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Zn能从CuSO4溶液置换出铜,析出铜的颜色可能会出现黑色、暗红色、紫红色.怎样才能使Zn与CuSO4溶液反应置换出的铜呈紫红色?析出的黑色物质是纯铜吗?为了弄清这些问题,笔者做了大量的实验,具体做法如下.一、怎样才能使Zn与CuSO4溶液反应置换出的铜呈紫红色.首先配制分析纯CuSO4饱和溶液,然后将一部分饱和CuSO4溶液按体积比1:6的比例加水稀释,得到CuSO4稀溶液.分析纯Zn粒与CuSO4饱和溶液和CuSO4稀溶液在不同的温度和不同的酸度条件下进行反应,实验结果是:1.室温下Zn与CuSO4稀溶液反应置换出来的铜呈黑色粉末状.2… 相似文献
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类型1 溶解型 例1 某温度下饱和CuSO4溶液中投入 6.875g无水CuSO4粉末后析出12.5g胆矾晶体,求 此温度下该CuSO4的溶解度和饱和溶液CuSO4的 质量分数。 相似文献
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孙小云 《中小学作文教学(小学版)》2011,(27)
金属和盐溶液能够发生置换反应,在金属活动顺序表中,排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。如:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu但是,金属单质和盐溶液反应不一定能置换出构成盐的那种金属。现在举例说明如下。1.金属钠和盐的水溶液的反应我们知道,Fe能从CuSO4溶液中 相似文献
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解析1(算术法)将无水CuSO4加入饱和溶液,析出晶体后,所剩溶液也为饱和溶液.析出晶体包括:加入的3.2gCuSO4、溶液中析出的CuSO4和从溶液中带出的水. 相似文献
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笔者批阅《 2000年全国初中生化学素质和实验能力竞赛试题》时,发现 29题的原标准答案有误,后翻阅了 100多份试卷,有 50%以上的试卷中都出现了与原标准答案类似的错误。 29题是: 20克 CuO溶于 140克温热的 20% H2SO4溶液,冷却到 20℃时能从溶液中析出多少克 CuSO4· 5H2O晶体 ?(20℃时 CuSO4的溶解度为 20 7克 /100克水 ) 原标准答案是: CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O 80 160 20克 x x=40(克 ) 溶液质量为: 20克+ 140克 =160克 20℃饱和溶液中 CuSO4的质量分数为: CuSO4· 5H2O晶体中 CuSO4的质量分数为: 设 2… 相似文献
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通过实验设计,探究单液原电池中CuSO4作电解液时正负极发生的电极反应,探讨中学化学中"CuSO4作电解液时正极析出Cu"这一结论的科学性,并提出合理的解释. 相似文献
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估算法是根据题目给定的条件或数量关系不经精确计算,只经分析、推理或进行简单的推算就能找出答案的一种解题方法.例1 把1.6 g无水CuSO4投入100 gt℃时饱和CuSO4溶液中,析出晶体的质量约为 ( )(t℃时CuSO4的溶解度约为20 g) (A)1.6 g (B)2.5 g (C)2.8 g (D)3.2 g 解析:1.6 g无水CuSO4投入溶液,由于析出CuS04·5H2O,故析出晶体质量必大于1.6 g.又1.6 g CuSO4→CuSO4·5H2O应生成2.5 g,但由于带走结晶水又会有少量晶体析出,故可排出选项(A)、(B)再根据溶解度求得(C)为选项. 相似文献
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蛋白质测定实验的研究 总被引:19,自引:0,他引:19
王雅 《实验室研究与探索》2005,24(4):58-59
采用正交试验设计确定凯氏法定氮样品消化中的CuSO4·5H2O、K2SO4、浓H2SO4的最佳用量来建立一种样品蛋白质含量的快速测定法。结果表明:①凯氏法定氮样品的最佳消化条件为CuSO4·5H2O2.50g,K2SO40.10g,浓H2SO44.00mL;②CuSO4·5H2O的用量为影响消化时间的主要因素;③用此最佳条件作试验,消化时间仅为12min。④与其他CuSO4·5H2O、K2SO4和浓H2SO4用量方法对比,该法所需消化时间最短。结论为该法适合批量样品蛋白质含量的快速测定,尤其适合学生课堂教学试验。 相似文献
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为完善教材中乙醇催化氧化的实验方法,在对一种改进方法实践的基础上,探究了实验中无水CuSO4的制备、催化剂铜丝的选择、乙醇与无水CuSO4的最佳加入量等问题.同时为了优化实验,对其冷凝方式和加热仪器也进行了改进. 相似文献
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1 由CuSO4制CuO的学生实验中加热蓝色沉淀物没变黑而变为浅蓝 高一化学第一个学生实验是"化学实验基本操作(一)",虽然是介绍固体物称量、研磨、溶解、蒸发、过滤等"化学实验基本操作",但其中包含有两个化学反应:CuSO4溶液与NaOH溶液的复分解反应和Cu(OH)2在水中受热的分解反应. 相似文献
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1 实验室制H2 市售纯Zn与1:4的稀H2SO4反应制H2的速度很慢,通常要用CuSO4溶液处理。如果在1:4的稀H2SO4中加入少量食盐,Zn不用CuSO4处理,直接与稀H2SO4反应。这种条件下制H2,具有最适宜的反应速度和最适宜的收集条件。 相似文献
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现行人教版高中化学第三册中学生实验一"CuSO4·xH2O结晶水含量的测定",会产生大量无水硫酸铜固体.铜离子是重金属离子,铜盐若直接丢弃,既会造成环境污染,又会造成药品的浪费.因此,笔者试图将无水硫酸铜重新转化为CuSO4·5H2O,以实现药品的重复利用,节省实验室药品的消耗. 相似文献
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一、结晶水合物溶于水所形成的溶液注意结晶水合物中的结晶水,在溶液中会释放出来,组成溶剂的一部,而溶液中的溶液应是结晶水合物中不含结晶水的那部分。【例1】25克胆矾(CuSO4·5H2O)溶于75克水中所形成的溶液的溶质量分数为多少?【解析】25克胆矾溶于水后,释放出结晶水,所以溶质是CuSO4,溶剂是结晶水+75克水。溶质的质量=25×CuSO4CuSO4·5H2O×100%=25×16025O×100%=16(克),∴溶剂的质量=(25-16)+75=84(克),∴质量分数=1616+84×100%(或1625+75×100%)=16%。答:所得溶液的质量分数为16%.二、氧化物溶于水时所形成的溶液根据化学… 相似文献
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氨浸法制取饲料级硫酸铜 总被引:3,自引:0,他引:3
本工艺以氨水浸取原料中CuO形式的铜。有较高的浸出率。CuO的浸出率达 90 %以上。通过蒸氨将 [Cu(NH3) 4] 2 +转化为CuO ,将CuO溶于稀H2 SO4 母液 ,结晶后可生产出符合国家标准的饲料级CuSO4 ·5H2 O产品。 相似文献