浅议硫酸的氧化性

本文计算了不同浓度硫酸水溶液中(?)H_2SO_4、(?)H~+/H_2、(?)co_2/C,数值并绘制了298K时(?)-lgm图,指出(1)当H_2SO_4浓度约为0.63mol·kg~(-1)时,SO_4~(2-)与H~+的氧化能力相当.在此浓度以下,SO_4~(2-)的氧化能力比H~+弱;而在此浓度以上,则是H_2SO_4的氧化能力比H~+强.(2)浓H_2SO_4氧化金属铜生成SO_2,H_2SO_4的最小浓度是11.2mol.kg~(-1).(3)浓H_2SO_4氧化非金属碳生成CO_2,浓H_2SO_4的最小浓度是6.0mol.kg~(-1).     

硫酸在化学反应中浓度与性质的归纳

硫酸是一种用途广泛的化学试剂,实验室常用硫酸来制备物质、催化反应以及检验其他物质。不同的实验,所用的硫酸浓度不同,硫酸在反应中所起的作用也不同。下面是中学化学实验中涉及到硫酸的一些化学反应。根据各反应的具体情况,将硫酸的浓度与性质归纳如下:1.硫酸和锌反应制H2(稀H2SO4、酸性)。2.硫酸和硫化亚铁反应制H2S穴稀H2SO4、酸性雪。3.硫酸和亚硫酸钠反应制SO2(体积比1∶3的浓H2SO4、酸性)。4.硫酸和萤石反应制HF(浓H2SO4、酸性)。5.硫酸和食盐反应制HCl(浓H2SO4、酸性)。6.硫酸和固体硝酸钠反应制HNO3(浓H2SO4、酸性)。…     

同种元素间不可能发生价态互换

问题1.浓H_2SO_4与SO_2能否发生氧化-还原反应。 如果能,则S0_2中+4价的S将升价至+6价,而H_2SO_4中+6价的S将降价成+4价。显然,这种你变成我,我变成你的交换是毫无实际意义的。 问题2.将KMnO_4+H_2S+H_2SO_4—→K_2SO_4+MnSO_4+S+H_2O配平成8KMnO_4+11H_2S+9H_2SO_4=4K_2SO_4+8MnSO_4+8S+20H_2O对不对。 这个方程的配平,是基于这样的假设:KMnO_4中+7价Mn被还原至+2价,H_2S中-2价S被氧化至+6价,H_2SO_4中+6价S被还原至0价。撇开Mn的变价不论,就看H_2S与H_2SO_4之间的氧化-还原关系。这就形成了低价S变成+6价,而+6价S本身又变成     

例析一道与量有关的高考选择题

<正>题目已知还原性:SO_3^(2-)>I(2-)>I^-。向含a mol KI和a mol K_2SO_3的混合液中通入b mol Cl_2,充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法不正确的是()。A.当a≥b时,发生的离子反应为:SO_3-。向含a mol KI和a mol K_2SO_3的混合液中通入b mol Cl_2,充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法不正确的是()。A.当a≥b时,发生的离子反应为:SO_3^(2-)+Cl_2+H_2O==SO_4(2-)+Cl_2+H_2O==SO_4^(2-)+2H(2-)+2H⁺+2Cl++2Cl^-B.当5a=4b时,发生的离子反应为:4SO_3-B.当5a=4b时,发生的离子反应为:4SO_3^(2-)+2I(2-)+2I^-+5Cl_2+4H_2O==4SO_4-+5Cl_2+4H_2O==4SO_4^(2-)+     

Fe与H2SO4反应一定生成H2吗

硫酸的浓度不同表现出来的性质也不同.比如:"Fe与H2SO4反应"中,硫酸的浓度不同与Fe反应程度不同,反应产物也不相同.因此,需要对H2SO4的浓度进行定量研究,找到生成不同产物的最佳浓度范围.     

