漂白的功劳应归于亚硫酸

高一课本介绍,工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝和草帽辫等有色物质,且认为二氧化硫的漂白作用是由于它跟某些有色物质化合生成了不稳定的无色物质。而实际上,二氧化硫接触被漂白物时,是首先与水(如湿存水)反应生成亚硫酸,然后亚硫酸再跟有色物质直接结合生成无色化合物。既然真正使有色物质漂白的是亚硫酸,而不是二氧化硫,那就应当实事求是,把漂白的功劳归于亚硫酸,犹如解释氯气的漂白作用时,将功劳归于具有强氧化性的次氯酸那样。只有这样评述,才是比较合适的。     

二氧化硫部分化学性质的验证

一．二氧化硫的漂白性如图所示，采一朵红色的鲜花，预先用冷水浸湿，将花朵插入带有一木座的铁管孔中，附近放一只盛有硫黄的蒸发皿．点燃硫黄后用玻璃钟罩将它们盖住，不久红花变白．取出漂白花朵，将它放在发烟硝酸的瓶口上熏一下，红色会重复出现．SO2能使红花漂白告诉我们：SO2能损害农作物等，结合课本知识，使学生增强环境保护的潜在意识．当漂白的鲜花与发烟硝酸中挥发出来的HNO3蒸气接触，鲜花恢复红色，说明鲜花中的天然色素与亚硫酸相互结合生成不稳定的无色化合物．结合课本中加热被SO2漂白的品红能恢复红色，说明这种不稳…     

二氧化硫与品红溶液的反应是可逆反应吗

学教学 1 997年第 1 0期 (总第 1 2 4期 )刊登了江苏省武进市高级中学应志南老师《二氧化硫部分化学性质的验证》一文。文中增加二氧化硫漂白红花的实验。实验效果很好。因此得出结论 :二氧化硫与品红溶液的反应是一可逆反应。笔者认为这一结论欠妥。原因是只有在相同条件下 ,既能向正反应方向进行 ,同时又能向逆反应方向进行的反应才能称为可逆反应 ,而鲜花中的天然色素与亚硫酸相互结合生成不稳定的无色化合物 ,据所悉资料表明 ,这种不稳定的无色化合物在加热时或遇氧化剂时即分解 ,如二氧化氮或发烟硝酸或双氧水等强氧化剂能使漂白的物质…     

二氧化硫漂白作用的演示

演示二氧化硫的漂白作用,一定要让学生既能看到颜色的消失,又能看到颜色的恢复,以示区别于氯气的漂白作用(经氯气漂白的物品不能再恢复原色)。二氧化硫漂白作用,最理想的试剂是品红溶     

二氧化硫“漂白性”实验的探究

依据实验绿色化原则,对高中教材"二氧化硫具有漂白性"演示实验的装置进行改进,从而防止有毒气体污染环境,同时进行二氧化硫在有水和无水条件下与品红作用的实验探究。实验发现干燥的二氧化硫难使品红褪色,即不易与品红发生反应,干燥(无水)的二氧化硫不具有漂白性。     

物质漂白性的探究

在中学教材中,介绍了几种类型具有漂白性能的物质：活性炭;过氧化钠、次氯酸（氯水）、过氧化氢等;二氧化硫,它们的漂白原理不完全相同,本质上也有区别,有的是物理变化,有的是化学变化;有的漂白后能恢复到原色,称为可逆,有的不能．     

Cl_2和SO_2漂白性的对比实验

潮湿的氯气（Ｃｌ２）和二氧化硫（ＳＯ２）气体具有漂白性。这两种气体的漂白作用有何不同呢？笔者作了以下的对比实验 :〔对比实验１〕操作步骤 :把氯气和二氧化硫气体分别通入盛品红溶液的两支试管里。实验现象 :两支试管里溶液的红色都立即褪去。得出结论 :潮湿的氯气和二氧化硫气体都具有漂白作用。〔对比实验２〕操作步骤 :把对比实验１所得到的盛两种无色溶液的试管分别在酒精灯上加热。实验现象 :通入二氧化硫气体的无色溶液又变红 ,通入氯气的无色溶液颜色没复原。得出结论 :二氧化硫的漂白作用不稳定 ,加热时易复原 ;氯气的漂白作…     

八种鲜花的绿色化漂白探究

当前,人们正面临着反对使用含氯、二氧化硫漂白剂漂白的空前压力,减轻环境污染已成为人们关注的焦点。现在工业上使用的漂白剂大部分含有氯、二氧化硫,这给环境带来了严重污染,因此,开发新型漂白剂势在必行,完全无氯(TCF)、无二氧化硫漂白将成为今后的发展趋势。那么,能否用无氯、无二氧化硫的漂白剂将五颜六色的鲜花漂白呢?这里我们选用了八种常见的鲜花对该实验进行了探究。     

关于二氧化硫漂白原理的讨论

关于二氧化硫漂白原理的讨论河北玉田师范学校（０６４１００）齐俊林，吴欣平众所周知，二氧化硫的漂白性是它的重要化学性质之一．然而，关于它的漂白原理却众说纷坛，大致有以下三种观点．观点一：二氧化硫的漂白性是由于它的还原性所导致，如：《无机化学教程》上册（...     

