判断酸性强弱的七个规律

在中学化学涉及的各类物质中，酸始终是贯穿整个中学化学的重要物质，地位可谓举足轻重．其包括无机氢化物酸、无机含氧酸和有机酸．在一些习题中，常有关于一些酸类物质酸性强弱的比较和判断。现归纳总结判断酸性强弱的各种规律并解释．     

元素金属性与非金属性强弱的判断

2002年审查通过的人教版高一化学第111页问答题的第1、2小题都涉及到元素金属性与非金属性强弱的判断,那么具体如何判断呢?现总结如下．     

判断物质氧化性，还原性强弱的规律

判断物质氧化性、还原性强弱是中学化学中的重点、难点,同时也是高考的热点。     

氧化性与还原性强弱判断的依据

物质氧化性、还原性强弱的判断在各类考试中经常出现,是氧化还原反应理论的重要考点之一,为便于同学们理解、巩固和掌握,下面笔者给出几个重要的判断依据及变式练习,供同学们学习参考.     

氧化性和还原性强弱的判断依据

物质的氧化性是指得电子的性质(或能力);还原性是指失去电子的性质(或能力)。氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度,主要可从元素的价态,金属活泼性等这些方面来判断。     

Pb和Sn金属性强弱辨析

鉴于金属参与化学反应的条件不同,致使金属性强弱有多种不同适用范围的衡量标度。从而阐明了在不同条件下Pb和Sn的金属性强弱不一致的原因。     

电解质及其强弱的判断

电解质,课本中的定义是:在水溶液状态、熔化状态能导电 的化合物’可分为强电解质和弱电解质两类。正确判断电解质 及其强弱’是正确认识电解质的电离、电离方程式的正确书写 以及理解弱电解质的电离平衡的基础。但其涵义抽象,据定义 判断也受到客观条件的限制,给该知识点的应用带来较多的不 便。为此’对上述知识做如下的阐述,便于认识、理解和应用。     

关于元素金属性与非金属性的讨论

元素的金属性和非金属性是中学化学中一个重要的基本概念。但几乎所有的中学化学教材中对元素的金属性和非金属性都没有给出明确的定义．衡量元素金属性和非金属性的标准也不一致。究竟应该如何界定元素的金属性和非金属性呢？     

判断金属性强弱九法

元素的金属性是指元素的原子失电子的能力。综合中学化学内容,其强弱判断有以下九种方法。 一、根据元素周期表判断 依据:在元素周期表中,同一周期,从左至右,元素的金属性逐渐减弱;同一主族,从上至下,元素的金属性逐渐增强。 例:(略)。 二、根据物质间的置换反应判断 依据:一般地,强还原剂和强氧化剂反应生成弱还原剂和弱氧化剂。     

元素的金属性与氢氧化物酸碱性的讨论

元素的金属性和元素氢氧化物的酸碱性应是两个不同的性质,二者之间并无直接的和本质的联系.长期以来,一些中学和大学无机化学的教材及教学参考资料中对元素这两个基本性质之间关系阐述的不够确切,造成了教学过程中概念上的一些偏误.因此,本文对这两个性质间的关系进行了初步的探讨.     

不能用元素的非金属性判断单质的氧化性强弱

在高中教学中我们经常用元素的非金属性强弱来判断相应单质的氧化性强弱,本人认为这种方法有一定的局限性．高中阶段对非金属性判断的主要依据有两点：第一,根据最高价氧化物对应水化物酸性的强弱来判断．第二,根据与氢气化合生成氢化物的难易程度及其氢化物的稳定性来判断．但是仅根据这两点对有些元素的非金属性却不能判断,     

元素的金属性与氢氧化物的酸碱性

本文根据元素的原子半径,离子半径及核电荷的变化情况说明了元素的金属性与氢氧化物的酸碱性不存在完全一致的正变关系。     

金属元素金属性强弱的判断方法

元素的原子结构决定元素原子的性质。金属元素的原子半径越大、最外层电子数越少,原子核对外围电子的吸引力就越小,越易失去电子,该元素的金属性就愈强。反之原子半径小、最外层电子数多的金属元素,原子核对外围电子的吸引力大,难失去电子,该元素的金属性就愈弱。元素的金属性越强,其对应氧化物的水化物碱性愈强。反之最高价氧化物的水化物碱性越弱,该金属元素的金属性就越弱,依此可以从下列八个方面来确定金属元素的金属性之强弱。     

一种判断主族元素金属性和非金属性的简易方法

本文采用K值法代替电负性法来判断主族元素金属性、非金属性、离子化合物、共价化合物,所得结论基本与电负性判据相同,而与电负性方法相比,具有简单易记,容易掌握的特点,所以是一种较好的简易判断金属性、非金属性以及离子化合物、共价化合物的方法。     

元素的金属性和金属活泼性

在学习无机化学元素化合物知识的时候,学生往往对元素的金属性和金属活泼性这两个概念模糊不清,产生混淆,本文就这个问题进行讨论和分析。     

对氧元素和氯元素的非金属性强弱的探讨

氧元素和氯元素是非金属性仅次于氟元素的两种元素,它们的非金属性的强弱一直是中学化学教学中难以讲清的问题.高中课本在介绍元素周期律和元素化合物性质时指出：“在同一周期中,各元素的原子从左到右失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强.因此金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强.”“在同一主族元素中,元素的非金属性是从上到下逐渐减弱的.”从元素周期表中可以看出,氯和氧既不同周期,又不同主族.那么,怎样比较它们的非金属性强弱呢？     

元素的金属性与其单质的金属活泼性

本文简单介绍了元素的金属性和由该元素组成的单质的金属活泼性之间的区别和联系。     

高中化学教材中金属性与非金属性的正确表述

作为高中化学教材中最重要的内容,元素的金属性或非金属性相关知识对学生而言有极大的难度。本文主要以元素周期表中的元素为研究对象,对其元素金属性与非金属性的客观递变规律进行了深入研究。在阐述了高中化学教材中对这一知识点表达的基础上,针对其表达上的失误或不足进行了改正和调整,从而使得与之相关的表达更具正确性。     

氧化剂与还原剂强弱程度的判断

1．同种元素的不同价态氧化性与还原性强弱的判断。一般来说，同一种元素从低价态到高价态氧化性（得电子能力）逐渐增强，还原性逐渐减弱，从高价态到低价态的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。