电解后溶液酸碱性和pH变化的判断

电解池中的电极是电源确定的．和外电源正极相连的电极是阳极，在电解过程中阳极将电子送回到电源；和外电源的负极相连的电极是阴极，阴极有供电解液中的阳离子获得的多余电子．通电后，电解液中的阴离子向阳极运动，阳离子向阴极运动．其能否在两极放电，主要由离子的放电顺序和电极材料决定． 放电顺序： 若用金属（Ａｎ、Ｐｔ除外）作阳极，则金属先失电子． 根据以上情况，现将用惰性电极电解酸、碱、盐的水溶液时，溶液酸碱性和ｐＨ的变化分析归纳如下：１阳极若发生 ４ＯＨ－ ４ｅ＝ ２Ｈ２Ｏ＋ Ｏ２＋，则由于 ＯＨ一放电使水的电离…     

电解的规律及其溶液pH值的变化

电解是在电流作用下,电解质溶液(或熔融电解质),在阴、阳两极发生氧化—还原反应的过程.这涉及到离子的放电、产物的出现及溶液的pH值变化等问题.如果我们掌握好其反应规律,对有关问题,就可迎刃而解.现概括归纳如下:(一)电解时离子的放电规律这与电极(阳极)材料、离子浓度、电流密度等有关,但主要的,是决定离子本身得失电子能力的大小.A.阳离子的放电(在阴极得电子)顺序一般来讲,这与金属活动性顺序表顺序相反,即是讲,越活泼的金属,它的阳离子就越难放电.如:B. 阴离子的放电(在阳极失电子)顺序一般来讲,简单离子比复杂离子容易放电.如:(二)电解酸、碱、盐溶液时,产物及溶液的pH值变化一般规律(惰性电极时)为:j     

电解习题要“三看”

解电解习题时,可以从三方面入手．一、看电极材料主要是观察阳极的电极材料,若为惰性电极(石墨、铀、金等),则溶液中的阴离子按放电顺序依次被氧化;若为非惰性电极(一般金属),则阳极本身首先被氧化．     

轻轻松松学“电解”

<正>在实践中我们发现很多同学对"电解"的学习很是吃力,并且思路很混乱,不知道到底是哪种物质放电,放电后又生成什么物质。下面就为大家分享一下笔者总结出的一套学习"电解"的方法。第一,观察装置有无外加电源,若有,确定为电解池。第二,看阳极材料,若阳极材料为Ag之前(包括Ag在内)的金属,则阳极材料本身失电子;若为惰性电极,则应考虑溶液中的阴     

电解原理及其应用

一、电解原理1. 电极名称的规定。电解池一般叫阴、阳极,直流电源一般叫正、负极。(1)按外接电源:与直流电源负极相联的电极叫阴极,与直流电源正极相联的电极叫阳极。(2)按电子流向:电子流入的电极叫阴极,电子流出的电极叫阳极。(3)按电流方向:电流流向的电极叫阳极,电流流出的电极叫阴极。(4)按电极反应:得到电子发生还原反应的电极叫阴极,失去电子发生氧化反应的电极叫阳极。2. 惰性电极电解时,离子的放电顺序。阳极材料若为石墨、铂、钛等,一般不参与电极反应,称为惰性电极。(1)阳极,溶液中的阴离子失电子能力与气态氢化物还原性相似:OH…     

电解池形式对电解产物的影响

一个电解池所发生的电极反应和生成产物是受众多因素影响的,如电解池的形状,电极材料及形状,电极间的距离,电解液的浓度,两极间导电溶液的体积和截面积,电解液里存在的和电解过程中产生的各种离子的放电顺序及浓度,以及温度等。同种电极材料,同种电解液,若构成不同的电解池形式,电解产物也就有可能不同。下面以电解硫酸钠溶液的实验（用铜作阳极、石墨作阴极）为例进行讨论。     

例析高中“电化学”的解题策略

一、有关原电池的正负极判断 原电池的负极确定不仅要看金属的活泼性,更要看材料单独在电解质溶液中得失电子的能力,这种能力一般与金属的活泼性相一致,即活泼性越强,失电子能力越易,作原电池的负极,但电极材料在电解质溶液中的放电能力与金属的活泼性并不完全一致．即金属性强的不一定先放电．     

“何者先反应”考题示例

在金属活动性顺序中，越排在前面的金属，其离子在溶液中得电子的能力越差，即金属离子在溶液中获得电子变成金属原子的顺序正好与金属活动性顺序表相反．     

浅析电化学复习中易混淆的几个问题

原电池的负极确定不仅要看金属的活泼性，更要看材料单独在电解质溶液中得失电子的能力，这种能力一般与金属的活泼性相一致，即活泼性越强，失电子能力越易，作原电池的负极．但电极材料在电解质溶液中的放电能力与金属的活泼性并不完全一致，即金属性强的不一定先放电．     

由一道题谈Fe~(3 )的放电顺序

Fe~(3 )的放电顺序应排列在哪两种常见离子之间呢?我们先看看下面的例题: 在一容器中盛有含Na~ 、Fe~(3 )、Cu~(2 )、Cl~-、SO_4~(2-)的溶液,向该溶液中插入二根铂电极,接通电源后,在阳极首先哪种离子放电?在阴极首先哪种离子放电? 根据阴离子的放电顺序,在阳极Cl~-比SO_4~(2-)容易放电,故首先放电的应该是Cl~-。但     

中学化学中的16条优先原理

1.优先放电原理 电解电解质水溶液时,阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt除外)>S~(2-)>1~->Br~->Cl~->OH~->含氧酸根离子和F~-。 即位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。只要有水,含氧酸根离子和F~-就不能失去电子。     

电解产物的一般规律

电解槽两极的产物与电极材料有关,并与电解液中的阴离子和阳离子放电能力强弱有关.电解槽的阴极不论是用活性电极或者用惰性电极,一般都是电解液中放电能力强的阳离子优先放电.电解槽的阳极如果用惰性电极,则是电解液中放电能力强的阴离子优先放电;如果用活性电极,则是电极本身参与反应.     

