热学同步训练

一、选择题1.若以μ表示水的摩尔质量,V表示在标准状况下水蒸汽的摩尔体积,ρ表示在标准状况下水蒸气的密度,NA为阿伏伽德罗常数,m、△分别表示每个分子的质量和体积,下面四个关系式中正确的是()     

解析高中化学物质的量及气体摩尔体积知识点

<正>一、考试要点(1)了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数的含义。(2)根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。二、知识点解析(一)物质的量、摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积1.物质的量、摩尔:物质的量是国际单位     

关于阿伏伽德罗常数的解题技巧

关于阿伏伽德罗常数的考查,大纲中明确规定：理解阿伏伽德罗常数的含义,并能进行有关计算,通过对物质的量、气体体积、阿伏伽德罗常数之间的相互关系来达到一定的理解程度和应用能力,同时对有机化合物等物质中的化学键的键数、氧化还原反应中的电子转移数、盐类水解等知识加以综合利用.对此,对于常见的考查类型及解题技巧做如下总结.     

论理解“相对原子质量”和“摩尔质量”的新思路

本文从相对原子质量入手,推导出阿伏伽德罗常数,使"相对原子质量""摩尔""摩尔质量"等概念更加具体、清晰,为学生进一步理解"相对原子质量""摩尔""摩尔质量"等概念开辟了一条新思路。     

"气体"中典型问题解析

1气体分子间的距离较大,这是气体不同于固体和液体的一个重要特征例1若以μ表示水的摩尔质量,V表示在标准状态下水蒸气的摩尔体积,ρ为在标准状态下水蒸气的密度,NA为阿伏伽德罗常数,m、Δ分别表示每个水分子的质量和体积,下面四个关系式,其中正确的是A.NA=VmρB.ρ=NμAC.m=NμAD.Δ=NVA解析摩尔质量μ(或Vρ)与每个分子的质量m的比值即为NA,故AC对,B错。对气体,D不成立。点评对固体和液体,分子间隙小,D对,但对气体,由于其分子间距大,D就错了。2气体的压强例2为了航天员的生存,环绕地球飞行的航天飞机内密封着类似地球表面大气…     

浅析“阿伏加德罗常数”陷阱问题

关于阿伏伽德罗常数的计算是历年高考的"热点"问题,在全国高考化学试题中重现率几乎为100%。因为该类试题基于中学所学过的一些重点物质,能考查学生对物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗定律等概念与原理的理解,对各类守恒关系、平衡原理的掌握程度。我们应从气体摩尔体积的运用条件、物质的聚集状态等几个常遇到的陷阱问题入手,阐述应用阿伏伽德罗常数计算的方法,以此提高解题能力。     

电流传感器构建原电池测定阿伏加德罗常数

阿伏伽德罗常数是一个重要的概念,为加深高一学生的理解从而在教学过程中引入测定阿伏伽德罗常数的实验.本文通过电流传感器构建原电池测定阿伏伽德罗常数,进而得出一种新的近似测定阿伏伽德罗常数的方法.同时,帮助学生理解概念,并体会各学科之间的紧密联系.     

阿伏伽德罗常数的测定

1．阿伏伽德罗假说。1811年意大利物理学家阿伏伽德罗（Amedeo Avogadro 1776—1856）在《测定物质的基本分子相对重量和这些化合物中基本分子数目比例的方法的尝试》一文中指出：“……甚至是唯一可容许的假设是任何气体中综合分子的数目总是相等的，或者和它们的体积总是成正比例。”通常把这一假说理解为：在相同的温度和相同的压强下，相同体积的任何气体中都含有相同的分子数目。     

高中热学分析思路和方法例析

下面通过几个例题的分析,着重点拨思路,掌握热学部分的分析方法,以提高思维能力。 [例1]已知汞的摩尔质量M=200.5×10~(-3)千克/摩,汞的密度ρ=1.36×10~4千克/米~3,求: (1)一个汞原子的质量; (2)汞的摩尔体积; (3)估算每个汞原子所占的空间体积。 分析思路:阿伏伽德罗常数N是联系宏观量(如质量、体积等)和微观量(如一个原于的质量、体积)的桥梁,因此解此类问题的关键是搞清N的意义。找出所求量与N之间的关系。     

热学中一些估算题的解法技巧

在热学中 ,无论是计算微观量分子体积 (直径ｄ) ,分子质量ｍｏ,还是计算宏观量摩尔体积ｖ ,摩尔质量ｍ时 ,阿伏伽德罗常数ＮＡ=6 .0 2× 10 2 3 个 /摩尔是一座桥梁 ,它把宏观量和微观量联系在一起。这里 ,阿伏伽德罗常数首先反映出它是一个巨大的数字 ,其次由此算出的构成的物质的分子是十分微小和极其众多的。处理题目时 ,选择合适的分子模型和用近似估算的方法是关键 ,相关知识的应用也不可缺少。例题 1:将 1ｃｍ3 的油酸溶于酒精 ,制成 2 0 0ｃｍ3 的油酸酒精溶液。已知 1ｃｍ3 溶液有 5 0滴 ,现取 1滴油酸酒精溶液滴到水面上。随着酒精…     

