pH点点滴滴

一、PH知识点 1．含义：pH表示溶液酸碱性强弱的程度． 2．范围：通常在0～14之间，可以是整数，也可是小数． 3．pH与溶液酸碱性的关系：（1）pH〈7时，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；（2）pH：7时，溶液呈中性；（3）pH〉7时，溶液呈碱性，pH越大．碱性越强． 4．pH与酸、碱、盐溶液的关系：（1）酸溶液一定显酸性，其pH〈7．pH〈7的溶液只能说明溶液是酸性的，但不一定是酸溶液．如NaHSO4溶液的pH〈7，显酸性，但它却是盐溶液．     

溶质质量分数计算归类例析

溶质质量分数的计算是初中化学计算的重要内容．这类题一般可分两部分求解：一是求溶液的质量；二是求溶液中溶质的质量．溶质质量的计算，一般通过有关反应的化学方程式求解，其方法有两种：1．通过质量守恒定律求解(此时要注意有无气体或沉淀生成)；2．通过溶液的组成求解(其依据是溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和)，现归类例析如下。     

如何将电解后剩余电解液复原为原电解质溶液

电解质溶液电解后溶液的性质会发生很大的变化，应加入何种物质，使其复原为原电解质溶液，是考查电解原理这一知识点的常考题型．[第一段]     

灭多威溶液的紫外光稳定性及生物活性变化研究

研究了灭多威溶液的紫外光稳定性及经紫外光照射前后的生物活性变化．结果表明：灭多威溶液在紫外光照射下迅速降解，其降解速率与溶液浓度及光照时间等因素有关；随着灭多威的降解，其生物活性迅速降低．     

溶液概念的理解

溶液是初中化学中的一个重要概念，在学习时应从以下几方面去理解：1．溶液是一种特殊的混合物，它的特征是均一、稳定，但具有均一、稳定的液体不一定是溶液，像水等。“均一”是指溶液各部分成份和性质完全相同；“稳定”是指外界条件不变时，其“均一”状态不变。2．“分散”表明溶液中溶质与溶剂不发生反应，否则就得不到该溶质的溶液，如CaO溶于水，由于CaO能与水发生反应就得不到CaO溶液，而是Ca（OH）2溶液。这里“分散”不能用“溶解”、“混合”等词代替。3．一种溶剂往往可以同时溶解多种溶质，这些溶质彼此之间不发生化学反…     

α-NAA、GA_3和玉米素对离体蜀葵叶片衰老的影响

以不同浓度的α-NAA、GA3和玉米素处理离体的蜀葵叶片，发现0．5mg／L以下的α－NAA溶液和0.3mg／L以下的GA3溶液对其有延缓衰老的作用，0.5mg／L以上的α－NAA溶液和0．3mg／L以上的GA3溶液对其有促进衰老的作用，玉米素对其延缓衰老或者促进衰老的作用均不明显．     

酸碱盐一章几则疑难问题导学

1．酸溶液和磁性溶液有何区别？酸溶液是酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性的溶液。酸溶液一定呈酸性，但是酸性的溶液其溶质不一定是酸。有些盐的溶液，如硫酸氢钠（NaHSO4）溶液、氯化铵（NH4Cl）溶液也呈酸性，也能使紫色石蕊试液变红。所以酸溶液和酸性溶液两个概念是不等同的。阎理，碱溶液和碱性溶液也是两个不能等同的概念。2．浓硫酸除了具有吸水性外，还具有脱水性，它们有何区别？浓硫酸的吸水性，是浓硫酸将不干燥物质中的游离水吸取出来，形成硫酸的水合物（硫酸的水合物有H；SO4·H刀、HS04·ZH刀、H。SO。·4H对等），…     

