化学平衡常数的应用

广义的化学平衡包括狭义的化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡,这四个方面的平衡被称为四大化学平衡。勒·夏特列原理(化学平衡移动原理)适用于四大平衡体系,各种平衡常数(化学平衡常数、电离平衡常数、水解平衡常数、溶度积)均为温度的函数。四大平衡常数指化学平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、水的离子积常数及难溶电解质的溶度积常数,这部分知识为新课标中的新增内容,在高考题中频繁现身,特别是化学平衡常数及溶度积常数的应用更是考试的热点内容。虽然各类教辅,每位教师都有相当深刻的见解,但他们依然是制约学生化学成绩的瓶颈,作者就如何提高解题速度和解题效率提出见解,与同仁们探讨。     

新课程高考化学试题赏析

化学新课程教材新增加了溶度积常数Ksp、化学平衡常数K、电离平衡常数K1、焓变△H熵变△S、盖斯定律等概念,笔者就近两年高考试题加以分析。     

点击化学平衡常数

化学平衡常数是2007年新课改以来，人教版选修四的《化学平衡》章节中新增设的内容，进而在《水溶液中的离子平衡》中又相继出现了弱电解质的电离平衡常数和难溶电解质的溶度积常数．因而掌握好化学平衡常数对后面的两个常数的学习具有引领作用．     

高考新宠——三大平衡常数

随着新课改的全面推进,三大常数（化学平衡常数、电离平衡常数、溶度积常数）越来越受到高考命题的青睐与关注,这不仅因其属于新课程的新增知识点而成为新宠,而更重要的是它把化学理论的学习从定性提升到定量水平,拓宽了问题研究的视野。本文试从近年来课改地区出现的高考试题来探析三大常数的命题特点。     

"平衡常数"复习课的整合性教学设计

在"平衡常数"的第二轮复习教学中,着眼于知识的理解、思维的转换和实际的应用,整合提升学生所学的知识,充分尊重和满足高三学生的发展需求,是我们教学设计的方向. 1教学目标 (1)理解化学平衡常数K、电离平衡常数(Ka、Kb、Kw)、溶度积常数Ksp的含义,会书写相应的表达式.     

“化学平衡常数”应用的教学体会

在学习化学平衡知识时,学生对化学平衡常数的应用认识较为浅薄。但实际上,很多较难的化学平衡问题都可以通过化学平衡常数K进行解决,甚至包括电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的一些问题,它们都是以化学平衡为基础的。     

基于小组合作学习的“化学平衡常数”教学设计

化学平衡常数是化学平衡内容教学的重点,是定量描述化学反应进行限度的一种方法。学习化学平衡常数后,对后续章节中水的离子积、弱电解质的电离平衡常数以及难溶电解质的溶度积的学习和理解有很大的帮助,同时化学平衡常数也是高考考查的重点。要顺利完成本节的学习目标,教学过程中教师要注重启发和引导,注重学法指导,让学生学会学习,对于学生的成功,要及时表扬,激发学生的学习兴趣,提高学习效率。     

化学平衡常数的要点及考查方式

化学平衡常数是化学平衡理论中非常重要的内容,对电离平衡和溶解平衡等后续知识的学习也有着至关重要的影响,学习中应重视对这个知识点的学习.一、化学平衡常数的知识要点1.定义在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,这个常数叫做该反应的化学平衡常数,用符号K表示.对于一般的可逆反应:     

化学平衡常数与化学反应的方向与条件

<正>化学平衡常数是指在一定温度下,可逆反应达到平衡状态,这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值。它可以表征可逆反应进行的限度。在高中化学中有几种不同的化学平衡常数,即弱电解质的电离平衡常数Ka、Kb,水的离子积常数Kw,难溶物的溶度积常数Ksp,盐的水解平衡常数Kh。本文试从这些平衡常数的角度来解释化学反应进行的方向和条件,从而揭示化学反应     

化学平衡常数和溶度积常数

化学平衡常数和溶度积常数知识点的考查是新课改后高考的热点,在今年各地的高考试题中对于化学平衡常数的考查非常普遍,溶度积的考查相对较少,因为不同版本的教材对其学习要求有所不同,难度也不一样（人教版只要求了解,苏教版要求掌握并会运用）。本文主要是从今年各地高考试题中归纳出化学平衡常数和溶度积常数的命题特点。     

