惰性气体对有气体参与反应的平衡体系的影响

本文根据改变压强对化学平衡的影响,讨论了有气体参与反应的平衡体系．惰性气体的加入可以改变平衡体系的压强,何时加入,可使平衡移动,从而提高生产转化率,提高生产效益．     

不参加反应的气体对化学平衡的影响

不参加反应的气体(一般指惰性气体),对化学平衡影响的问题,在化学教材中一般不作专题讨论。但这类问题在化工生产中,用惰性气体能够收到一定效益,在教学中又可以作为平衡移动原理的应用实例,所以对这类问题的讨论就有一定的价值。     

再论压力,惰性气体对化学平衡的影响

本文就学生对压力、惰性气体与平衡移动关系中存在的问题,从定性,定量的角度予以阐述。     

平衡移动后气体平均相对分子质量的变化规律

当改变温度或压强使化学平衡发生移动后,气体的平均相对分子质量(M-r=-M)如何变化是化学平衡中的一个难点.现将中学阶段常见这的种较几复种情杂的况类进型行通分过类分解析析,找并到着一重种对简捷的解     

再论压力、惰性气体对化学平衡的影响

本文就学生对压力、惰性气体与平衡移动关系中存在的问题,从定性、定量的角度予以阐述。     

压强对N_2O_4-NO_2体系化学平衡影响的实验研究

本文对 N_2O_4—NO_2平衡体系的压强对化学平衡的影响进行了研究讨论,给出了一种能够较好地证实压强对化学平衡影响的实验方法。     

速率、平衡之--"诀"胜方略

化学反应速率和化学平衡知识的梳理和把握,可用后述3段韵语进行总结和归纳.     

压强对化学平衡影响的实验改进

在现行中学化学教材中 ,是利用化学反应 2ＮＯ2(ｇ)Ｎ2 Ｏ4 (ｇ)来演示压强对化学平衡移动的影响的 ,但在实际演示中 ,平衡体系混合气体在加、减压强时的颜色变化并不显著。因此我们改用ＮＨ3(ｇ)+Ｈ2 Ｓ(ｇ)ＮＨ4 ＨＳ(ｓ)的反应来作实验演示 ,并运用正交设计法寻找其最佳实验条件。1　基本原理在ＮＨ3(ｇ) +Ｈ2 Ｓ(ｇ)ＮＨ4 ＨＳ(ｓ)反应中 ,当增大压强时 ,化学平衡向生成ＮＨ4 ＨＳ的方向移动 ,此时可观察到体系中有白色晶体出现 ,当减小压强时 ,化学平衡向生成ＮＨ3和Ｈ2 Ｓ的方向移动 ,此时可观察到原先出现的白色晶体逐渐消失 ,体系又…     

平衡移动原理的应用释疑

在选修4化学反应原理的学习中,常常出现错误的理解：化学平衡向正反应方向移动．反应物的转化率一定增大。浓度引起压强改变时,可以按照改变压强的方法判断平衡移动的方向。     

温度对化学反应速度、平衡与转化率的影响

从热力学和动力学两方面统一起来讨论温度对化学反应速度和化学平衡的影响。     

平衡移动方向与反应物转化率的关系

改变影响化学平衡的一个条件（如压强、浓度、温度等）,平衡就向减弱这种改变的方向移动,那么化学平衡动了,反应物的转化率如何改变,下面就二者关系进行讨论。     

高中化学平衡问题的探究

在高中化学教学中,其中有一个内容是高考必考的内容。即化学平衡的考查。本文将从化学反应平衡的概念出发．探析化学反应平衡时所具有的特征,通过这些特征即可判断化学反应实现了平衡。     

浅析压强对特殊平衡移动方向的影响

化学平衡知识是中学化学教学中的一个难点,学生在运用勒沙特列原理判断化学平衡移动方向时,经常会碰到与勒沙特列原理有矛盾的问题,特别是有气体参加的反应,浓度对化学平衡的移动等。     

理解平衡原理 突破主要考点

平衡原理是化学反应原理中的重要内容、必考考点,适用于各种平衡体系,如化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等,复习中要理解原理,有重点地突破主要考点,在训练中加强规律小结．     

对压强影响N2O4(g)■2NO2(g)平衡实验结果的重新解释

由于N2O4(g)■2NO2(g)反应速率太快,无法观察到平衡移动的过程。压缩混合气体,观察到气体颜色先变深后变浅或压强传感器测出的压强先增大后减小的现象。其中,颜色“先变深”或压强“先增大”的原因是温度升高、体积缩小以及平衡移动三者共同作用的结果。颜色“后变浅”或压强“后减小”的原因主要是温度降低使平衡移动。     

理解概念内涵 巧解速率平衡问题

化学反应速率和化学平衡是研究化学反应的2个不同角度,是化学反应原理的重要组成部分,我们学习时一定要掌握其基本概念,学会从不同侧面理解概念实质。