关于有水放电的电极反应式写法的异议

电解质溶液被电解，当水电离出的H”或OH-放电时，常见的电极反应式为：阴极ZH＋＋2e＝H2阳极4OH-－4e＝O2＋2H2O．笔者认为这种写法欠妥，理由如下：（一）据离子方程式书写规定，易溶且易电离的物质用离子符号表示；难溶或难电离的物质在反应中用分子式表示．而水是难电离的物质，故无论在哪极放电均应用分子式表示．若水得电子，阴极反应式应为：ZH2O十2e＝H2＋OH－；若水失电子，阳极反应式应为：2H2O－4e＝O2＋4H＋（二）据上述电极反应式可明显看出：水在阴极放电后，阴极［OH－］增大（阴极生阴），碱性增强；反之若在阳极…     

高考热点--电解原理

电解原理主要考点:(1)阳、阴极确定.电解池的阳、阴极由所接电源的正负极决定,与电极材料无关,与电源负极相联的电极为阴极,与电源正极相联的电极为阳极.(2)阴、阳极反应.阴极:阳离子移向阴极,发生还原反应;阳极:阴离子向阳极移动,在阳极发生氧化反应,电极本身也可以发生氧化反应.(3)离子放电顺序.阴离子:S2->I->Br>Cl>OH->含氧酸根离子.阳离子:Ag >Cu2 >H ……     

一个小实验解决的一个难题

电解过程中电极反应方程式的书写一直是教学的一个重点 ,同时也是学生学习过程当中的一个难点 ,特别是在电极为活性电极的时候 ,更是难于理解此时阳极发生的氧化反应为什么为阳极材料本身失电子而氧化。以往的经验告诉我们 ,若这一问题得不到妥善解决则又直接影响到后面精炼铜、电镀知识的学习 ,为此笔者设计了如下实验来解决这一问题。实验用品 :1 2Ｖ直流电源、导线、开关、两支石墨电极、两支铜电极、两支Ｕ形管、硫化钠溶液。实验装置如附图所示。附图　实验装置　　实验现象及解释 :Ｕ形管ⅠⅡ阳极 (石墨 )阴极 (石墨 )阳极 (铜 )阴极 …     

溶液问题认知中的几大优先原理

中学化学有大量考题背景是以溶液为载体,通过将化学知识低层次分化,再高层次重新组合,形成新立意、新模式来考查学生.这类问题以基本知识为基础,能力为立意,全面考查学生的创新意识与创新能力,成为高考的热点与难点.认识这类问题时,一定掌握中学化学溶液为载体的问题中九大优先原理,结合有关的化学知识,才能得出准确的答案.一、优先放电原理电解电解质水溶液时,阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子和F-.即位于前边的还原性强的微粒优先失去电子.只要有水,     

电解氯化亚铁溶液的理论分析和实验探究

从热力学及动力学两个角度分析电解FeCl2溶液中阴、阳离子放电的可能性,并通过改变电解的电压、溶液pH和电解质浓度,探究电解FeCl2溶液阴、阳极电极反应的可能情况。得出阴极还原反应：Fe2+优先得电子析出银白色金属铁,而H+得电子析出H2与溶液pH和电解电压有关;阳极氧化反应：Fe2+优先失电子氧化为Fe3+,而Cl-失电子与电解电压有关的结论。     

浅析高考化学的16条优先原理

在高考考查的各类知识点中,有一类题型就是只有准确讨论出反应的先后顺序才有可能正确解答,现就高中化学中的一些优先原理总结如下．一、优先放电原理电解电解质水溶液时,阳极放电顺序为：活泼金属阳极（Au、Pt除外）〉S^2-〉I^-〉Br^-〉Cl^-〉OH^-〉含氧酸根离子和F^-．     

浅谈电解原理及其应用

<正>在高中化学的考查中经常会遇到有关电解原理的试题,解决这类问题一定要熟悉电解原理并且要能熟练运用其来解题,而要熟练运用电解原理,应该注意以下五点:1.正确区分阴、阳极。2.分析电解质溶液(或熔融电解质)判断其中存在哪些阳离子和阴离子,并分类。3.注意离子的放电顺序。4.书写电极反应式时,注意电子得失守恒。     

关于电解原理的问题讨论

问题1为什么说电解质导电的过程一定发生了化学变化?给电解质通交流电时,也会发生电解反应吗?金属导电只是电子在金属晶体内定向移动,导电前后金属材料不会发生变化,故金属导电是物理过程.电解质导电指的是处于"金属导线—电极—电解质"闭合回路里的电解质的导电过程,并非特指电解质溶液内部(若单指这部分离子移动,就只是物理变化了).