高考对二大平衡常数的考查分析

纵观近几年的各地高考化学试题发现,高考对各类平衡常数的考查具有很好的稳定性与连续性,原因是它具有较强的综合性,很好的符合了目前高考越来越综合的命题特点。考查的内容涉及了形形色色的平衡常数如化学平衡常数（Kc）、电离平衡常数（Ka;Kb）、沉淀溶解平衡常数（Ksp）、水的离子积常数（Kw）及水解平衡常数（Kh）各类常数的表达式、计算及相关的应用等等。现笔者对化学平衡常数及沉淀溶解平衡常数进行分类剖析。     

高考中有关电离平衡常数的定量计算

正苏教版高中化学模块《化学反应原理》中提出了化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀容积平衡常数等几大平衡常数,从定量计算的角度为学生解决化学平衡问题提供了理论依据,有利于学生思维能力的发展和创新能力的培养。因而这部分内容倍受命题老师青睐,已成为最近几年高考的重点及热点考查内容。这其中,K和KSP相对而言学生平时训练题型较多,解题能力尚可,而有关电离平衡常数的     

高考的新宠——“三大平衡常数”

化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀溶解平衡常数属于《化学反应原理》部分,是新课标的新增内容。通过近几年的高考研究发现．化学平衡常数早已成为了高考命题的热点,电离平衡常数和沉淀溶解平衡常数也渐有“升温”的表现,因此,可以预测这“三大平衡常数”将仍然是今后高考命题的重点及热点内容。     

透析高考中化学平衡常数的六大考点

化学平衡常数是近几年实行新课标中常考的知识点,可以说几乎每年都考,因为通过化学平衡常数的学习,对其理解掌握的情况将直接影响到后面所学的电离平衡常数、水解平衡常数、溶度积常数等,从实行新课标的各省高考试题来综合分析,化学平衡常数这一知识点主要从以下六个方面进行考查,以化学平衡移动方面为背景,考查题型主要以大题填空为主,其次以选择题图像等形式呈现,为此从以下六个方面进行归纳例析,供平时学习及高三复习时作参考.     

化学平衡常数高考试题的解析与方法规律

化学平衡常数是中学化学重要的基本理论,从近几年的高考试题来看,既有体现高考命题稳定性的基础试题,又有一些用电离平衡常数和沉淀溶解平衡常数及浓度商为载体的考查化学平衡常数难度较大的试题.有些考题还与平衡状态的判断、平衡移动的方向、化学反应速率的计算弱电解质的电离平衡及盐类的水解等相结合,使试题具有一定的综合性.本文对近几年高考有关化学平衡常数的考题作摘要的解析与反思,以便体会高考化学平衡常数的命题方向与解题方法.     

解读“三大平衡常数”,预测2010年的高考

化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀溶解平衡常数属于选修四《化学反应原理》部分，是高考考试大纲新增内容．从近几年的高考中发现，化学平衡常数早已成为高考命题的热点内容；电离平衡常数和沉淀溶解平衡常数也渐有“升温”的表现，因此，可以预测这“三大平衡常数”在2010年的高考中，将继续成为高考考查的重点及热点．下面将分类追踪透析．     

基于核心知识的整合和跨越——以“化学平衡常数”学案的设计为例

高中平衡常数常涉及溶解平衡常数、电离平衡常数、水的离子积、溶度积常数等,在复习中抓住核心概念——平衡常数,对化学平衡常数的表达、影响因素、平衡移动方向判断等加以整合,有利于学生加深对平衡的理解,在此基础上引入水解平衡和沉淀转化,提高学生综合运用平衡常数的能力。     

用平衡常数解决等效平衡相关问题

一、知识储备1.平衡常数：人们为了描述可逆反应进行的限度,引入化学平衡常数,用化学平衡常数来描述化学反应的限度。对于一般的可逆反应aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）,各物质的平衡浓度之间存在一个关系式,即K=ca（A）cb（B）/cc（C）cd（D）,叫做化学平衡常数表达式。     

化学平衡常数在中学化学中的考查方式

在许多试题中,化学平衡常数(用K表示,下同)常作为化学平衡考查的一个"热点"。     

高考热点“化学平衡”常数解读

化学平衡常数属于选修四《化学反应原理》部分.化学平衡常数是《化学平衡》知识中的一个新增内容,是高考考试大纲新增内容.从近几年的高考中发现,化学平衡常数早已成为了高考命题的热点内容,且形式多样.下面从近几年高考题为例,将化学平衡常数在高考中的考查形式.类分析.一、考查化学平衡常数的表达式的书写和计算对于一般的可逆反应:mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g),其中m、n、p、q分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数.当在一定温度下达到化学平衡时,这个反应的平衡常数公式可以表示为:K=(C~p(C)c~q(D))/(c~m(A)c~n(B)),各物质