“非电解质”≠“不是电解质”

“电解质”和“非电解质”都是指化合物。凡是在水溶液里或熔化的状态下能够导电的化合物叫做电解质,在上述情况下都不能导电的化合物叫做非电解质。蔗糖、酒精等化合物,在水溶液里不能导电,在熔化状态下也不能导电,所以它们是“非电解质”。至于单质,不论它们是否导电,由于它们不是化合物,因此就不属于“电解质”和“非电解质”的范围,例如金属铜或铝等。所以,在讨论单质是不是电解质时,宜提“不是电解质”为妥。当然把蔗糖、酒精等“非电解质”叫“不是电解质”也是可以的。总之,“不是电解质”中除了“非电解质”以外,还有很多单质(导电或不导电),它们既不是“电解质”也不是“非电解质”。现列表说明如下:     

高中化学电解质概念教学的探讨

电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,例如酸、碱和盐等．凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质,例如蔗糖、酒精等．从树状分类这个角度上可以把化合物分为电解质和非电解质两类,可分为强电解质和弱电解质两类．     

离子反应面面观

1 相关概念的区别与辨析 1) 电解质和非电解质 电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物.强调电解质必须是化合物,单质不是电解质,也不是非电解质;且只要在水溶液和熔融状态2个条件中,任一条件下能够导电的化合物,就是电解质.     

有关“电离平衡”高考热点问题探究

热点问题一关于电解质电离的相关化学用语(一)高考考查知识要点1.根据能否电离,将化合物分为电解质和非电解质.电解质是在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,常见的酸、碱、盐和活泼金属的氧化物都是电解质,非电解质是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物.     

“电解质”概念教学的建议

目前在一些中学教材和大学试用教材或教学参考书中,对电解质的概念都是从物质在水溶液里或熔融状态时能否导电来叙述的,也就是说电解质的概念被定义成: “根据物质的水溶液或熔融状态能否导电,可把物质分成电解质和非电解质两大类。” “凡是在水溶液里或熔化的状态下能够导电的化合物叫做电解质,在上述情况下不能够导电的化合物叫做非电解质。”     

强弱电解质在高考中出现的形式及对策

一、对概念的理解———电解质与非电解质、强电解质与弱电解质判断电解质与非电解质应注意:1·电解质、非电解质类属于化合物,要区别于单质、混合物.2·电解质导电的本质是自身电离出自由移动的离子,也就是说水溶液能导电的化合物,其不一定是电解质.NH3SO2CO2SO3→(非电解质)(     

电解质与非电解质刍议

人教版高中化学课本第一册P13中写道：“在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。无论是在水溶液里或熔融状态都不导电的化合物叫做非电解质。”在教和学的实践中究竟如何判断某物质是电解质还是非电解质却出现了一些问题。下面谈淡我们的粗浅看法供大家参考：     

电解质释疑解惑几则

1.如何判断某物质是电解质或非电解质？答：方法一,从概念着手判断,电解质是溶于水或融化状态能导电的化合物;非电解质是溶于水或融化状态都不导电的化合物.方法二：从物质的类别判断：酸、碱、盐、绝大多数金属氧化物、水是电解质.非金属氧化物、非酸性非金属的氢化物（如NH_3）、多数有机物是非电解质.     

化学改编本注意语言严密性两例

“或”与“都”初三化学改编本169页关于电解质和非电解质的定义是这样写的:凡是在水溶液里或熔化的状态下能够导电的化合物叫做电解质,在上述情况下都不能导电的化合物叫做非电解质。”照上述定义,电解质指的是化合物,条件是“溶于水”或“熔化状态”,只要具备其中任一条件就可以,(二个条件都具备也可以);而非电解质指的也是化合物,但它的条件是“溶于水”和“熔化状态”都不导电,若只具备其中任一个条件是不够的。试用本中只写“或”没有“都”字,概念是不严密的。改编本中多了一个“都”字意义就明确了。“溶液变成红色”和“使溶液变成红色”     

怎样正确理解电解质的概念

中学课本中有关电解质的定义这样陈述:“凡是在水溶液里或熔化的状态下能够导电的化合物叫做电解质。”(初中课本P169页)这个定义中包含两个必要条件:1.电解质必须是化合物。2.该化合物必须在水溶液里或熔化状态下能够导电。本人通过几年来教学实践,认为此种说法漏洞很多,若按上述定义类推下去,有些是电解质的化合物就会变成非电解质,而有些是非电解质的化合物反倒变成了电解质。结果造成了电解质概念的似是而非,混淆不清的局面。教师普遍反映不好教,学生也普遍反映难以掌握。现仅举两例予以说明。     

