突破“点线面” 透视平衡图像

化学平衡的有关图像是中学化学中基础图像知识的一个重要方面,它能把抽象的化学平衡理论形象直观地表述出来.要理解化学平衡图像,必须能看懂"点、线、面"的含义,才能作出正确判断.一、点1·断点例1一密闭容器中发生下列反应     

也谈平衡移动

发现问题是更深入研究的不可多得的契机。只有敢于面对问题,才能有所发现,才有机会产生更深入的理解。通过从中学层面介绍勒夏特列原理背后的问题,说明正确面对问题,有利于培养学生的自学能力、研究能力和创新能力。     

例谈化学平衡移动与反应物转化率的关系

当可逆反应达到化学平衡状态,外界条件（浓度、压强或温度）发生改变时,化学平衡状态将发生改变,平衡移动方向的判定可借助勒夏特列原理、化学平衡常数或等效平衡思想（构建模型思想）．化学平衡正向移动与反应物转化率增大是否一致呢？     

勒夏特列原理中“压强”对化学平衡的影响所引发的思考——谈“平衡常数”的高效利用

在各类试题中,经常会涉及到改变一个外界条件,要我们去分析化学平衡是否移动及结果变化的问题,很多学生都是利用勒夏特列原理来分析,却在运用的过程中总会出现一些问题,甚至得出错误的结论.题1一定温度下,某真空密闭容器投入碳酸钙,发生反应     

对勒夏特列原理的浅显理解

一、勒夏特列原理含义的理解勒夏特列原理是中学化学中的一个重点,也是一个难点,更是高考的一个热点.它是研究可逆反应平衡移动原理的一个规律,当一个可逆反应     

如何理解勒夏特列原理中的“压强”

从学生对勒夏特列原理运用过程中的经典误区出发,分析了勒夏特列原理中涉及的"压强"在高中阶段学生理解的困难,并结合自身实践对该部分内容的教学提出了建议。     

“化学平衡”三大考点突破

化学平衡是历年来高考的热点,考点集中在以下几个方面：①可逆反应是否达到平衡状态的判断;②等效平衡;③充入稀有气体对化学平衡的影响;④勒夏特列原理的应用;⑤化学平衡的计算及冈像题。其中以①②③这三个考点较难．若将这些知识进行归纳总结,则答题时可以得心应手,从容应对。     

化学平衡“向左走”还是“向右走”

化学平衡的建立或移动与过程无关,只与起始条件及条件的改变有关。当影响平衡的一个条件发生改变时,可根据勒夏特列原理判断化学平衡移动的方向。然而我们发现还是有人在具体分析化学平衡移动的情况时,常常犯晕。我试图找到其中一些问题的病根,一一祛除。一、化学平衡"向左走"或"向右走"的含义     

“化学平衡移动的影响因素”教学与反思

通过科学假设、实验验证和函数图像等研究方法,设计并实施了＂化学平衡移动的影响因素＂的教学过程,并进行了反思。     

用“连通器”原理说明“勒夏特列”原理的教学实践

笔者从事中学化学教学的二十多年时间里,几乎每年都要遇到“勒夏特列原理”的新课或复习课教学．在刚开始几年的教学中,自己尽管在课堂教学中认真引导进行实验,精心对影响化学平衡移动的外部因素进行归纳总结,但还是有很多学生对化学平衡移动原理的理解似是而非、不求甚解,在应用中更是错误百出,     

平衡移动原理的应用释疑

在选修4化学反应原理的学习中,常常出现错误的理解：化学平衡向正反应方向移动．反应物的转化率一定增大。浓度引起压强改变时,可以按照改变压强的方法判断平衡移动的方向。     

正确应用勒夏特列原理判断化学平衡的移动方向

通过对高中化学教材中勒夏特列原理的学习,能较好地引导学生从定性的角度,根据影响化学平衡因素的改变对平衡的移动方向作出快速的判断。但由于教材中该原理的表述较为简洁,在实际教学中存在对其实质理解不透的现象,应用其判断化学平衡的移动方向时常出现错误,尤其在理解“因素改变”的实质时,产生了混乱的情形,部分教师甚至对勒夏特列原理的科学性产生质疑。本文以化学平衡的实例分别从定量和定性的角度阐述如何正确理解和应用勒夏特列原理,判断化学平衡移动的方向。     