反应后溶液的百分比浓度的计算方法

溶液的质量百分比浓度的计算，是初中化学计算的重点、难点之一，也是各省市中考重点考查的内容。其计算公式为：可见，要算出溶液的质量百分比浓度，必须先求出溶质与溶剂的质量，或溶质与溶液的质量。在求反应后溶液的浓度时，可根据质量守恒定律，从反应体系的整体上去思考问题，从而比较简捷地求出溶液的质量。例1200壳20．8％的BaCl2溶液和98克稀硫酸刚好完全反应。则反应后溶液的百分比浓度是等少？解析BaCl2溶液中含BaCl2为：设生成BaSO4x克，生成的盐酸中含有HCly克。则解得X=46．6（克）y=14．6（克）由于两种反应物刚好完全…     

电解质溶液概念辨析

1．中性溶液与pH=7的溶液 中性溶液是指[H^＋]=[OH^-]的溶液；而pH=7的溶液是指[H^＋]的负对数等于7的溶液．室温时，pH=7的溶液是中性溶液；低于室温时，pH=7的溶液是酸性溶液；高于室温时pH=7的溶液是碱性溶液．[第一段]     

快速解答一类高考题

在高考中，微粒浓度大小比较的题目经常出现，在全国各地历年高考中常考不衰．归纳一下，有两种类型，一是单组分溶液，二是多组分溶液．对于多组分溶液题，有一定的综合性，学生解题往往感到有困难，正确率不高，速度不快．笔者在多年教学中摸索出若对溶液中的离子进行量化处理，则可快速解答多组分溶液中微粒浓度大小比较题的方法．     

巧用模型妙解溶液稀释与浓缩问题

溶液稀释与浓缩后，比较所得溶液与原溶液间质量分数的关系，或同种物质不同浓度的溶液混合后，比较混合溶液与原溶液间质量分数的关系，是一类比较棘手的问题，笔者在此给出一种模型，可巧妙轻松地解决此类问题．模型如图．     

溶液混合前后密度变化及相关计算

溶液中溶质质量分数的计算是化学练习中的常见题型，不少习题涉及到溶液的密度．对于同一溶质的溶液，稀释后溶液的密度会随试剂的加入引起变化．原溶液密度大于1g／cm3时，稀释过程中密度逐渐减小，如多数酸、碱、盐溶液；原溶液的密度小于1g／cm3时，稀释过程中密度逐渐增大，如氨水、乙醇等溶液．以上情况下，密度大小的变化最终均趋向于1g／cm3．对于等体积稀释一定质量分数溶液的习题，找出溶液的密度与溶质的质量分数之间的对应变化关系，可以使计算量大为简化．以下就几种情况做一个简单的分析．     

中学化学PH值计算的类型

有关公式：有关类型一、酸或碱溶液的PH值1、已知强酸、强碱溶液的浓度，求溶液的PH值。例呈、计算0．05mol／lHCl、H2SO4、NaOH、Ba（OH）2各溶液的PH值？[结论]①强酸为强电解质，根据其摩尔浓度和完全电离的特点，求出溶液中的[H ]，进而求出溶液的PH值。②强破为强电解质，根据其摩尔浓度和完全电离的特点，求出溶液中的[OH－]，再依PH＝14＋lg[OH－]求出溶液的PH值。或根据KW求出[H ]，再求出溶液的PH值即可。2、已知强酸、强碱的摩尔浓度、求PH值例2、已知25℃时，0．1mol／lHAC的电离度为1．32％，0．1mol／l氨水的…     

如何解浓度问题应用题

浓度问题应用题一般有三种类型：稀释、加浓、溶液混合．无论解哪一种类型的问题，首先要弄清港质、溶剂、溶液、浓度这四个基本县及它们之间的关系：溶液＝溶质＋溶剂；浓度＝溶质；溶质＝溶液×浓度．溶液一、稀释问题．在解稀释应用题的过程中，关键是掌握：稀释前溶液中所含的溶质量一稀释后溶液中所含的港质量．即“溶质不变法则．例1有含盐15％的盐水20千克，要使盐水含盐10％，问要加水多少千克？分析本题的溶液是盐水，港质是盐，溶剂是水，这里是在溶质（盐）不变的情况下，增加溶剂（水），把盐水的浓度“变小”，这是稀释问题．…     