初三教材教法点滴谈

课本中有几处“↑”应用不当在P110第一行及P130第三行 2CuO C2Cu CO_2 反应物CuO和C都呈固态,而生成物CO_2呈气态,所以CO_2后面应该增加“↑”符号。在P209倒数第五行 CaCO_3CuO CO_2 同理在CO_2后面也应增加“↑”。在P122第二段末 Fe_2O_3 3CO2Fe 3CO_2↑因为反应物中有气态物质CO,生成物里虽有气态物质CO_2生成,在CO_2的后面也不应该用“↑”。第五章第一节课文中指出,凡是在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质,在上述情况下都不能导电的化合物叫做非电解质。定义中明确指出电解质、非电解质都是化合物。在讲授时电解质、非电解质,不是电解质、导体这些概念的区别和关系要讲清楚。它们的关系可用下表表示     

离子反应问题中的三类判断题

一、对易混淆的概念的判断例1下列说法中正确的是A.在水溶液中或熔融状态下能导电的物质叫电解质B.在水溶液中导电能力强的化合物是强电解质,导电能力弱的化合物是弱电解质     

小议电解质

谈起电解质 ,人们自然会想到 :电解质就是能导电的物质。那么金属是电的良导体 ,都能导电 ,它们都是电解质吗 ?不是。中学化学教材对电解质是这样定义的 :凡是在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物就叫电解质。在这里明确指出了电解质 :(1 )必须是化合物 ;(2 )必须是能够导电的化合物 ;(3)导电的前提条件是在水溶液里或在熔化状态下。金属是单质 ,不是化合物 ,所以金属不是电解质。有些物质如甲烷、乙烯、丙炔等大多数有机物 ,它们是化合物 ,但在水溶液里或熔化状态下它们都不导电 ,因此它们都不是电解质。还有些物质如CO2 、SO3 、NH…     

离子反应问题中的三类判断题

一、对易混淆的概念的判断 例1下列说法中正确的是A．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质叫电解质B．在水溶液中导电能力强的化合物是强电解质。导电能力弱的化合物是弱电解质C．只有离子与离子之间的反应才是离子反应D．用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子叫离子方程式     

谈化学基本概念教学

化学基本概念的教学 ,除了具有一般教学所共有的特点之外 ,还具有逻辑性、概括性、抽明性强等特点。现就我多年来的实践 ,谈谈化学基本概念教学。一、充分运用直观手段 ,使抽象概念形象化在各种直观手段中 ,化学实验具有很好的生动性和鲜明性。因此在教学过程中 ,教师应善于选择和应用有利于形成化学基本概念的典型实验。例如 ,讲“电解质”和“非电解质”时 ,通过电解演示器演示干燥的Ｎａｃｌ晶体、乙醇等是否导电 ,在此基础上引导学生根据化合物熔化状态和其水溶液是否导电得出电解质和非电解质的概念。有的概念不能从实验中获得 ,例 :原…     

电解质学习中的若干误区

1．熔化状态下能导电的物质一定是电解质。分析:根据电解质的定义:在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质。电解质必须为化合物,而金属单质熔化状态下也能导电,但不是电解质。2．熔化状态下不能导电的化合物一定不是电解质。分析:液态的共价化合物均不导电,但某些液态的共价化合物(如酸等)在水溶液中能电离出自由移动的离子而导电,酸均为电解质。     

电解质的本质属性与电解质概念

刘晓明老师对电解质概念的理解我认为是正确的,再补充几点。一、电解质的本质属性是什么?是在溶解或熔化状态下能离解成自由移动的离于的性质。由于这个性质直接反映了电解质的微观结构特征,因而这个性质是电解质的本质属性。只有掌握了这个本质属性,才能从正面解释下面的问题:电解质溶液或熔融的电解质为什么能导电?在溶解或熔化状态下非电解质为什么不能导电?     

电解质溶液导电实验的改进

全日制普通高中化学人教版中的演示实验＂比较电解质溶液导电能力＂,涉及到溶液的导电性,对学生正确理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念十分重要。但该实验的现象特别不明显,往往使演示老师处于尴尬的场面。本文介绍了用发光二极管法对几个电解质进行导电实验的探究,力求找到更好的实验方法,使学生观察到明显的实验现象,从而提高教学效果。     

电离平衡难点透析

一、电解质是离子化合物还是共价化合物的判断 电解质导电属于离子导电。在水溶液中，不管是离子化合物还是共价化合物，都电离产生能自由移动的离子，因此在水溶液中，可溶性的离子化合物和共价化合物都能导电。但在熔化状态下，离子化合物能电离出自由移动的阴、阳离子，而共价化合物仍以分子的形式存在，因而共价化合物不能导电。从而得出判断离子化合物和共价化物的方法：在熔融状态下做导电性实验，能导电的为离子化合物，不能导电的为共价化合物。     

电解质与非电解质

电解质的概念表明:1.电解质是能导电的(一定条件下)纯净的化合物。能导电的单质或混和物就不是电解质。2.电解质导电的条件是溶解在水里(一般不与水反应)或在熔化状态下。无这个外界条件,电解质是不能导电的。上述电解质的概念,对大多数离子化合物和强极性键化合物讲是适用的,但对微溶于水且受热易分解的化合物,如 BaSO_4、CaCO_3、Cu(OH)_2、Fe(OH)_3等,就不适用。从分子结构看,BaSO_4、