学习电化学知识要注重氧化还原知识的迁移

电化学知识包括原电池、电解和电镀,其原理均是利用氧化还原反应完成电能和化学能之间转化:化学能原电池(?)电解池电能因此在掌握原电池、电解和电镀基本原理时要注重氧化还原反应知识的应用。一、原电池原电池实质上是依据一定条件,将氧化还原反应中还原剂失去的电子经过导线传给氧化剂,使氧化反应和还原反应分别在负极、正极进行。组成原电池必须具备以下三个条件1.必须有两种活泼程度不同金属(或金属和非金属)做电极。2.电极必置于电解质溶液中。3.形成闭合回路。在掌握原电池的工作原理时应注意以下几个方面     

原电池和电解池判别——一道电化学选择题引发的思考

题目图1装置是电解池的是( )答案:(B).这道题目看似简单.,却包含了很多知识.对原电池和电解池的识别,中学阶段是按下列原则进行的:原电池是利用自发的氧化还原反应,把化学能转化为电能的装置;电解池是在外接直流电作用下,发生非自发氧化还原反应,把电能转化为化学能的装置.一般以有无外接电     

浅析一种书写燃料电池电极反应式的新方法

<正>燃料电池是一种不经过燃烧,将燃料化学能经过电化学反应直接转变为电能的装置。它和其他电池中的氧化还原反应一样,都是自发的化学反应,不会发出火焰,其化学能可以直接转化为电能,且废物排放量很低。一般燃料(如H2、有机化合物或氮的氢化物N2H4等)在     

光合作用与呼吸作用的综合分析

正一、光合作用与细胞呼吸的关系1.区别2.联系光合作用呼吸作用物质变化无机物合成有机物有机物分解无机物能量变化光能化学能(储能)化学能ATP中活跃的化学能、热能(放能)实质合成有机物,储存能量分解有机物、释放能量,供细胞利用场所叶绿体活细胞(主要在线粒体)条件只在光下进行有光、无光都能进行     

《电解池》教学设计与反思

一、教学目标1.知识与技能:知道电解池的工作原理,初步掌握一般电解反应产物的判断.2.过程与方法:通过探究电解氯化铜水溶液的实验,帮助学生了解电能转变为化学能的条件和方法,加深对氧化还原反应的认识,培养学生的理论分析能力和实验探究能力.     

关于原电池的两个问题研究

原电池是将化学能转变成电能的装置,组成原电池的基本条件是：将两种活泼性不同的金属（或石墨）用导线连接后插入电解质溶液中,由于氧化反应和还原反应,分别在两个电极上产生电流。一般认为原电池的构成需具备以下条件为：     

原电池的形成为什么会加快电化腐蚀

所谓电化腐蚀,是指金属在电解质溶液中产生了电流现象的一种腐蚀.也是化学能变为电能的过程,它是氧化一还原反应.原电池是将化学能转变为电能的一种装置.即在电解质溶液中的二种不同金属(其中一种也可以是非金属例如碳),较活泼的金属作为负极,产生氧化反应,另一种金属(或非金属)作为正极,产生还原反应,电子从负极流向正极,这个过程称为原电池原理.     

新型化学电源的电极反应刍议

化学电源是将化学能转化为电能的装置。原电池反应原理是负极的还原剂(较活泼的金属或其它还原性物质)失去电子，通过导线传递给正极区的氧化剂(溶液中氧化性的阳离子或其它氧化性物质)，从而在负极发生氧化反应，元素化合价升高；在正极发生还原反应，元素化合价降低，总反应式为氧化还原反应。用双线桥表示为：     

高中新教材《化学能与电能的转化》教学设计

教学目标1、知道化学能与电能的转化关系,了解原电池的工作原理:2、了解形成原电池的条件和原电池原理的应用;3、培养学生分析、推理、归纳和总结的逻辑思维方法与发现问题、分析问题和解决问题的能力。4、通过实验和小组合作学习活动,提高合作学习的能力,体验科学探究过程、培养科学态度和创新精神。教材分析学习本节内容前,学生已经初步学习了金属活动性顺序、氧化还原反应、电解质电离、离子反应等知识,且在必修(一)中学生已经学习了电解法冶炼金属,知道电解法冶炼金属实际上是     

化学能与电能教学设计

一、教学背景1.教材分析课标要求：举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。教材地位：本课题是从能量的角度研究化学反应,承接化学1的氧化还原反应,铺垫选修4化学能与电能的相互转化。知识内容：化学能与电能属于化学反应原理范畴,重点是解决原电池原理,实现化学能到电能的直接转化。     

