从浓硝酸和稀硝酸哪个氧化性强谈起

北京教科院组织我们这些准备参加编写新中学教材的人去中学教学第一线听课。今天听的是高一化学的课———硝酸的氧化性———这堂课已经接近高一化学的尾声了。课中 ,教师让学生先做实验 ,然后组织学生讨论 :浓硝酸和稀硝酸 ,哪个氧化性更强 ?课上出现两种完全不同的认识。学生甲 :浓硝酸和稀硝酸都能把铜氧化为Ｃｕ2 ,但浓硝酸的产物是ＮＯ2 ,只得到一个电子就把铜氧化了 ,而稀硝酸的产物是ＮＯ ,得到3个电子 ,可见浓硫酸氧化性更强。学生乙 :从反应条件看 ,浓硝酸氧化铜不需要加热 ,反应就十分剧烈 ,而稀硝酸氧化铜需要加热才有明显反…     

浓、稀硝酸氧化能力解析

本文从HNO3与NO3-的结构、化学反应实验结论、电极电势、化学平衡移动等方面,分析了浓、稀硝酸的氧化性。从而得出了浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性更强的结论。     

铜与浓硝酸、稀硝酸反应装置的改进

在铜与浓硝酸、稀硝酸反应的实验中,教材实验采用试管装置进行实验,存在无法观察无色气体和所生成污染气体的不足。经一体化的实验设计优化后,实验效果更加明显,不仅实现了实验产物的连续利用,基本消除了环境污染,还有助于深化学生对于硝酸和氮元素知识的理解,搭建宏观辨识与微观探析的学科架构模型。     

铜与浓、稀硝酸反应演示实验的改进

人教版高中化学教科书第二册第一单元第三节铜与硝酸反应的演示实验是在试管里各放入一小块铜片,分别注入浓、稀硝酸,用导管将产生的气体通入NaOH溶液中,通过此实验说明硝酸具有强氧化性,并通过观察产生的气体颜色证明浓、稀硝酸还原产物不同。     

铜与浓稀硝酸反应实验

高中化学第一册必修课本第150页[实验6-5]铜片分别与浓硝酸和稀硝酸反应的演示实验，按教材所述在敞口的试管中进行，我认为存在以下不妥之处。     

稀硝酸氧化性实验的改进

1　问题的提出铜与稀硝酸反应如下 :3Cu + 8HNO3 (稀 ) 　　3Cu (NO3 ) 2 +2NO↑ +H2 O实验现象应该为生成无色的气体 ,但往往观察到的是气体遇到空气后变为红棕色。同时产生的气体排放到空气中 ,污染环境 ,需改进。2　操作步骤及现象　　　　　　　　　　图 12 1　按图 1所示连接好仪器。2 2　取下b端胶塞将铜丝一端插入胶塞内约0 5cm处。另一端绕着玻璃棒盘成螺旋状。2 3　把U形管略向b端倾斜 ,从b端加入稀硝酸至满 ,将带有铜丝和玻璃棒的胶塞塞紧b端管口 (不能混入空气 )。反应开始由慢到快 ,液面溶液颜色逐渐变为浅蓝色。随着…     

硝酸及其氧化性问题的探讨

硝酸是常见的无机酸之一,它的化学性质除表现为强酸外,主要特征是氧化性。由于其还原产物随本身浓度、还原剂的活泼性和温度因素而变,因此它们之间的反应过程很复杂[1]。目前所见的无机教材一般只用氧化还原电位来解释HNO3氧化性,并未讨论它的反应机理。本文试用氧化还原电位和反应速率及反应机理等方面进行讨论,以便更好解释其氧化性和还原产物。     

硝酸氧化性实验的改进

1实验中存在的不足 现行鲁科版高中化学《必修1》第80页“硝酸的氧化性实验”：在2支试管中各放入一小块铜片,分别加入少量稀硝酸（4mol·L-1）和浓硝酸（15mol·L-1）,立即用蘸有NaOH溶液的棉花封住试管口,观察试管中发生的现象．该实验的目的是验证浓硝酸和稀硝酸均具有较强的氧化性,且验证铜片与浓硝酸、稀硝酸反应产生的气体不同．该实验在教学实践中,发现有以下不足之处：     

