宜从离子角度解析的十三类问题

电解质在水溶液中的性质实质是电解质电离出的各种离子在溶液中表现的性质总和。化学中的不少问题宜从离子角度来解析，这样做往往能抓住本质，突破难点，避繁就简。下面举例谈一谈宜从离子角度解析的十三类问题。     

宜于从离子角度解析的问题

电解质在水溶液中的性质，实质就是电解质电离出的各种离子在溶液中表现出的性质。所以，化学中的不少问题适宜从离子角度来解析，这样往往能抓住本质、突破难点、避繁就简。现将适宜于从离子角度进行解析的常见问题例举如下。     

溶液中的离子平衡考点探析

溶液中的离子平衡知识是历年来高考的重点和难点,现将其常见考点做一总结。一、电解质概念辨析例在下列叙述中能说明盐酸是强酸,醋酸是弱酸的是（ ）     

有关离子共存的案例分析

在课堂教学中 ,讲授无疑是传授知识的最有效的途径和手段。但在讲授的同时 ,应该结合学生的需求 ,了解学生学习的情况 ,发现学生中存在的问题所在 ,然后有针对性的进行解惑 ,帮助学生将知识归纳、整理 ,指导学生应用学过的知识尤其重要。例如中学生经常遇到的有关离子共存问题 ,此类题也是高考的热点之一。对于哪些离子可以共存 ,哪些不可以 ,学生觉得这些知识好像就在眼前 ,但就是抓不住 ,在练习中经常出错。而关于离子共存问题覆盖面很广 ,牵涉的知识很多 ,综合性也很强 ,学生普遍感到很棘手 ,错误率高也就在所难免。要掌握离子能否共存 ,…     

化学电池考点分析

1．现象比较：一般负极的质量或pH“变则变小”，正极的质量或pH“变则变大”，总pH趋于中性．其意义是负极的质量或pH若发生变化，则一定变小；而正极的质量或pH若发生变化，则一定变大；放电后电解质溶液的总pH一般趋于中性，即碱性电池总pH一般变小，酸性电池总pH一般变大．例如Zn｜稀硫酸｜Cu原电池，负极锌溶解质量减少，生成Zn^2＋水解显酸性，pH变小；而正极生成氢气，正极质量不变，消耗H^-，pH变大，总反应结果是溶液中H^＋变为Zn^2＋，因此PH变大．     

观察离子的运动

离子本来是肉眼看不见的微观粒子 ,但是采用适当的方法却可以观察到离子的运动情况。1　仪器、药品培养皿 (直径 11.4ｃｍ ,高 2ｃｍ ) ;烧杯( 10 0ｍＬ) ;硫酸钠 2 0ｇ ;水 80ｍＬ ;铜片 ( 3 6ｃｍ×2ｃｍ) ;1号电池内的碳棒 1根 ;马蹄形磁铁两个 ;学生电源 (或干电池 4节 ) ;电键 1个 ;导线 3根 ;电烙铁、钢锯等。2　实验步骤( 1)将 2 0ｇ硫酸钠加入 80ｍＬ水中 ,配制成溶液 ,再滴入几滴红墨水 ,使溶液呈红色。( 2 )将铜片弯成一个直径为 11ｃｍ、高为 2ｃｍ的金属圆环 ,焊上一根软导线 ,并将其置于培养皿中。( 3 )用钢锯截取 2ｃｍ碳棒 (…     

离子方程式常见考点

离子方程式的书写和正误判断是高考化学中的常见考点,其中除了涉及电解质、离子反应等诸多概念,还涉及电荷守恒、得失电子守恒等化学中的常见原理.因此,掌握离子方程式的知识对学好化学基本知识会起到重要的作用.纵观历年高考试题,主要考点如下.     

圆锥曲线的常见考点解析

纵观近年高考试题,发现圆锥曲线部分的命题更注重对基本概念与几何性质的理解及应用的考查,具体体现在以下几个方面.     

水溶液中的离子平衡考点研析

水溶液中的离子平衡是化学平衡的延伸和应用,也是高考中考点分布较多的内容之一.其中沉淀溶解平衡是新课标中新增的知识点,题型主要是选择题和填空题,其考查主要内容有:(1)电离平衡.(2)酸、碱混合溶液酸碱性的判断及pH的简单计算.(3)盐对水电离平衡的影响及盐溶液蒸干(或灼烧)后产物的判断.(4)电解质溶液中离子浓度的大小比较.     

离子考点赏析

近年来各地中考化学试题中出现了一类有关“离子”的题,但由于此类题出现的频率不是很大,容易被同学们忽视,在应试中造成不必要的失分．建议同学们重视此类习题．现举例分析如下．     

常见离子方程式错写类别及纠正措施

表现形式：该拆写成离子的化学式未拆写，不该拆写成离子的化学式却拆写。纠正措施：熟练掌握书写离子方程式时化学式的拆写规律。     

离子方程式的书写技巧和常见错误

研究了化学教学过程中离子议程式的书写技巧，并指出常见的书写错误。     

宜于从离子角度分析的常见考点

电解质在水溶液中的性质,实质就是电解质电离出的各离子在溶液中表现的性质总和。所以,化学中的不少问题适宜从离子角度来解析,这样往往能抓住本质、突破难点、避繁就简。现将适宜于从离子角度进行解析的常见问题例举如下:     

定语从句常见考点分析

定语从句是英语语法的重要内容。从中学英语到大学英语,定语从句都是考查学生的一个重要考点。作者结合多年的教学经验,综合各类考试分析,对定语从句的常见考点进行归纳总结,帮助广大学生熟练自如地运用定语从句。     

给“电解质溶液中离子浓度大小关系考点”把把脉

电解质溶液中离子浓度大小比较问题,是高考的热点之一。这种题型考查的知识点多,灵活性、综合性较强,有较好的区分度,它能有效地测试考生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。     

有关离子问题的考点透视

一、离子的共存问题 离子在溶液中共存的条件是离子间相互不发生化学反应,如能生成沉淀、气体或水的离子则不能共存,除此之外,还应注意题目的限制条件,如溶液无色透明、在酸性或碱性条件下等等。     

巧解离子浓度关系题

电解质水溶液中有关离子浓度关系的判断是近年化学高考的重要题型之一．解此类题的关键是“抓两弱、用守恒”,即抓弱电解质的“微弱”电离、盐类物质的“微弱”水解和用电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒原理来分析和解决问题．     

电解质溶液考点总结与预测

电解质溶液是中学化学基础理论的重要内容之一,它与物质结构理论、化学平衡理论有着密切的联系,并且与化学实验、化学计算互相渗透,对理解及应用能力的要求较高。电解质溶液涉及内容广,高考再现率为100%,且所占比例较大。     

等电子粒子与等电子体常见考点

等电子粒子是含有相等数目电子的微粒，如果等电子粒子中具有相同原子数和相同电子数则该粒子称为等电子体。等电子体一般有相似的结构和某些相同的性质。等电子粒子常见于推断试题中，而等电子体常见于信息题当中，主要为利用等电子体的性质推断分子的结构与性质。现就有关等电子粒子与等电子体常见考查知识点总结如下。