4、无水CuSO4、CuO、H2O。可供选用的仪器装置如图①-⑦。(1)在保证锌与稀硫酸反应完全的条件下,选择仪器装置,设计实验方案,粗略测定锌的相对原子质量(假设环境为标准状况),并对所设计的方案进行评价。     

酿酒酵母谷胱甘肽发酵培养基优化研究

以葡萄糖、酵母膏、MgSO4.7H2O、(NH4)2SO4、半胱氨酸、KH2PO4、CaCl27种为谷胱甘肽发酵培养的影响因素,分别以菌体和谷胱甘肽为目的产物进行L18(37)正交试验,综合以谷胱甘肽和菌体为目的产物进行谷胱甘肽发酵培养的正交实验分析后得出,谷胱甘肽发酵培养时的适宜培养基为:葡萄糖5%,酵母膏1.2%,MgSO4.7H2O 0.04%,(NH4)2SO4 0.6%,半胱氨酸8 mmol/L KH2PO4 0.2%,CaCl2 0.01%.     

《化学反应与能量》高考考查重点

一、考查氧化还原反应的概念与配平氧化还原反应属于中学化学重要的基本概念与理论,是高考必考的重点内容之一。主要考查要点有如下几方面:一是考查氧化还原反应的概念,主要包括氧化剂、还原剂;被氧化、被还原的元素等;二是氧化剂和还原剂的量的关系及电子转移数目的求算;三是氧化还原反应的配平。涉及到有关氧化还原反应方面的计算问题,解题的方法与技巧是运用电子守恒定律。例1(NH4)2SO4在高温下分解,产物是SO2、H2O、N2和NH3,在该反应的化学方程式中,化学计量数由小到大的产物分子依次是()A.SO2、H2O、N2、NH3B.N2、SO2、H2O、NH3C.N2、SO2、NH3、H2OD.H2O、NH3、SO2、N2解析根据题意写出对应的化学方程式,并进行配平得:3(NH4)2SO43SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O↑。故答案选C。例2某反应体系中的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。Au2O3++++(2)反应中,被还原的元素是,还原剂是。(3)将氧化剂与还原剂填入下列空格中,并标出电子转移的方向和数目。+...     

可溶性盐对镁与水反应的影响

常温下 ,镁条不仅能在酸性盐溶液 ( NH4Cl,N H4NO3)里反应 ,而且能在中性盐溶液 ( N H4A c,N a Cl,N a2 SO4,N a N O3 )甚至在碱性盐溶液( N H4H CO3,Na H CO3,Na2 CO3)里发生氧化还原反应。笔者曾做过如下实验 :1.在室温下 ( 2 0℃ ) ,将 NH4Cl,N H4N O3,N H4A c,N a Cl,N a2 SO4,N a NO3,NH4H CO3,N a H CO3,N a2 CO3配制成 1m ol/ L的水溶液。2 .取 9支试管 ,分别盛放 4 m L 上述 9种溶液 ,再取 1支试管盛 4 m L蒸馏水做参比 ,然后分别放入 2根 3cm 长光亮的镁条 ,观察镁条上逸出气体的速率为 :N H4Cl>N H4N…     

氮族元素中几个重要实验的探究式学习

一、氨气的实验室制备 实验室是以Ca(OH)2 2NH4Cl=^△CaCl2 2NH3↑ 2H2O来制备NH3的．我们很容易发现制NH3装置与实验室制O2的相同．这时，我们应该继续分析：①从我们所学的知识中哪些方法还能用来在实验室制NH3呢?②多余的NH3有强烈的刺激性气味，能用什么方法进行尾气处理呢?     

S2O8^-2／ZrO2-Ce2O3固体超强酸的制备及催化合成环缩酮的研究

分剐以H2SO4和（NH4）2S2O8为浸渍溶液，采用共沉淀法合成了固体超强酸SO4^2-／ZrO2、SO4^2-／ZrO2及SO4^2-／ZrO2-Ce2O3。用红外光谱和Hammett指示剂表征了合成的固体超强酸，并用环己酮和乙二醇的缩合反应为探针反应，研究了它们的催化活性。实验表明：（1）SO4^2-／ZrO2-Ce2O3在缩合反应中的催化活性比SO4^2-／ZrO2和SO4^2-／ZrO2要强；（2）引入适当数量的Ce2O3使得固体超强酸的酸强度增大；（3）当固体超强酸SO4^2-／ZrO2-Ce2O3的制备条件为焙烧温度550℃、焙烧时间4h、Ce2O3质量与ZrO2质量比2％时，酸对缩合反应的催化活性最高。     

第二册 第四章 几种重要的金属导学导练

第一节　镁和铝1.将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2 SO4反应 ,生成H2 2 .8L(标准状况 ) ,原混合物的质量可能是 (　　 )。A .2g　　B .4g　　C .8g　　D .10 g2 .下列各组物质的稀溶液相互反应 ,无论是前者滴入后者 ,还是后者滴入前者 ,反应现象都相同的是 (　　 )。A .NaHSO4和Ba(OH) 2B .AlCl3 和NaOHC .NaAlO2 和H2 SO4D .Ba(HCO3 ) 2 和Ba(OH) 23 .下列各物质中既能与稀H2 SO4反应 ,也能与NaOH反应的是 (　　 )。①NaHCO3 　② (NH4) 2 S　③Al2 O3④Al(OH) 3 　⑤AlA .③④　B .③④⑤　C .③　D .全…     

弱电解质的电离和溶液pH

题型示例一 :弱电解质的电离平衡【例 1】　 2 0℃时饱和H2 S溶液 1L ,其浓度为 0 .1mol·L- 1,其电离方程式为H2 SH++HS- ,HS-H++S2 - ,若要使该溶液的pH增大同时使c(S2 - )减小 ,可采用的措施是A .加入适量的水B .加入适量的NaOH固体C .通入适量的SO2D .加入适量的CuSO4 固体解析 :A、B、D三选项都能促进H2 S、HS- 的电离 ,对于A选项加入水后由于溶液体积增大的倍数大于离子数增大的倍数 ,故各种微粒的浓度都要减小 ,符合题意 ;而B选项加入NaOH ,电离平衡向右移动 ,使c(S2 - )增大 ,D选项加入CuSO4 生成CuS沉淀 ,也使…     

数据分析型计算题例析

随着新课程标准的实施,化学计算题的考查已不再单独停留在纯计算和解题技巧上,一些与实验紧密相联的数据分析型计算题成为了热点。这些题通常是给一个实验的情景,给一组实验数据,考生通过观察分析数据,进行做答。例1.有一种石灰石样品,其中含有的杂质是二氧化硅(二氧化硅是一种不溶于水,不与盐酸反应,耐高温的固体)。某同学想测定该样品的纯度,他取用2g这种石灰石样品,把20g稀盐酸分4次加入,充分反应后剩余固体的质量见下表,稀盐酸的用量剩余固体的质量第1次加入5g1.315g第2次加入5g0.63g第3次加入5g0.3g第4次加入5g0.3g问:①2g石灰石样品中…