矛盾理论在电离平衡中的应用

1 电离平衡中的哲学原理 1.1 矛盾原理 唯物辩证法认为,任何事物都包含既对立又统一的两个方面,这一原理要求我们必须运用一分为二的观点,坚持两分法,防止片面性.主要矛盾在事物发展过程中处于支配地位,对事物发展起决定作用,次要矛盾处于从属地位,对事物发展不起决定作用,二者相互影响,在一定条件下可以相互转化.这一原理要求我们看问题、办事情,既善于抓住重点,集中力量利用主要矛盾去分析事物的现象和本质,又要学会统筹兼顾,恰当地处理次要矛盾.     

矛盾理论在电离平衡中的应用

1电离平衡中的哲学原理1·1矛盾原理唯物辩证法认为,任何事物都包含既对立又统一的两个方面,这一原理要求我们必须运用一分为二的观点,坚持两分法,防止片面性。主要矛盾在事物发展过程中处于支配地位,对事物发展起决定作用,次要矛盾处于从属地位,对事物发展不起决定作用,二者相     

浅议酸碱理论

文章较系统地介绍了人类对酸碱概念认识的发展,总结了酸碱理论发展过程中各阶段性的主要理论和观点,并对各种理论的优缺点做了分析、比较。     

化学平衡与电离平衡测试题

一、选择题1.在H2S溶液中,采取一些方法使pH增大,则c(S2-)的变化情况是A.增大B.减小C.可能增大,也可能减小D.不变2.N H4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨分子和水合氢离子的化学式是A.NH3·D2O和H D2O+B.NH·3H DO和D3O+C.N H2D·D2O和D H2O+D.N H2D·H DO和D3O+3.在一支25m L的酸式滴定管中盛入0.1m ol/L H Cl溶液,其液面恰好在5m L的刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.1m ol/L NaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积A.大于20m L B.小于20m LC.等于20m L D.等于5m L4.不能用化学平衡移动原理说明…     

酸碱理论的新进展

一、引言酸碱理论是随着人们对化学中一些反应现象认识的不断深化而逐步发展起来的。十九世纪末 W·Ostward 和 Arrhenius 提出酸碱的电离理论:在电离时所生成的阳离子全部是 H~ 离子的化合物称为酸,电离时生成的阴离子全部是 OH~-离子的化合物称为碱,这一理论有很大的局限性。按照这一理论,离开了水溶液就没有酸和碱的反应,这显然是不正确的。表现出有酸碱性物质也不一定有 H~ 和 OH~-离子。1923年 J·N·Brsted 提出酸碱质子理论。凡能释放质子的任何分子或离子都是酸,凡能与质子结合的分子或离子都是碱。并提出了共轭酸与共轭碱的概念。这一理论扩大了酸碱的定义和反应,并使酸碱具有相对性。     

软硬酸碱理论简介

人类对客观世界的认识总是在不断深化的，对酸碱的认识也不例外。最早的酸、碱理论是阿仑尼乌斯（Arrhenius）在1889年提出的“酸、碱的水——离子论”。它成功地解释了水溶液中的酸碱反     

电离平衡测试题

一、选择题 1.下列仪器,’0”刻度线位置叙述不正确的是( A.在温度计靠近水银球一端 B.在量筒的上端 C.在滴定管上端 D.在天平刻度尺左边 2.在水中加入下列物质,可使水的电离平衡正向移动的是(). A .NaOH B.Na,CO:C.KNO:D.H:50; 3.下列各组离子,在溶液中不能大量共存的是(). A .K+、52一、NO矛、COI一B.A13+、NH才、K+、50荃- C.CO呈一、AIO牙、CI一、K十D.A13+、Na+、AIO牙。CI- 、4.把三氯化铁溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是(). J A.无水三氯化铁B.氢氧化铁 C.氧化亚铁‘D.三氧化二铁 5.在0.05 mol·L--,的稀硫…     

酸碱正负理论的发展——轨道酸碱

本文认为物质的低能空轨道在共价范围内有正电性是酸,高能电子占有轨道在共价范围内有负电性是碱.按此观点所有的化学反应都是酸碱反应,并向强酸与强碱反应生成盐的方向进行.盐又分成分子型盐和离子型盐,按酸轨道与碱轨道中和生成化学键,得到分子型盐的结构;离子型盐的晶体结构仍按半径比规则来确定.     

酸碱理论的发展

简述了酸碱理论发展历史，自然比较了各理论优势及缺陷．     

酸碱理论及其应用

大量的化学变化都属于酸碱反应，掌握酸碱反应的本质和规律，研究酸碱理论是化学理论研究的重要内容。很早以来，人类对酸碱的认识经历了一个由浅入深、由低级到高级的过程，随着生产和科学的发展，酸碱理论开始产生，并逐步被补充和完善。     

酸碱理论的发展

酸和碱是化学的基本概念。人们对酸和碱的认识经历了一个从现象到本质，从个别到一般，逐步深化完善的过程。各种酸碱理论都有其自身的局限性，关于酸和碱的概念及其理论有待进一步完善和发展。     

酸碱理论的发展

本文按酸碱概念演变的顺序,对历史上酸碱理论的发展进行分析和研究。     

水的电离——电离平衡理论的核心

复习水的电离时,我用以下几个问题测验考生:(1)pH=7的溶液中,水电离的c(H )一定是10-7mol·L-1吗?25℃,pH=7的溶液中,水电离的c(H )一定是10-7mol·L-1吗?(2)25℃,pH=2的溶液中,水电离的c(H )=;pH=12的溶液中,水电离的c(H )=.(3)25℃,水电离的c(H )=10-12mol·L-1,则溶液的pH=;     

电离平衡单元测试

一、选择题1.将纯水加热至较高温度，下列叙述中正确的是(). A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性2.25℃时，将稀氨水逐滴加人到稀硫酸中，当溶液的pH一7时，下列关系正确的是(). A .c( NH才)一c( 50;一)B.c( NH洁)>c( 50牙一) C，c(NH才)相似文献   

电离平衡高考题诠释

全日制普通高级中学《化学教学大纲》(2002年4月)及2003年高考《化学科考试说明》中,关于“电离平衡”的知识点有五个:①电解质,②电离平衡,③水的电离,④盐类水解,⑤离子反应。2003年各地各类高考化学试卷中,对此或多或少都有考查,而且大多数以复选选择题的形式出现。     

酸碱理论的发展简史

酸和碱是化学的基本概念,一百多年来已经过多次修改和补充。发展概况,大体情况如下:什么叫做酸?首先回答这个问题的是法国化学家拉瓦锡(Lavoisier)远在1777年他认为“氧是酸的灵魂”。一切酸如硝酸、磷酸、硫酸全含有氧,它们的共同特点是:都能使紫色的石蕊溶液变成红色。     

酸碱质子理论中的辩证关系

酸碱质子理论中有丰富的辩证内容,以充实有关酸碱质子理论辩证关系的理论,本文对质子论中的辩证关系作了探讨。     

电离平衡难点透析

一、电解质是离子化合物还是共价化合物的判断 电解质导电属于离子导电。在水溶液中，不管是离子化合物还是共价化合物，都电离产生能自由移动的离子，因此在水溶液中，可溶性的离子化合物和共价化合物都能导电。但在熔化状态下，离子化合物能电离出自由移动的阴、阳离子，而共价化合物仍以分子的形式存在，因而共价化合物不能导电。从而得出判断离子化合物和共价化物的方法：在熔融状态下做导电性实验，能导电的为离子化合物，不能导电的为共价化合物。