学是为了“让——学习”发生——以“化学平衡”一节的教学为例

促进学生学习是教师授课的唯一合适的目的,若学生的学习没有发生,教师做得再多也是徒劳无功的。如何从学生的学习出发研究教学,如何"让——学习"最大限度地发生,是教学设计的出发点,也是衡量课堂教学有无取得成效的根本所在。一、建立面向学习的目标意识教学目标是在教学行动之前,对行动后果做出的预见。其行动后果是指对学生的影响,包括对学生在知识内     

妙用平衡常数 顺利解答试题

化学平衡是反应原理中非常重要的知识之一,而平衡常数则是解决这一类平衡问题的重要手段和方法,如果平衡常数运用得当,往往可以起到事半功倍的效果.现从以下几个方面来介绍平衡常数在解题中的妙用.一、判断反应进行的方向勒夏特列原理定义中减弱一词的含义较难理解,教学中使用平衡常数通过计算,定量进行比较,可以较好地突破平衡移动方向的判断难点.所以,平衡常数是将化学平衡移动原理     

辨析勒夏特列原理中的“改变”与“减弱”

如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动·这就是勒夏特列原理,又叫平衡移动原理·在学习此原理时,有些学生不能理解其实质,即平衡移动的结果只是在一定程度上减弱外界条件的改变量,并不     

远离“化学平衡移动方向的误区”

全日制普通高中化学第二册（必修加选修）第二章《化学平衡》中给出了化学平衡移动的概念：我们把可逆反应中旧化学平衡的破坏,新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动[1]。由于没有明确判断化学平衡移动方向的标准,从而导致教学中普遍存在一些错误的观点和认识,对有些问题存在疑惑或争议。例如：     

“等效平衡”——想说爱你不容易

"等效平衡"是中学化学的重点和难点,也是考试的热点,一直备受命题老师的青睐.统计江苏近5年的高考,有2次考到了"等效平衡"."等效平衡问题"实质是指利用等效平衡(同一平衡或相似平衡)来进行有关问题的分析、判断和有关量的计算."等效平衡"在解决化学平衡类的题目中一直发挥着重要的作用.下面本人结合自己的教学谈谈我的理解与思考.第一个方面:"等效平衡"理论依据:化学平衡的建立与过程无关,只与始末状态有关.(如:①无论反应从正反应方向开始,还是从逆     

探究高考化学中平衡移动问题的高效思维

化学平衡是中学化学中的重点和难点,在近几年高考试题中,化学平衡问题屡见不鲜,现结合教学中的一点体会,谈谈有关高考化学中平衡移动问题的高效思维.一、深刻理解移动"原理",判断平衡移动方向探究1:（2010年上海化学）在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO₂和     

新课标下对勒夏特列原理的再探讨——由2011年浙江省一道化学竞赛试题引起的思考

题目.(2011年浙江省高中化学竞赛24题)在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应:(1)N_2(g)+3H_2(g)(?)NH_3(g),反应达到平衡后,测得NH_3的物质的量为a mol,保持容器内的温度和压强不变,向平衡体系中又通入少量的H_2,再次达到平衡后,测得NH_3的物质的量为b mol,请你比较a、b的大小,并说明理由。     

化学平衡移动概念的建立、理解与巩固——英国高中教材《高级化学》中“勒夏特列原理”的编排特点

勒夏特列原理,即化学平衡移动原理,是高中化学教学的重点和难点,也是高考的热点内容之一。在勒夏特列原理教学中,很多学生往往只凭记忆记住了这个规律,并没有从微观上深入理解,不能从本质上进行思考,无法解决遇到的实际问题。英国高中化学教材《高级化学》(牛津大学出版社于2000年首次出版,是英国主流高中化学教材现仍然广泛使用)按照