元素周期律与元素周期表知识和考点剖析

元素周期律和元素周期表是学习化学的一种重要工具,对整个中学化学的教学有着重大的指导作用,因此有关本部分的知识是高考必考的内容之一,现归纳如下.一、重视基础知识,形成知识规律1.原子结构与元素周期表关系的规律(1)电子层数=周期数(电子层数决定周期数).(2)最外层电子数=主族序数=最高正价数=价电子数.(3)核内质子数=核外电子数=原子序数.(4)最低负价的绝对值=8-主族序数(限ⅣA～ⅦA族).(5)原子半径越大,失电子越易,还原性越强,金属性越强,最高价氧化物对应水化物碱性越强,其离子的氧化性越弱.     

物质结构与元素周期律

知识梳理 本专题内容出现的课标内容： （1）了解元素、核素和同位素的含义。 （2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 （3）了解原子核外电子排布。 （4）了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。     

《元素周期律》的教学案例

1教学目标 1．1知识与技能 （1）使学生了解元素原子核外电子排布,原子半径,主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。     

“原子结构元素周期律”复习指导

1．原子结构、元素周期表与元素性质的关系（如图1所示）[第一段]     

高考化学试题的热点——元素周期律与元素周期表

元素周期律与元素周期表揭示和反映了元素之间相互联系的规律，是高考的必考内容，纵观历年高考试题，考查这部分内容，主要以元素及化合物知识为载体，用物质结构理论，将解释现象、定性推理、规律总结、简单计算相结合，全方位、多层次地考查学生的知识能力与创新意识。现以2004年高考试题为例进行分析。     

开展《元素周期律和元素周期表》研究性学习的实践与思考

本文以《元素周期律和元素周期表》为专题，就化学教学中如何开展研究性学习进行了实践，初步确定了以“确定课题、设计方案、探索研究、撰写报告、交流研讨、课题评价”为步骤的化学研究性学习的操作模式，同时提出了在化学教学中开展研究性学习的几点思考。     

赏析关于元素周期律的综合题

题目：下面是一张空白元素周期表,其中表明了a、b、c、d、e、f六种元素的位置．请根据你对元素周期表和元素性质关系的理解进行填空．     

“元素周期表和元素周期律的应用”任务驱动式教学设计

以人教版必修2模块中元素周期表和元素周期律知识为载体,借助资料卡片,运用任务驱动式教学方法进行知识内容的呈现和教学策略的实施。     

趣谈元素周期律

翻开高一化学课本最后的彩页,一张彩色的元素周期表呈现在人们面前.这张简简单单的周期表,实际上蕴藏着极其复杂的元素之间的内在规律.而人类在探索这个规律的过程中,还有一段富有传奇色彩的动人故事哩!     

高考热点——元素周期律与元素周期表

化学基本理论——元素周期律是各类考试的必考内容,在高考考点中属于热点,每年都以不同形式出现,既能考查基础知识的掌握情况,又能考查我们的推理能力,还能考查我们对新知识的探究能力,2007年各地高考试题都从不同侧面进行了体现.本文想通过典型试题对元素周期     

解决元素周期律问题的“四元素法”

一、问题的提出初学元素周期律,对相当一部分学生来说,同一周期元素从左到右其最高价氧化物水化物的酸碱性变化;其氢化物的稳定性、酸性递变规律;根据同周期最高价氧化物的水化物的酸碱性变化判断元素非金属性的强弱、元素原子序数的大小,半径的递变;同一主族元素从上到下元素最高价氧化物的水化物酸碱性递变,氢化物的稳定性、酸性递变规律;根据最高价氧化物的水化物的酸碱性变化确定元素的非金属性变化、原子序数     

运用元素周期律进行推断

元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3,X、Y和Z的原子序数之和为26,Y和Z在同一周期．下列有关推测正确的是（ ）．     

杠杆模型在化学元素周期表、周期律教学中的应用

杠杆模型在化学元素周期表、周期律教学中的应用是一次崭新的尝试,对学生的认知产生了奇妙的反应。杠杆模型揭示了一张元素周期表中蕴藏的平衡:金属与非金属、正价与负价、电子得与失,等等,能够帮助学生在多学科综合中提升科学素养。     

物质结构元素周期律高考热点专题

本专题内容主要包括原子结构、元素周期律、化学键和晶体结构四部分。重点是核外电子分层排布的规律；元素周期律的实质；元素周期表的结构；元素性质、原子结构和该元素在周期表中的位置三者之间的关系；离子键和共价键；离子晶体、分子晶体、原子晶体及金属晶体。这些内容涉及面广，理论性强，内容抽象，应用广泛，是历年高考的热点，尤以原子结构、核外电子排布和周期律及主族元素的阴离子、阳离子、同周期、同主族原子的半径大小比较的应用考查得最为频繁。作为基础学科知识内容考查的依据，以上所列的知识点在近10年来的化学高考命题中呈现率达90％以上。在临考的复习中应一一对照来巩固相应的基础，如果某些点的认识不够，建议重温相应的教材和教辅资料，确保该内容有较高的得分率。     

物质结构和元素周期律考点分析

物质结构和元素周期律是每年必考的重点内容,主要是对原子结构、同位素等概念的考查;元素的"原子结构"、"在周期表中位置"、"基本性质"三者间的关系考查;化学键的考查     

元素周期律易错点分析

元素周期表、元素周期律是化学基本理论中的重要内容,此知识点在历年各类高考试卷中都占较大的比重,且一些经典性问题也是反复考查的对象,但总有一些学生遇到相关问题时,出现"失荆州"、"走麦城"的现象.现就其中常见的易错问题分析如下,供复习参考.一、基础不牢例1下列事实不能作为实验判断依据的是A.钠和镁分别与冷水反应,判断金属活动     

《原子结构与元素的性质》知识点透视

元素的性质由其原子结构所决定.学习元素的性质要在深刻认识原子结构的基础上,着重分析原子核外电子的排布情况,确定元素在周期表中的位置,然后结合元素周期律,分析元素原子半径、化合价、金属性、非金属性、电离能、电负性等性质的变化规律.     

元素周期表中的规律

1　元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1 .1　原子半径 1①除第 1周期外 ,其他周期元素 (惰性气体元素除外 )的原子半径随原子序数的递增而减小 ;②同一族的元素从上到下 ,随电子层数增多 ,原子半径增大 .1 .2　元素化合价 1①除第 1周期外 ,同周期从左到右 ,元素最高正价由碱金属 1递增到 7,非金属元素负价由碳族 - 4递增到- 1 (氟无正价 ,氧无 6价 ,除外 ) ;②同一主族的元素的最高正价、负价均相同 .1 .3　单质的熔点 1①同一周期元素随原子序数的递增 ,元素组成的金属单质的熔点递增 ,非金属单质的熔点递减 ;②同一族元素从上到…     

基于“感性认识 理性分析”的教学实践和反思——以“元素周期表·周期律”教学为例

基于感性认识和理性认识两个不同的认识阶段,紧扣元素周期律和周期表这对灵和肉的关系,设计了认识元素周期表、认识元素周期律二个渐进的教学环节,从而体验元素周期表和元素周期律的表里完美统一。