溶液的基础知识与达标训练

一、知识体系二、内容辅导1．要理解溶液、饱和溶液与不饱和溶液、团体溶解度、质量百分比浓度等几个重要概念的含义，抓住概念中的关键词语。如对于溶液这一概念，必须抓住下列几个关键词，并理解其含义：1）均——’——指溶液各处组成完全相同，浓端一样；2）稳定——一指的是外界条件不变时溶质和溶剂长期不会分离；3）混合物—一指的是溶液体系中至少由两种物质成分组成。同时还要明确，溶质可以是一种或多种，溶剂仅为一种。2．要明确溶液分类的依据。门）按在一定条件下，能否再溶解溶质，把溶液分成饱和溶液和不饱和溶液。要注意，…     

酸、碱、盐高频考题展示

今有失去标签的碳酸钠溶液、氯化钡溶液和盐酸，用一种试剂可鉴别它们．甲同学选用一种酸溶液，乙同学选用的是钾的正盐溶液，丙同学得知氯化钡溶液的pH=7，选用了一种有色物质溶液．这三个同学都成功了，请推断甲、乙、丙同学选用试剂的名称．     

为什么硫酸铵具有特别显著的盐析作用?

蛋白质溶液中加入较浓的盐溶液时，由于这些盐类都是强电解质，在水中全部电离成离子，这些离子有强烈的水化作用，可破坏蛋白质颗粒表面的水化膜，并能中和蛋白质颗粒所带的电荷，因而能使蛋白质的胶体溶液凝聚而析出沉淀．在蛋白质的盐析实验中，我们最常用硫酸控的饱和溶液作为盐析试剂，囚为硫酸按溶液呈酸性具有特别显著的盐析作用；其他的盐需要使溶液呈酸性反应才能盐析完全．其原因主要有：1．硫酸按具有较大的溶解度．如10oC时，硫酸接的溶解度为73克，其饱和溶液中具有较多的离子电荷和离子浓度．2．盐析作用既与离子浓度有关，…     

溶液 溶解度

你知道什么是溶液吗?你想知道溶液与人民生活、工农业生产和科学实验的关系吗?通过这部分学习，你会知道：1．什么是溶液、溶液的组成和用途；2．饱和溶液、不饱和溶液，稀溶液、浓溶液的区别、联系和转化条件；3．溶解度概念、固体溶解度曲线的意义等知识。     

化学魔术三则

节日的晚会上，表演几出化学魔术，不仅饶有兴趣，而且还能激发学生学习化学的积极性·你不妨一试：一．魔术瓶在100毫升锥形瓶里装入50毫升碘酒溶液（颜色呈茶色）．选一合适的橡皮塞，在其小头端底面挖一凹槽，填入0．5克硫代硫酸钠，并用纱布将其固定，后将橡皮塞盖人锥形瓶．表演时，只要你将锥形瓶用力摇几下（让瓶中溶液接触塞子中的硫代硫酸钠），瓶中茶色溶液马上变为无色，很有意思．原理：硫代硫酸钠与碘反应，生成无色物质：ZNa。S。O。＋I。＝ZNal＋Na。S。O。二，魔术刀在一洗净的菜刀的刀刃上，涂上氯化铁溶液．在一张或…     

对溶液概念的几点认识

溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。正确认识溶液概念应特别注意以下几点：1．‘“分散”不是反应。溶质是“分散”到溶剂中去的，溶质和溶剂之间不发生反应，否则就得不到该物质的溶液。如CO2溶于水，由于部分CO2能与水发生反应生成H入O。，得到的是含有H。CO；的溶液，这里“分散”不能用“溶解”、“混合”等词代替。2．溶液是“均一”、“稳定”的混合物。溶液是一种特殊的混合物，它的特征是均一、稳定的。所谓“均一”是指溶液各部分成份和性质完全相同；所谓“稳定”是指外界条件不变时，其…