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1.
一、教学目标
1.知识与能力目标
(1)初步了解原子核外电子的分层排布(难点);了解原子结构的表示方法;会认1~18号元素的原子结构示意图.(2)了解离子的形成,初步认识离子是构成物质的一种粒子.(重点)(3)原子结构与元素化学性质的关系. 相似文献
2.
1.了解原子的核外电子是分层排布的。2.了解原子结构示意图、离子结构示意图的含义。3.理解原子结构与元素性质的关系。4.理解原子与离子的相互转化关系。5.能根据结构、性质、存在形态及其含量等条件推断常见元素。 相似文献
3.
第一节原子结构
1课时安排 2课时
2教材分析
本节包含两部分内容:原子核核素和核外电子排布
第1课时:原子核核素
第2课时:核外电子排布
学生在初中已经学过原子是由原子核和核外电子构成,但不知道电子在原子核外是怎样运动怎样排布的,更不知道元素的性质与原子结构有什么关系。本节是在学生已有知识的基础上继续深入探讨原子核的结构和核外电子的排布规律,并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质,使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、化合价等)的关系。同时,原子结构的知识也是元素周期律、元素周期表和分子结构的基础。本节教材在化学必修模块中起着承上启下的作用。 相似文献
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元素推断题涉及的元素通常是核电荷数在1~18之间的元素。推断的主要依据是:原子结构、元素存在、元素及化合物的性质。本文拟从以上三个方面介绍此类推断题的“题眼”与题型。-、根据原子结构推断1.题眼(1)氢原子:电子数最少的原子,核外只有1个电子的原子,电子数和电子层数相等的原子,阳离子只有一个质子,最简单的原子。(2)最外层电子数和电子层数相等的原子有H、Be、AI。最外层电子数是次外层电子数2倍的原子有C。最外层电子数是电子层数2倍的原子有He\C、S。最外层电子数是电子层数3倍原子有O。次外层是最外层电子数2信… 相似文献
6.
张志毅 《中学化学教学参考》2001,(1):93-93
教学目的:使学生在了解原子核外电子运动特征的基础上,进一步掌握核外电子的分层排布规律。并能用原子结构示意图表示1~18号元素的原子结构,培养学生分析、归纳和运用知识的能力。 相似文献
7.
《中学生数理化(高中版)》2018,(3)
<正>一、原子结构与元素的性质1.了解原子核外电子的能级分布,能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。2.了解元素电离能的含义,并能用以说明元素的某些性质。3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁,了解其简单应用。4.了解电负性的概念,知道元素的性质与电负性的关系。二、化学键与物质的性质1.理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 相似文献
8.
孙艳梅 《中学课程辅导(初三版)》2005,(4):2-4,56
复习要求:(1)常识性介绍核外电子排布的初步知识;原子结构示意图;原子团的概念;NaCl、HCl的形成。(2)了解分子、原子、离子、元素的概念;原子的构成;能根据粒子结构示意图判断阴阳离子和原子。 相似文献
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10.
本专题内容体现的课标内容:
1.理解元素的含义,认识同位素的应用。
2.知道原子核外电子的能量是量子化的,了解原子核外电子的排布规律。
3.能结合有关数据和实验事实认识元素周期律,了解原子结构与元素性质的关系。
4.能描述元素周期表的结构,知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 相似文献
11.
侯玲霞 《中学化学教学参考》1997,(11)
浅谈元素推断题的解法临潼铁中侯玲霞一、几组重要关系1.围绕AzXn的有关关系(n为化合价数)。①核电荷数(z)=原子序数=核内质子数=核外电子数(n=0时);②质量数(A)=质子数(z)+中子数;③阴离子核外电子数=z+n;④阳离子核外电子数=z-n... 相似文献
12.
正一、重点知识梳理1.原子结构(1)原子结构示意图:以钠原子结构示意图为例。(2)"三决定":质子数决定元素种类;最外层电子数决定元素化学性质;质子数加中子数决定原子的质量。(3)"一等于":核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。2.分子化学式及其相关计算(1)分子单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表 相似文献
13.
《中学课程辅导(初三版)》2005,(4)
复习要求 (1)常识性介绍 核外电子排布的初步知 识;原子结构示意图;原子团的概念;NaCl、 HCl的形成。 (2)了解 分子、原子、离子、元素的概念; 原子的构成;能根据粒子结构示意图判断阴阳 离子和原子。 (3)了解 混合物和纯净物、单质和化合 相似文献
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【考点解读】本专题内容主要包括原子结构、元素周期律、化学键和晶体结构四部分。重点是核外电子分层排布的规律;元素周期律的实质;元素周期表的结构;元素性质、原子结构和该元素在周期表中的位置三者之间的关系;离子键和共价键;离子晶体、分子晶体、原子晶体及金属晶体。这些内容涉及面广,理论性强,内容抽象,应用广泛,是历年高考的热点,尤以原子结构、核外电子排布和周期律及主族元素的阴离子、阳离子、同周期、同主族原子的半径大小比较的应用考查得最为频繁。作为基础学科知识内容考查的依据,以上所列的知识点在近10年来的化学高考命题… 相似文献
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一、以元素推断为载体。考查常见微粒的结构特点及化学用语知识例1(全国I)w、X、y、和z都是周期表中的前20号元素.已知:①W的阳离子和y的阴离子具有相同的核外电子排布,且能形成组成为WY的化合物;②Y和Z属同族元素,[第一段] 相似文献
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一、人教版教材与鲁科版、苏教版的相对不足
1.内容不足。由于对新课标的理解不同.导致教材内容的明显差异。如新课标中:(1)了解原子核外电子的运动状态。(2)知道原子核外电子的能级分布.能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布. 相似文献
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知识梳理本专题内容体现的课标内容:1.理解元素的含义,认识同位素的应用。2.知道原子核外电子的能量是量子化的,了解原子核外电子的排布规律。3.能结合有关数据和实验事实认识元素周期律,了解原子结构与元素性质的关系。4.能描述元素周期表的结构,知道金属、非金属在元素周期表 相似文献
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一、高考回顾回顾近十年的全国化学高考试题,元素的“位、构、性”问题是每年必考的热点,其考查的主要内容有:1、位——性关系。①同周期或主族元素及其化合物的性质递变规律;②已知元素在周期表中的位置推断其性质。2、构——位关系。根据元素原子结构确定其在周期表的位置。3、构——性关系。根据元素原子结构特征去推断元素及其化合物的性质及化合物的化学式。4、位——位关系。根据某原子在周期表中的位置推断其上下(同主族)、左右(同周期)元素的原子序数。5、构——位——性关系即上述关系的综合关系。题型方面主要有选择题、填空题和推断题。 相似文献
19.
20.
《中学课程辅导(初三版)》2004,(4):2-10,46
一、物质的组成和结构复习要求(1)常识性介绍核外电子排布的初步知识;原子结构示意图;原子团的概念;NaCl、HCl的形成。(2)了解分子、原子、离子、元素的概 相似文献