燃料电池电极反应书写“三步走”

<正>有关电化学知识是近几年高考题的必考考点,重现率高.特别是为了贯彻"绿色环保"理念,有关新型燃料电池的电极反应及应用考查越来越频繁.因此掌握燃料电池的工作原理和电极反应式的书写是十分重要的.一、工作原理燃料电池是一种不经过燃烧,将燃料化学能经过电化学反应直接转变为电能的装置.和其他电池中的氧化还原反应一样,都是自发的化学反应,不会发出火焰,其化学能可以直接转化为电能.燃料电池由正极(氧化剂电极)、负极(燃料电     

基于化学认识思路的学生必做实验课教学--以“设计一个简单的原电池”为例

“学生必做实验”是2017年版《普通高中化学课程标准》中的一个重要栏目,确保了学生基本的实验活动,有利于学科素养的培育。“化学能转化成电能”是必修主题3“物质结构基础与化学反应规律”指定的三个学生必做实验之一,相关学科知识的教学要求是:知道化学反应可以实现化学能与其他能量形式的转化,以原电池为例认识化学能可以转化为电能,从氧化还原的角度初步认识原电池的工作原理。     

必修2原电池课堂实验教学评价研究

必修2中原电池教学位于第二章化学反应与能量的第2节,其标题为化学能与电能。学习原电池除了需要化学能能够转化外,更需要知道氧化还原反应原理。原电池中自发的氧化还原反应往往是以离子的形式出现的,因为掌握离子反应十分必要。与此同时原电池教学必然涉及电学的基础知识,掌握基础电学知识也是必要的。现可以将原电池教学知识链绘制如下。     

一氧化碳过剩系数分析

CO是高炉过程主要气态还原剂,其利用程度对高炉焦比有重大影响.CO产生于高炉风口前碳的燃烧和高温区直接还原反应,又在随煤气上升过程中参加还原而被利用.但是,在高炉炉料与煤气逆流运动的特定条件下,CO的利用总是不充分的,其利用率一般为0.35～0.45,说明煤气中CO必须过剩.既便如此,高炉内部分FeO的还原仍有赖于固定碳以直接还原方式协助完成.关于高炉内CO最低过剩系数的认识,目前实属不清.普遍未作深究,人云亦云直至谬误.这为炼铁理论研究带来一定混乱和误导.笔者在教学实践中,通过详尽的热力学计算分析,对CO最低过剩系数有了新的思考.现介绍如下,供同行们参考.     

浅议原电池电极反应方程式的书写

什么是原电池呢?从能量的角度说就是将化学能转化为电能的装置.从反应的角度看就是将氧化还原反应拆开放到不同的场所(即不同的电极上)进行反应的装置.对初学者来说,电极反应的书写是一大难点,如何解决这一难点呢?     

“原电池原理及其应用”要点总结

1原电池的构成条件 原电池是一种把化学能转化为电能的装置．从理论上说,任何自发的氧化还原反应均可设计成原电池．构成原电池一般需具备3个条件：①有2个活动性不同的电极;作负极的一般是较活泼的金属材料,作正极的材料用一般导体即可;②有电解质溶液;③形成闭合回路．     

试论80M^3高炉冶炼低硅低硫生铁

本在分析高炉内硅还原和脱硫条件的基础上，结合马钢三铁厂冶炼含钒制钢生铁的生产实际，确定铁水含硫[S]与含硅[Si]及炉渣碱度R三的定量关系，进而分析探讨80M^3高炉冶炼低硅低硫含矾制钢生铁的操作方针。     

例析反应热计算方法在高考中的考查

《普通高中化学课程标准(2017年版2020年修订)》对化学反应与能量部分的要求为:认识化学能可以与热能、电能等其他形式能量之间相互转化,能量的转化遵循能量守恒定律.认识化学能与热能的相互转化,恒温恒压条件下化学反应的反应热可以用焓变表示,了解盖斯定律及其简单应用.     

探析原电池的类型及电极反应规律

原电池是把化学能转变成电能的装置，它是将一个能自发进行的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分别在原电池的负极和正极上发生，从而在外电路中产生电流。根据原电池电极材料和电极反应形式，原电池可分为下列几种类型。     

CO还原Fe_2O_3验的改进

为有效地处理掉CO还原(Fe)_2O_3实验中未反应完的CO气体,做到更直观地检证氧化还原产物,特作改进。在硬质玻管上部放上一块磁铁,用带有双孔塞的集气瓶来吸收尾气,改进后尾气中的CO全部被烧掉,还原出的铁粉