依据两个理论 掌握三个守恒 突破浓度比较

溶液中微粒浓度的大小比较是电解质溶液知识运用的经典问题．下面从知识、方法角度举例分析如下,供参考．     

“守恒”思想在判断溶液微粒浓度关系中的应用

电解质溶液中微粒浓度大小比校是近年高考的热点内容，它是一类难度大、综合性强的题型，解题时往往用到“守恒”思想，笔者现对微粒浓度大小比较题进行题型和解法归纳，供参考.     

二元弱酸酸式盐溶液中微粒浓度大小的比较

简述了二元弱酸酸式盐溶液中微粒浓度大小的定性分析方法,可知二元弱酸酸式盐均有3个临界点.推导得出二元弱酸酸式盐3个临界点微粒浓度的计算通式,认为临界点是二元弱酸酸式盐固有的属性.简述了二元弱酸酸式盐溶液从浓至稀时微粒浓度大小排序变化的规律,指出分析微粒浓度大小时必须说明溶液浓度.在常见二元弱酸酸式盐溶液浓度不是很小(大于0.01 mol·L-1)的情况下,离子浓度大小排序问题用弱酸根离子的电离与水解相互促进的定性分析就可以解决,这对中学化学教学具有一定的指导意义.     

浅议溶液中微粒浓度大小的比较

对溶液中微粒浓度大小比较的类型、规律和方法进行了归纳总结.分别讨论了同一溶液中不同离子、不同溶液中同一种离子、两种不同的溶液混合后离子浓度大小的比较.     

快速解答一类高考题

在高考中，微粒浓度大小比较的题目经常出现，在全国各地历年高考中常考不衰．归纳一下，有两种类型，一是单组分溶液，二是多组分溶液．对于多组分溶液题，有一定的综合性，学生解题往往感到有困难，正确率不高，速度不快．笔者在多年教学中摸索出若对溶液中的离子进行量化处理，则可快速解答多组分溶液中微粒浓度大小比较题的方法．     

溶液中离子浓度大小的比较专题解析

解决溶液中离子浓度大小的比较，这类问题应该把握两个原则和三个定量关系，这两个原则是：(1)弱电解质电离产生的离子的浓度比被电离的微粒的浓度小；(2)水解生成的微粒的浓度比被水解的离子的浓度小．三个定量关系是：(1)物料守恒(即微粒数守恒)；(2)电荷守恒(即溶液是呈电中性的)；(3)质子守恒(即水电离产生的H^ 和OH^-的物质的量相等)．常见题型及解题方法如下。     

微粒浓度大小比较

在高考中，微粒浓度大小比较的题目经常出现，在全国各地历年高考中常考不衰，现就这类题的解法例析归类如下。     

溶液中微粒浓度比较——“两平衡”和“两守恒”

溶液中微粒浓度的比较,是每年高考的必考内容。如何快速准确比较溶液中微粒浓度大小呢?笔者认为关键是让学生深刻理解并熟练把握“两平衡”和“两守恒”。“两平衡”即弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离平衡和盐的水解平衡;“两守恒”即溶液呈电中性,阳离子所带正电荷总数和阴离子所带负电荷总数相等——电荷     

活用守恒思想 巧建微粒观念——离子浓度大小比较的解题策略

电解质溶液中离子浓度大小比较问题是高考的＂热点＂之一.这种题型考查的知识点多,灵活性、综合性较强,有较好的区分度,能有效地考查考生对强弱电解质、电离度、水的电离、pH、离子反应等基本概念的掌握程度.解决离子浓度大小比较这类问题的基本策略是：用三大＂守恒＂思想（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）引领,以两大理论（电离理论和水解理论）为支撑,理清思路,分清类别,找准切口,规范答题.解题中不断引导学生建立微粒观,提升学生的化学素养.     