铜与稀硝酸反应的实验改进

1实验目的 ①用铜与稀硝酸反应,验证稀硝酸具有强氧化性,并验证有NO生成;②验证NO与O2的反应;③验证NO2与水的反应。     

铜与浓、稀硝酸反应演示实验的再设计

铜与浓稀硝酸反应演示实验是中学化学教学的重点演示实验之一,该实验方法用注射器和玻璃导管等制作的简易装置作为反应器使铜与浓稀硝酸反应在玻璃导管中(无空气干扰的环境里)进行,避免了气体产物和空气的直接接触,便于及时观察到较纯的NO2、NO气体的颜色。     

关于铜与浓、稀硝酸反应的实验综合设计

铜与浓、稀硝酸的反应是中学阶段比较重要的知识点,因此有必要对铜与浓硝酸、稀硝酸的实验进行综合设计,以解决该教学难点。     

铜与浓、稀硝酸反应的一体化实验装置

指出了铜与浓、稀硝酸反应实验的不足，分析了两实验的异同点，介绍了铜与浓、稀硝酸反应的一体化实验装置、实验方法及实验优点。     

对浓HNO3和浓H2SO4氧化性强弱的点滴探讨

浓ＨＮＯ3 和浓Ｈ2 ＳＯ4 的性质是化学教学中的重要内容 ,强氧化性是两酸共同的特征 ,主要表现在能氧化很多金属和非金属 ,如铁、铝等金属常温下遇两酸后会发生“钝化” ;非金属碳、磷等在加热时均能被两酸氧化成二氧化碳和磷酸。那么如何区别两酸的氧化性强弱呢 ?本文将从化学热力学角度、成酸元素Ｒ的性质以及酸分子本身的结构对该问题加以探讨。一、从化学热力学角度分析 ,含氧酸的氧化性强弱与其标准生成吉布斯自由能 (ΔｒＧｍ°- )的大小有关含氧酸的ΔｒＧｍ°- 数值越负 ,表示生成该含氧酸的趋势越大 ,该酸也就越稳定 ,越不易接受…     

浓、稀硝酸与铜反应的绿色化、一体化实验改进研究

针对鲁科版教材中Cu与浓、稀HNO3反应装置存在的不足,通过查阅文献、反复实验,最终利用U形管、导管、止水夹、注射器等实验室常见仪器,设计出了一套绿色化、一体化的反应改进装置。装置巧妙地利用四氯化碳、磁铁以及缠有铜丝的磁子,将浓HNO3与Cu的反应、产物NO2与H2O制备稀HNO3的反应、稀HNO3与Cu的反应、产物NO的检验,以及尾气处理等多个反应融合于一体,具有装置简单,操作方便,产物无污染的优点。     

“Cu与浓、稀硝酸反应”实验改进

不活泼的金属铜与浓酸反应时．产生有毒气体二氧化氮．其化学疗程式为：Cu＋4HNO3（浓）=Cu（NO3）2—2NO2↑＋2H2O.若按课本介绍的实验．将浓硝酸直接加入试管中．生成的二氧化氮会逸散到空气中．一方面造成大气污染．另一方面．实验过程中．人可能吸入二氧化氮而中毒现将实验改进如下.     

铜与稀硝酸反应演示实验的改进

一、设计动机 人教版高中化学教科书（必修加选修）第二册第16页。铜与稀硝酸反应的实验装置，我认为有不够合理之处，由于在作为反应器的试管中存有空气，Cu与稀HNO3反应生成的NO会立即被氧气氧化为NO2，难以迅速而准确地观察到五色的NO气体，也难以及时地停止反应。在各类化学教学杂志上已刊登了不少该实验的改进方案，比如有人应用不等长的U形管（下图所示）来进行此实验，该方案虽然克服了这两个难点，但在中学教学实践中。一个演示实验往往需要在多个班级连续进行。因此，它就显出有以下不足之处：（1）稀HNO3的用量较大。     

量不同,产物不同——铁与稀硝酸反应归纳

铁与稀硝酸的反应与反应物的量有关,原因在于金属铁有变价．具体情况比较复杂,归纳解析如下．