高中化学解选择题的一些策略

一、善用“阿伏加德罗常数” 例1 碳元素的相对原子质量为12,^12C原子的质量为6g,A原子的质量为αg,阿伏加德罗常数为NA,则A相对原子质量为（ ）     

例谈NA考点的命题陷阱

有关阿伏加德罗常数（NA）的运用，因其设题形式多样、联系内容广泛，始终是高考考查和命题的热点之一。虽然有关阿伏加德罗常数的试题重现率极高，但很多考生还是经常出错，剖析其原因，主要还是对有关阿伏加德罗常数试题的设置陷阱无法一一避免。为提高同学们解答此类问题的正确率，下面对有关阿伏加德罗常数试题的设置陷阱方式进行探讨，并举例分析，供参考。     

化学高考选择题中的热点知识的考查

在历年的高考选择题中，有相当一部分是一些常考的基础题，也是高考选择题中的命题的热点知识，主要包括阿伏加德罗常数、氧化还原反应、电极反应、热化学方程式、STS及有关离子的题目等．     

新教材 新要求——有关“阿伏加德罗常数”试题的思考

人教版《化学》(必修1)第二章第二节化学计量在实验中的应用中,对阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等相关内容的论述,与旧教材相比有所变化,如阿伏加德罗常数——-N_A就简单定义为6.02×10~(23)mol~(-1);摩尔质量必须以g/mol为单位时其质量与该粒子的相对分子质量或相对原     

例谈高考化学电池电极反应式书写步骤和技巧

正化学电池电极反应式的书写是高考的高频考点,由于化学电池的品种繁多,因此电极反应式变化多端,在书写时常会出现错误.书写的一般步骤和技巧是:1、分析电极反应.负极化合价升高,失电子,发生氧化反应,写出氧化产物的简单形式;正极化合价降低,得电子,发生还原反应,写出还原产物的简单形式.2、注意电解质环境.电极产物在电解质中要能稳定存在,写出产物的正确形式.3、根据电荷守恒,原子守恒配平电极反应式.4、根据正负极得失电子守恒,两电极反应式叠加得电池反应方程式.5、若已知电池总反应,也可以用电池总反应的离子方程式减去某一电极反应式求得另一电极反应式.     

电化学与氧化还原反应的关系

电化学是高考必考的重点内容,电极反应式的书写既是复习的重点,又是学生的难点。如何使学生在学习中轻松掌握电极反应式书写?在此将电化学和氧化还原反应进行了联系,电极反应式的书写和缺项方程式的配平进行了综合,这样,电极反应式的书写就变成了氧化还原反应缺项的配平。     

灵活运用化学史实 自主突破抽象概念——以“物质的量的单位——摩尔”为例

以人教版必修第一册“物质的量的单位——摩尔”为研究对象,结合概念的产生、发展、变化和完善的客观史实,按“课前自学概念史实、交流探讨难点问题、带着疑惑走进课堂”的自学策略突破“摩尔、物质的量”等抽象概念。     

巧用“加减法”解电化学高考试题

<正>如果已知电池反应的两个电极反应式,则它们相加就是电池总反应式。反之,如果已知电池反应的总反应式,可先写出较易书写的电极反应式,然后在电子守恒的基础上,用总反应式减去较易写出的电极反应式,即得到较难写出的电极反应式,这就是所谓的"加减法"。分析近年的高考试题,如能灵活运用"加减法",一些较难的试题就可以迎刃而解,达到事半功倍的效果。应用"加减法"可以使学生在做同类题时,达到快速解题     

促进化学思维训练的好题

1．NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（ ）A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B．1．7gH2O2中含有的电子数为0．9NA C．1moolNa2O2固体中含离子总数为4NA D．标准状况下,2．24L戊烷所含分子数为0．1NA。     

高考必考热点之电化学深度剖析

电化学知识是理论部分的重要内容,也是历年高考考查的重点．电化学知识既可以综合学科内的知识,如化学实验现象的判断和分析、定量实验的操作要求、离子方程式的书写、氧化还原反应问题分析、化学计算等,也可以涉及学科间知识的运用,如物理学中的有关电流强度的计算、有关电量和阿伏加德罗常数的计算等,还可以与生产生活（如金属的腐蚀和防护、电镀废液的危害与环保）、新科技及新技术（新型电池）等问题相联系,是不可忽视的知识点．     

关于高中化学中几个难点问题的探研

本就高中化学中原电池电极反应式及总反应式的书写、某些晶体或分子中原子数与键数之间的关系、有机氧化还原反应方程式的配平等难点以及在教学中以此为契机培养学生的创新能力进行了深入的探索，并予以总结，旨在为广大学生突破这些难点形成能力，为一线教师掌握其教学方法提供一些帮助。     

