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通过“碳酸氢钠溶液与硅酸钠溶液制备硅酸凝胶”的创新实验、“CO2气体通入Na2SiO3溶液制备硅酸凝胶”的传统实验,分析硅酸凝胶产生的原因.从制备硅酸凝胶的实验谈“强酸制弱酸”规律,提出只根据“CO2气体通入Na2SiO3溶液中生成白色胶状沉淀”这个现象,不能说明碳酸比硅酸的酸性强的观点.“强酸制弱酸”规律,必须根据电离平衡这一单一性质进行比较. 相似文献
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《化学教学》1997,(12)
一.选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是(A)提出原子学说(B)发现元素周期律(C)提出分子学说(D)发现氧气2.下列各组微粒中,核外电子总数相等的是(A)K十和Na+(B)CO2和NO。(C)CO和CO2(D)N2和CO3.将某溶液透滴加入Fe(OH)3溶胶内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,该溶液是(A)2mol·L-1H2SO4溶液(B)2mol·L-1NaOH溶液(C)2mol·L-1MgSO4溶液(D)硅酸溶胶4.已知酸性大小:羧酸>碳酸>酚。下列含溴化合物中的溴原子,在适当条件下都能被羟基(-OH… 相似文献
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中学化学中有很多规律,掌握好这些规律能使我们学生的学习事半功倍.同样,教师在教学中随时注重对规律的总结和应用,也会优化教学效果.在这篇文章中,笔者重点总结一下"强制弱":1较强酸制较弱酸1)酸性由强到弱顺序为HCl、H2CO3、HClO:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO.2)酸性由强到弱顺序为H2CO3、H2SiO3:Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3. 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2017,(9)
<正>自主学习理论认为:学生是学习的主人,必须要有主人翁的意识参加学习。在复习课上,我们如何提高复习实效呢?笔者认为应该紧抓重难点,下面以非金属及其化合物单元复习为例。重难点1:硅酸酸性比碳酸弱例1二氧化硅与碳酸钠和碳酸钙反应的原因?与硅酸酸性比碳酸弱是否矛盾?点拨:玻璃工业生产的主要原理是在高热的条件下发生: 相似文献
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冯字 《中学课程辅导(初三版)》2004,(9):41-41
碳的氧化物有CO和CO2。别看它们彼此的分子构成只相差了一个碳原子,但量变引起了质变,它们在性质上存在有较大的差异。它们在物理性质上存在的差异是:(1)相同状况下,CO的密度比空气大,CO2的密度比空气小;(2)CO难溶于水,CO2能溶于水(溶于水中的CO2有1%与水发生了化学反应,生成了碳酸。)它们在化学性质上存在的差异是:(1)CO具有可燃性,是家用煤气的主要成分,如:2CO O2 2CO2;CO2不能燃烧也不支持燃烧,常用做灭火剂;(2)CO具有还原性,常用来冶炼金属,如:3CO Fe2O3 2Fe 3CO2;CO2没有还原性,却具有氧化性,如:C CO2 … 相似文献
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梁俊平 《数理化学习(高中版)》2004,(23)
平时我们所讲的沉淀是指室温时在水中溶解度很小的物质.那么,同一种物质何时能以沉淀形式出现,则取决于它所处的水溶液的酸碱性. 一、CaCO3 白色难溶于水,喜中性、碱性,忌酸性环境.特点是溶于其相应的酸即CO2的水溶液中,生成可溶性的Ca(HCO3)2. 例如:向石灰水中通人少量CO2或滴入几滴Na2CO3溶液,均能生成CaCO3沉淀.而 相似文献
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CO2和SiO2都是碳族元素的氧化物,且都属于酸性氧化物,其对应的水化物都为二元弱酸.但其结构、性质、用途、存在等却有很大差异. 相似文献
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"电化学"是中学化学教学中的重要理论之一,也是理综化学学科常考的重点知识,现将近两年高考中有关"电化学"的考查内容,进行归类并作如下分析.
一、原电池工作原理的应用
[例1] (2012·北京)人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料.右图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,下列说法不正确的是().