化学问答

问题36.甲烷中混有乙烯,欲除去乙烯得到纯净的甲烷,依次通过的洗气瓶中盛有的试剂最好为(). A.澄清石灰水、浓H_2SO_4 B.酸性KMnO_4溶液、浓H_2SO_4 C.溴水、浓H_2SO_4     

浓H_2SO_4与Cu反应的演示实验的研究

一、问题的提出全日制普通高级中学教科书实验[6-5]中,浓H_2SO_4与 Cu 反应的实验现象表述为:浓 H_2SO_4与 Cu在加热时能发生反应,放出能使紫色石蕊试液变红或使品红溶液退色的气体,反应后生成物的水溶液显蓝色。化学反应方程式为:2H_2SO_4(浓)+CuCuSO_4+2H_2O+SO_2↑笔者做该实验时,出现了异常现象,反应后的试管内有大量黑灰色沉淀,加水后溶液呈现蓝色,是什么原因造成现象不同呢?为此,我们进行了以下验证实验。     

Cu与浓H2SO4反应的实验改进

Cu与浓H2SO4反应的实验是高中化学的一个重要的演示实验,可以用来说明浓H2SO4具有很强的氧化性,与稀H2SO4的性质有着本质的不同.     

H_2S与SO_2反应的实验改进

为了便于学生更好理解H2S与SO2反应生成浅黄色S的实验现象,我用一支小试管和一个注射器进行演示实验．在准备室中收集一试管SO2,用橡皮塞封好;收集一针筒H2S也用橡皮塞封好,就可带入课堂进行演示．演示时,把针筒上的橡皮塞换上针头,把H2S注入带橡皮塞的小试管中,在试管壁上马上会出现浅黄色固体．此做法优点：1．反应瞬间完成、现象明显2．不会引起教室环境污染3．操作方便,课堂效果好4．此操作可用干多数混和气体的反应（如NH3＋HCl,NO＋O2等）H_2S与SO_2反应的实验改进@郭文锋$浙江磐安中学!322300…     

H_2SO_4溶液[H~ ]的计算

在学完各种类型的酸碱溶液[H~ ]的计算以后,每届学生都提出这样的问题:H_2SO_4溶液[H~ ]怎么计算?H_2SO_4为二元强酸,1mol·L~(-1)H_2SO_4溶液中,[H~ ]是2mol·L~(-1)吗? 师专所用《分析化学》教材不涉及H_2SO_4溶液[H~ ]的计算问题,而H_2SO_4是中学化学中常用的强酸,学生自然很想了解H_2SO_4溶液[H~ ]的计算问题。为满足学生的学习兴趣,对H_2SO_4溶液[H~ ]的计算作如下推导 设H_2SO_4的浓度为Cmol·L~(-1),H_2SO_4的K_a_1≈10~3,K_a_2=1.2×10~(-2)。在H_2SO_4溶液中,存在如下电离式     

对硫与硝酸作用氧化产物的探讨

硫与硝酸的反应比较复杂,许多教材与手册都将主要氧化产物写成H_2SO_4,其反应的方程式为:S 6HNO_3(浓)(?)H_2SO_4 NO_2↑ 2H_2OS 2HNO_3(稀)(?)H_2SO_4 2NO↑     

化学“3 综合”训练

1.“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应,尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应,不符合绿色化学概念的是A.消除硫酸厂尾气排放SO_2 NH_3 H_2O=(NH_4)_2SO_3 B.消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染NO_2 NO NaOH=2NaNO_2 H_2OC.制CuSO_4:Cu 2H_2SO_4(浓)     

题意要明确

高中化学笫一册甲种本笫79页复习题4.H_2S、S、H_2SO_4等三种物质中,哪种可作氧化剂,哪种物质作还原剂,哪种物质既可作氧化剂又可作还原剂?举出具体反应来说明。估计编者安排此题的意图是要学生回答,H_2SO_4可作氧化剂,S 既可作氧化剂又可作还原剂,H_2S 可作还原剂。     

Al2O3和Fe2O3为何不溶于盐酸

一、若干实验事实回顾初中化学讲"酸的化学性质"时,将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里,观察反应所发生的现象。Fe_2O_3 6HCl=2FeCl_3 3H_2OFe_2O_3 3H_2SO_4=Fe_2(SO_4)_3 3H_2O高中化学讲元素周期律和 Al_2O_3性质时,曾讲过     