例析高考中氧化还原反应的考查

氧化还原反应是高中化学中最重要的基本概念之一,也是中学化学学习中最难的知识点之一,在中学教材中,为了分散难点,在教材中4次学习氧化还原反应,氧化还原反应的考查也同样是分为了4个考点：①氧化还原反应的基本概念,如氧化还原反应的判断、氧化剂、还原剂的判断等;②氧化还原反应的分析方法及电子转移数目和方向的判断、氧化性和还原性的比较;③氧化还原反应的配平;④在电解池和原电池中的氧化还原反应。考查的形式一般是一个选择题考查基本概念（或与阿伏加德罗常数一起进行综合考查）和一个选择题考查原电池和电解池的相关知识（或与反应热一起进行综合考查）;一道非选择题进行氧化还原反应的配平、反应中电子转移的简单计算以及原电池或电解池中的电极反应及电池总反应方程式的书写等。     

电解原理的应用

有关电解的题目在高考中的重现率较高,题型以选择题为主.主要考查:电解池的电极名称判断;电极反应式的书写;电解原理的应用;电解产物的判断;依电子守恒进行的有关计算等.现将此类题的解题思路和技巧归结如下.     

例谈“NA型”高考试题的信息干犹

阿伏加德罗常数是摩尔的基准,它的本质是指12g^12C所含有的碳原子数,通常用NA表示。通过阿伏加德罗常数可以将物质的质量、气体的体积、物质的量等物理量与微粒数联系起来,在科研、生产中的使用非常广泛,因此阿伏加德罗常数及其应用一直是高考的热点,几乎是每年必考的传统试题,而且命题者往往有意设置干扰性因素,使考生疏忽而铸成大错。从历年试题的设陷方式来看,解答阿伏加德罗常数试题时,必须注意下列问题：     

巧用“三招”破解电极反应式书写难点

原电池、电解池电极反应式的书写经常出现在模拟题、高考题中,属于高频考点,亦是学生颇感棘手的难点.如何突破这一难点？笔者结合多年教学实践,系统总结出＂三招＂妙法,帮助同学们化解电极反应式的书写难题.现通过例题分别详述之.     

谈电解池电极反应式和总反应方程式的书写

文章力图通过对电解池中H+和0H-电极反应式的书写要求的说明以及电解反应方程式书写方法的阐述,说明电解与氧化还原反应之间的内在联系以及电解内容在教学过程中的准确定位。     

突破信息型氧化还原反应方程式的书写技巧

信息型氧化还原反应方程式的书写在历届高考中是一个重点、难点,也是一个高频考点,也是学生最头疼的问题.在化学高考一轮复习和二轮复习中适时穿插该小专题有利于学生更好地掌握基本技能.本文就从学生已经熟练掌握氧化还原反应的基本原理的基础上,讲解了如何准确获取试题所给的有用信息并与已有知识结合,更快地书写信息型氧化还原反应方程式及电极反应式,供大家参考.一、氧化还原反应方程式的书写陌生情景中的化学方程式书写时,首先要根据材料中的信     

原电池电极反应式的书写技巧

1若已知原电池的总反应式 由总反应式直接判断得失电子数的情况,判断正负极反应物,由电解质溶液（或熔融电解质）中的离子是否参加电极反应并写出其反应的反应物和生成物的化学式。根据电荷守恒和质量守恒配平反应式。再由总反应式减去负极（或正极）得正极（或负极）电极反应式。     

例谈NA在高考考查中的“陷阱”

阿伏加德罗常数N_A是中学化学的一个重要知识点,在量的方面把微观粒子的数目和宏观物质的质量联系起来,是整个化学计算的枢纽.自高考以来对N_A的考查可以说年年必考,在全国各地高考中均保持良好的稳定性和连续性.常常在题中设置＂陷阱＂,具有较好的区分度.     

电化学复习指要

正电化学是中学化学中的氧化还原反应和电学知识相互渗透、相互综合的知识点,其内容主要包括原电池和电解池,是中学化学教学中的重点和难点,也是高考必考的考点.考查的重点是①电化学基本理论,电极的种类和电子、离子移动的方向.②电极反应的类型和电极反应式的书写.③电化学的简单计算等.以下用举例说明的形式谈谈电化学部分的复习要点.一、原电池原电池是化学能转变为电能的装置.从理论上看,任何一个氧化还原反应都发生电子转移,如果能够设法使转移的电子