A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B.催化剂a表面发生氧化反应,有O2产生
C.催化剂a附近酸性减弱,催化剂b附近酸性增强
D.催化剂b表面的反应是CO2+2H++ 2e-=HCOOH
点评:此题考查了原电池的基本原理、电极反应式的书写和电解质溶液的酸碱性变化知识. 相似文献
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胡劲松 《中小学实验与装备》2005,15(3):38
1 实验原理
1.1 浓HNO3 能将C氧化,生成 CO2、NO2 气体
C+4HNO3(浓)=4NO2↑+CO2↑+2H2O
1.2 NO2溶于水生成稀HNO3,酸性条件下不能形成CaCO3的白色沉淀. 相似文献
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相平衡与CO2在水中的扩散速率--CO2排水集气法 总被引:1,自引:0,他引:1
根据相平衡等的有关计算可知,常压下CO2溶于水的过程为物理吸收,CO2的饱和水溶液为稀溶液,而且溶液里碳酸的生成和电离可以忽略不计。CO2在水中的扩散系数非常小,其数量级为10^-5cm^2/s,在CO2排水集气法操作中,CO2气体不被水吸收。 相似文献
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由一道高考试题引发对碳酸与硅酸酸性强弱比较的传统方法的质疑,通过实验事实和数据比较对酸碱性的比较方法进行了分析,引发了一些对中学化学教学的思考。 相似文献
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二氧化碳气体能用排水法收集吗?这个问题是许多初中化学教师同行的困惑,也是许多学生爱提的问题。笔者曾上网查找相关资料,同样众说纷纭。戴安邦说过:化学是一门实验科学,学习化学特别需要从实验入手。人教版2012年九年级化学上册第118页提出:二氧化碳能溶于水。在通常状态下,1体积水约能溶解1体积的二氧化碳,增大压强会溶解得更多。二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸很不稳定,容易分解生成二氧化碳和水。查资料得知以下两点:第一,在标准大气压及温度为0℃时,1体积的水中可溶解0.88体积的CO2气体,CO2稍溶于水。第二,高中化学教材这样叙述:炔烃大多数在同 相似文献
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一、以氟的特性为背景氟元素是最活泼的非金属元素,它在性质上有许多不同于其它卤素的方面.如F2遇水发生剧烈反应生成氧气;F2能与某些稀有气体化合,生成多种稀有气体氟化物;氟化氢能与酸性氧化物SiO2发生非氧化还原反应,且氟化氢是弱酸(浓度高时为强酸);氟化银易溶于水、无感光性,但氟化钙不溶于水等等. 相似文献
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张铁成 《中学化学教学参考》2012,(3):40-41
曾经听一位教师讲课,做制取硅酸实验时将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中,边加边振荡,几分钟后产生了美丽的凝胶,很好看,学生很激动。有学生说:"我们写制取硅酸的化学方程式都是写成硅酸沉淀,如何得到硅酸沉淀呢?"教师说:"将硅酸钠滴加到盐酸中应该得到沉淀。"但是反过来实验却没有沉淀,连凝胶也没有了。教师解释说:"可能试管不净。"经洗刷后仍然没有任何现象,教师只好尴尬结束实验。有位教师讲到碳酸酸性比硅酸酸性强,很自信地补 相似文献
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曾广贤 《第二课堂(小学)》2005,(11)
你知道二氧化碳吗?它时刻从你的嘴里呼出,溶于水生成碳酸,所以你仔细地咂嘴时,总会感到有点酸味(CO2+ H2O=H2CO3)。压强增大时,二氧化碳在水中的溶解度会随着增大。制造汽水、啤酒和汽酒的时候,就是把很多二氧化碳加压溶解在里面,目的是喝下去以后,释 相似文献
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不同教材对于碳酸铜在水中能否存在叙述不一.针对这个问题,进行了实验探究,得出了碳酸铜能够在一定时段内存在的结论.碳酸铜不稳定,在转化成氢氧化铜的过程中增强了溶液的酸性.在多种反应的协调下,碳酸铜和氢氧化铜通过溶液中的Cu2+、CO32-、OH-的重新组合,转化成了碱式碳酸铜.分析和叙述了竞争反应和倒逼作用的特点,揭示了生成二氧化碳与生成碱式碳酸铜的反应分别进行的事实,从电荷平衡的角度分析和总结了化学式和反应方程式.对碳酸铜存在问题得出了较为合理的结论,并对教学中的有关问题提出了建议. 相似文献
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朱如平 《中学生数理化(高中版)》2005,(7):146-148
一、选择题1.下列离子方程式中,正确的是( ). A.硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合:Fe2 2H2O2 4H =Fe3 4H2O B.小苏打溶液与稀硫酸混合:CO23- 2H =CO2↑ H2O C.大理石溶于醋酸:CaCO3 2H =Ca2 H2O CO2↑ D.明矾溶液加热水解生成沉淀:Al3 3H2 O△=Al(OH)3↓ 3H 相似文献