阿佛加德罗常数测定方法的改进

一、实验原理: 根据化学方程式:Zn+H_2SO_4=ZnSO_4+H_2↑可以得出W_(Zn)克Zn与足量H_2SO_4反应置换出几个氢分子,若1mol的锌与H_2SO_4完全反应置换出阿佛加德罗常数N个氢分子。 即:N=M_(Zn)n/W_(Zn) (1) W_(Zn)克的锌置换出氢气的体积为V_(H_2),量筒内收集的H_2是被水蒸气所饱和的,故量筒内的气压P_总是氢气的分压与当时当地温度t℃时     

草酸还原性能的实验测试

<正> 草酸,化学名:乙二酸,结构式:HOOC-COOH,是一种有机二元羧酸。目前在大中学教科书以及一些化学文献中均报导其具有还原性,而且均表现在浓硫酸(H_2SO_4)作用下可使高锰酸钾(KMnO_4)溶液褪色。其化学反应方程式为:5H_2C_2O_4+2KMnO_4+3H_2SO_4=10CO_2↑+K_2SO_4+2MnSO_4+8H_2O而在其它条件下能否发生反应?能否与其它氧化剂发生反应均无报导。另外草酸具有还原性的根本原因也未见报导。为此,笔者就其还原性能的强弱以及其使用范围等几个方面进行了实验测试。     

考试热点—H_2S

H_2S在是中学化学中的重点物质,它的性质是各类考试的“热点”.现作以下分析,可略见其性质的特异性和多变性.(一)定性角度看,它具有能打破人们思维定势的若干“反常”性质.这些丰富多彩的“反常”性质更能启示人们的思维.1.酸性气体之间一股不反应.但H_2S反常,如:2H_2S SO_2=3S 2H_2O2.酸与酸之间一般不反应.但H_2S反常,如:①2H_2S H_2SO_3=3S↑ 3H_2↑②3H_2S 2HNO_3(稀)=3S↑ 2NO↑ 4H_2O③H_2S H_2O_4(浓)=S↓ S0_2↑ 2H_2O     

“↑”并不是气体的标志

在不少书刊中,“↑”符号大有滥用之势,给教学带来许多不必要的麻烦。究其原因,主要是人们对“↑”符号的含义认识不统一造成的。本文就高中《化学》(甲种本)第一册中的几个方程式的写法,谈谈“↑”符号的含义和使用时应注意的有关问题。 (1)Na_2SO_3+H_2SO_4 =Na_2SO_4+H_2O+SO_2↑(P56) 高温 (2)4FeS_2+11O_2=2Fe_2O_3+8SO_2 (P58) (3)FeS+2HCl=FeCl_2+H_2S↑(P54) △ (4)S+H2=H_2S(P53) 方程式(1)和(2)中,都有SO_2气体生成,为什么前者SO_2后标有“↑”符号,而后者却没有呢?我认为,方程式(1)中,SO_2气体逸出     

问题解答与讨论

同理,在硫的化合物H_2S、S、Na_2SO_3(SO_2)、H_2SO_4中,它们的氧化性也是随着硫的氧化数升高而依次增强的。反应式:都表明这个顺序是正确的。在H_2SO_4分子中,硫的氧化数最高,其氧化性也最强,这和现行化学课本上H_2SO_4具强氧化性的说法相吻合。 按上述情况,可否推论,在氯的含氧酸氧化性也是HClO_4>HClO_3>HClO呢? 请看下面实验事实:     

运用“发散思维”学习SO_2的化学性质

<正>在高中化学的学习过程中,如果能够很好地运用"发散思维",从不同的角度和层面来学习,将会起到事半功倍的效果。下面以SO_2的学习为例来进行说明。一、从物质的类别来学习SO_2根据物质的分类,我们知道SO_2是一种酸性氧化物,在此基础上定点环顾,其化学性质似乎可以尽收眼底。1.SO_2与碱的反应。如SO_2(少量)+2NaOH=Na_2SO_3+H_2O,SO_2 (过量)+NaOH=NaHSO_3。因为SO_2对应的酸