能水解的盐溶液中离子浓度关系的分析方法

盐溶解于水后，若存在水解，则使得溶液中存在多种形式的微粒，微粒的浓度也因此而变化，其大小关系，有如下情况。     

突破溶液中微粒浓度大小比较的方法

电解质溶液中微粒浓度大小的比较是高考考查的热点和频点,该知识点综合性强,对学生的知识应用能力、分析推导能力有很高的要求。本文从高考的角度总结概括了本知识点所用到的原理和解决问题的方法。     

“溶液中的微粒浓度大小关系”的教学与思考

通过"溶液中的微粒浓度大小关系"的教学实践与思考,提出基于"微粒观"构建的高三复习课的设计策略,引导学生对相关知识重新认识和建构,并深刻领悟学科思想。     

微粒浓度比较题型的一般解题思路

电解质溶液中微粒浓度的比较历来是高中化学的重点和难点,下面对微粒浓度比较题型的一般解题思路作简单探索,希望达到“浅人深出”的效果．     

离子浓度大小比较策略

<正>一、单一溶质溶液中各离子浓度大小的比较单一溶质的溶液离子浓度大小的比较常见的几种类型有:多元弱酸溶液、一元弱酸的正盐溶液、二元弱酸的正盐溶液、二元弱酸的酸式盐溶液等。多元弱酸的酸式酸根既能水解又能电离,判断时要记住:水解和次级电离的程度都比较小,多数弱酸的酸式酸根水解趋势大于电离趋势。例1求H_2S溶液中各微粒浓度大小的关系。解析:H_2S属于二元弱酸,其电离是分步的,但以第一步电离为主。由于H_2S属于弱     

高考离子浓度排列题归类解析与预测

比较电解质溶液中离子浓度大小,是近年来高考的热点题。随着此类题选项设计的变化,解答时除了要熟练掌握电解质的电离知识以及盐类水解规律外,还要采用电荷守恒和物料守恒,确定恒等关系。这样才能准确、快速地确定电解质溶液中微粒浓度大小或恒等关系。一、大小排列关系型1.水解排列型根据盐类水解规律,强酸弱碱盐(AB型)溶液中离子浓度大小关系为:[B~-]>[A~ ]>[H~ ]>[OH~-];强碱弱酸盐(CD型)溶液中离子浓度大小关系为:[C~ ]>[D~-]>[OH~-]>[H~ ]。     

运用“五定”模式突破离子浓度大小比较难点

整合离子浓度大小的基本判据,建立离子浓度大小比较的"五定"模式,实例解析"五定"模式的运用,有效解决离子浓度大小比较问题。     

演示布朗运动的一种简便方法

布朗运动实验对花粉微粒大小和观测设备的要求较高，演示实验很难在课堂中完成。另外，即使学生能通过显微镜观察到实验现象，微粒大小的数量级是多少？不同水温时、微粒大小不同时微粒运动剧烈程度的差别等问题也很难反映出来，从而影响了教学效果。为解决上述问题，笔者经过多次尝试，找到了一种演示布朗运动现象、验证相关实验规律的简便方法。     

溶液中微粒浓度大小的比较方法

电解质溶液中微粒浓度大小的比较问题,是高考的“热点”之一,也是教学的重点、难点之一。这类题型的特点是:考查的知识点多;灵活性、综合性较强;有较好的区分度,它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。为突破此问题,现介绍几种判断方法:     

“电解质溶液中微粒浓度关系”的教学与思考

"电解质溶液中微粒浓度关系",是围绕"电解质电离、盐类水解、离子反应、氧化还原反应、平衡移动"等核心概念展开的,溶液中各粒子间浓度存在恒等式关系和大小关系.     

探析溶液中微粒浓度大小的平衡比较及解题途径

在我们学习和考试中经常会遇到比较溶液中微粒浓度的大小关系及平衡等量关系,这些题目涉及的知识面广,包括:电离平衡、水解平衡、电解质反应和可逆反应的平衡.本文就如何快捷方便的解答这类题目进行了研究,提出几点实用的解题途径,期待与大家一起学习进步.