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徐良水 《数理化学习(高中版)》2006,(11)
盐类水解的程度一般很微弱,通常不考虑它的影响,但以下一些情况必须应用到盐类水解知识.一、判断弱酸弱碱的相对强弱根据盐的组成及水解规律——“谁弱谁水解,谁强显谁性”,可以判断盐溶液的酸碱性;根据“越弱越水解”,可以比较溶液中酸碱性的相对强弱.例1用一价离子组成的四种 相似文献
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盐类水解的应用 总被引:1,自引:0,他引:1
王文阁 《中学化学教学参考》1999,(6)
盐类水解的应用非常广泛,有关盐类水解的试题在全国高考或各省市的竞赛试题中经常出现,可以说是名副其实的高考热点。如何快速准确的解决相应习题,这就需要考生对盐类水解应用的方方面面能有一个完整的了解与掌握。下面,笔者将盐类水解应用的20个方面概括出来,以飨... 相似文献
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盐类水解是中学化学的重点和难点之一,也是近年来高考的热点之一,在工农业生产、日常生活和科学实验中有着广泛应用.下列情况应考虑盐类水解. 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2006,(11)
在2006年的理科考试说明中明确要求“理解盐类水解的原理”.盐类水解的程度一般很微弱,通常不考虑它的影响,但遇到下列情况,必须考虑盐的水解.1.分析判断盐溶液的酸碱性(或pH范围)要考虑盐的水解. 相似文献
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华振 《青苹果(高中版)》2013,(7):8-9
由于盐类水解的程度一般都很微弱,通常都不考虑它的影响,但在处理以下情况时必须考虑盐类的水解带来的影响。一、判断弱酸弱碱的相对强弱根据盐的组成及水解规律"谁弱谁水解,谁强显谁性",可以判断盐溶液的酸碱性;根据"越弱越水解",可以比较溶液中酸碱性的相对强弱。 相似文献
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薛香娥 《山西教育(综合版)》2001,(11)
酸碱发生中和反应生成盐和水,这样人们很容易误认为盐类的水溶液应该为中性,但实践证明,大多数盐溶液显示出了酸性或碱性,并用盐类水解原理得到了圆满解释。一、盐类水解的实质1.强碱弱酸盐水解。如CH3COONa在水溶中完全电离成Na 离子和CH3COO-离子,水可电离出极少量的OH-离子和H 离子,而H 和CH3COO-又可结合生成少量的CH3COOH分子,所以CH3COONa与水反应的实质是:CH3COO- H2OCH3COOH OH-溶液中〔OH-〕>〔H 〕,CH3COONa溶液显弱碱性。2.强酸弱碱盐的水解。如NH4Cl是强电解质,在溶液中完全以NH4 离子和C… 相似文献
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盐类水解是中学化学的一个重要组成部分,是学习掌握水解知识的基础.盐类水解的规律性很强,对其进行总结、提炼、掌握,有利于学生深刻理解并灵活运用. 相似文献
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盐类水解是中学化学的一个重要组成部分,是学习掌握水解知识的基础。盐类水解的规律性很强,对其进行总结、提炼、掌握,有利于学生深刻理解并灵活运用。 相似文献
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张巧珍 《中学生数理化(高中版)》2005,(13)
盐类水解是中学化学重要的基础知识,其实质是组成盐类里的弱碱阳离子或弱酸阴离子与水电离的OH-或H+结合生成难电离的分子或离子,破坏了水的电离平衡,促进水的电离平衡向电离方向移动.在重新建立平衡时,往往溶液里c(H+)>c(OH-)或c(OH-)>c(H+),使溶液显酸性或碱性. 相似文献