解析两例与“酸雨”有关的中考题

例1 （2006年南通）二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的指标之一． （1）若雨水的pH小于5．6,表明空气受到污染．为测定二氧化硫水溶液的pH,小明向一只集满二氧化硫气体的质地较软的塑料瓶中加入适量的水,立即旋紧瓶盖,振荡,使二氧化硫气体充分溶解（二氧化硫气体能与水反应形成亚硫酸）,打开瓶塞,测定瓶中二氧化硫水溶液pH的操作是．     

酸雨的形成及其危害

随着工业的迅猛发展,环境污染日趋严重,酸雨时有发生。酸雨的形成过程并不复杂。煤和石油的燃烧,含硫矿石的冶炼,以及硫酸厂、磷肥厂的生产过程中,都会产生大量的二氧化硫和二氧化氮气体,二氧化硫遇水蒸气或雨雪就生成亚硫酸,亚硫酸被氧气氧化生成硫酸。     

实验探究二氧化硫与品红溶液作用的实验现象

通常说二氧化硫能使品红溶液褪色,在学生进行二氧化硫的漂白性实验时,有的学生观察到品红溶液的颜色逐渐褪去,而有的学生却观察到品红溶液的颜色先变深而后才逐渐褪色。     

由“二氧化硫相关性质”浅谈新课程背景下学生质疑能力的培养

通过实验探究二氧化硫具有漂白性的实质,并由此浅谈新课改背景下学生质疑能力的培养。     

二氧化碳和二氧化硫对碘离子被空气氧化的影响

在酸性条件下,碘离子易被空气中的氧气氧化.碳酸和亚硫酸是常见的弱酸,将二氧化碳和二氧化硫分别通入碘化钾溶液中,观察到溶液不同程度地变黄.以淀粉或四氯化碳检测碘单质,从而判断碘离子在该条件下是否被空气氧化.实验结果表明,在二氧化碳存在下,碘离子能被空气缓慢氧化;在二氧化硫存在下,碘离子难以被空气氧化.隔绝空气放置或加热,...     

污染大气的二氧化硫

一提到二氧化硫,大家肯定都比较熟悉,它不就是硫磺燃烧时产生的具有强烈刺激性、还有漂白作用的气体吗？是的,不过仅有这样的了解未免有点过于简单。二氧化硫的特点还有许多。     

二氧化硫制备和性质实验的组合设计

一、问题提出二氧化硫是一种具有还原性、氧化性、漂白性的气体以及其水溶液具有酸性。教材中关于二氧化硫的演示实验存在如下不足:1.制备二氧化硫及性质时的药品用量多,造成不必要的浪费。2.使用仪器多,操作复杂,耗时较长。3.实验过程中有二氧化硫逸出,造成污染,影响师生身心健康。     

对二氧化硫漂白性实验的改进

二氧化硫的漂白性,课本上只作了品红溶液的实验。为了加深学生对二氧化硫的漂白性的认识,我在教学实践过程中,作了一些改进。 实验方法及步骤: 1.制取品红试纸。将滤纸剪成细条(宽约1.5厘米,长约12厘米)在品红溶液中浸湿,然后在电炉上烘干,制成品红试纸。     

二氧化硫制备及性质检验实验改进

1 实验目的及作用 二氧化硫是具有还原性、氧化性、漂白性的气体,其水溶液显酸性,教材中关于二氧化硫的演示实验存在以下不足:①制备及检验二氧化硫性质时药品用量多;②使用仪器多,操作复杂,耗时时间长;③实验过程中有二氧化硫逸出,造成环境污染,影响师生身体健康.     

二氧化硫制备及性质检验实验改进

1实验目的及作用 二氧化硫是具有还原性、氧化性、漂白性的气体,其水溶液显酸性,教材中关于二氧化硫的演示实验存在以下不足：①制备及检验二氧化硫性质时药品用量多;②使用仪器多,操作复杂,耗时时间长;③实验过程中有二氧化硫逸出,造成环境污染,影响师生身体健康。     

基于“可逆反应”概念建构的二氧化硫性质实验改进

在梳理教材及文献中二氧化硫性质实验利与弊的基础上,采用注射器、气球、V型玻璃管、具支试管等仪器将教材中的两个实验重新进行装置一体化和试剂微量化设计。改进后的实验操作简便、试剂用量少、利于环保,还能在检验二氧化硫的水溶性及其水溶液漂白性的同时,为学生建构“可逆反应”概念提供支撑。