高考频点阿伏伽德罗常数的考点总结

阿伏伽德罗常数的应用,是化学高考的频点,也是学生的得分点。研究阿伏伽德罗常数的考点,既利于教师备课教学,也利于学生学习掌握得分。本文主要介绍了阿伏伽德罗常数的常见考点,解题技巧。     

阿伏伽德罗定律在重力场中的统计证明

在热力学中,理想气体所组成的宏观热力学系统,由于不考虑重力场作用是遵从阿伏伽德罗实验定律。对于实验中的真实气体是受重力场作用的,其宏观热力学系统就不严格遵从阿伏伽德罗实验定律;如果把整个热力学系统按重力场方向分割成一系列的微观型的热力学系统,对这样的微观型系统却是遵从阿伏伽德罗实验定律。文章运用气体分子动理论和玻耳兹曼速度分布律,对重力场中的微观型热力学系统所遵从的阿伏伽德罗实验定律进行了统计证明。     

利用手持技术电解法测量阿伏伽德罗常数实验

简要介绍了测量阿伏伽德罗常数的由来与方法。以铜为电极电解稀硫酸,利用手持技术便捷、快速地测量阿伏伽德罗常数。该实验能满足学生实验的要求,有利于提高学生化学学习兴趣,让学生感受到定量实验的魅力。     

高考“阿伏伽德罗常数”归类例析

<正>阿伏伽德罗常数是高考的热点之一,每年高考都会出现,从历年高考中有关阿伏伽德罗常数的难度来分析,这类问题属于中等难度。高考化学试卷中对"阿伏伽德罗常数"的考查,实际上是对"物质的量"的相关概念的考查,也是对以"物质的量"为核心的化学计算的考查,阿伏伽德罗常数是联系微观粒子与宏观可测量的桥梁,有关这方面知识的复习必须做到,掌握概念的内涵,明确相互关系,准确进行运算。以"阿伏伽德罗常数(NA)"为背景选择题共     

对课本中阿伏伽德罗常数计算方法的商榷

现行高中物理课本在讲到阿伏伽德罗常数时,介绍了如下的计算方法:“知道分子的大小,不难粗略算出阿伏伽德罗常数,例如1摩水的质量是0.018千克,体积是1.8×10~(-5)米~3,每个水分子的直径是4×10~(-10)米,体积约为π/6(4×10~(-10))~3=3×10~(-29)米~3。设想水分子是一个挨一个排列的,不难算出1摩水中所含的水分子数; N_A=1.8×10~(-5)米~3/摩/3×10~(-29)米~3=6×10~(23)摩~(-1)。这种算法可用下式表示: 阿伏伽德罗常数=1摩水的体积/每个分子(球形)的体积. 这种算法存在明显的问题,把球形分子的体积当成了分子所占空间的体积。如果把分子看作球形,即使是     

“摩尔质量”与“物质的量”的整合教学设计与反思

基于建构主义学习理论,以典型问题驱动教学,通过复习"相对原子质量"的概念,采用举例、类比、推理等方法,计算"阿伏伽德罗常数",建立"摩尔"、"摩尔质量"、"物质的量"等概念,并对本节教学进行了反思。     

高考中阿伏伽德罗常数的六点突破

阿伏伽德罗常数是高考命题的热点之一,该题型所涉及的内容丰富,具有较好的区分度,因此是高三复习的重点内容。文章重点分析了高考对阿伏伽德罗常数的考查内容及学生做题时需注意的六个方面。     

《分子动理论能量守恒》检测试题

一、选择题1.关于温度的概念,下列说法中正确的是()A.温度是分子平均动能的标志,物体温度越高,则分子的平均动能越大B.温度是分子平均动能的标志,温度升高时,则物体中每个分子动能都增大C.当物体的内能增大时,则该物体的温度一定升高D.甲物体的温度比乙物体的温度高,则甲物体分子平均速率比乙分子平均速率大2.只要知道下列哪一组物理量,就可以估算出气体分子间的平均距离()A.阿伏加德罗常数、气体的摩尔质量和质量B.阿伏加德罗常数、气体的摩尔质量和密度C.阿伏加德罗常数、气体的质量和体积3D..气英体国的植密物度学、体积和摩尔质量家…     

阿伏伽德罗常数的新定义对高中化学教学的影响分析

阿伏伽德罗常数一直都在高中化学中占据重要的地位,更是一个非常常用的高中化学计量。但是很多高中学生在学习阿伏伽德罗常数时会出现很多不同的困难,不仅不能够很好地理解其定义,更无法将其与做的题目联系在一起,每次做题甚至都无从下手。本文从阿伏伽德罗常数的新定义入手来分析其对高中化学教学的影响。     

阿伏加德罗常数题易错点例析

单位物质的量的物质含有的粒子数称为阿伏伽德罗常数,符号是NA,单位为mol^-1,数值上与0．012kg12^C所含碳原子数相等,约为6．02×10^23。以阿伏伽德罗常数为背景的选择题是历年高考的热点,此类题考点多,涉及面广,宜在平时复习中加以归纳总结并强化训练。现就阿伏伽德罗常数（NA）题的易错点进行归纳总结。