多角度探究二氧化硫

<正>一、常规的性质实验按如图1所示装置进行实验探究SO_2的性质。SO_2具有还原性,能够使酸性高锰酸钾溶液褪色。SO_2又具有氧化性,当SO_2气体通入Na_2S溶液中时,SO_2与S^(2-)发生氧化还原反应生成了单质硫,所以会产生黄色浑浊。SO_2与品红溶液反应后生成了一种无色的不稳定的化合物,当受热后发生分解,溶液又会变为红色。因此,当溶液褪色后,关闭分液漏斗的活塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复红色,证明了     

问题解答与讨论

同理,在硫的化合物H_2S、S、Na_2SO_3(SO_2)、H_2SO_4中,它们的氧化性也是随着硫的氧化数升高而依次增强的。反应式:都表明这个顺序是正确的。在H_2SO_4分子中,硫的氧化数最高,其氧化性也最强,这和现行化学课本上H_2SO_4具强氧化性的说法相吻合。 按上述情况,可否推论,在氯的含氧酸氧化性也是HClO_4>HClO_3>HClO呢? 请看下面实验事实:     

Fe与H2SO4反应系列实验的组合设计

现行高中《化学》第一册(必修,人教版)中关于浓H_2SO_4的强氧化性、酸性,稀 H_2SO_4的酸性等用了多个实验进行演示,操作复杂,仪器使用繁琐。笔者在教学中将其进行了改进,使用一个装置就能体现出 Fe 与 H_2SO_4反应的几个系列实验。如:浓 H_2SO_4能使铁发生钝化,加热时能将铁氧化,随着反应的进行,当浓度降到一定时,变为稀 H_2SO_4又与铁反应产生 H_2。经过组合可以使操作简便,现象明显,并且有毒气体不会散发到空气中。     

同种元素间不可能发生价态互换

问题1.浓H_2SO_4与SO_2能否发生氧化-还原反应。 如果能,则S0_2中+4价的S将升价至+6价,而H_2SO_4中+6价的S将降价成+4价。显然,这种你变成我,我变成你的交换是毫无实际意义的。 问题2.将KMnO_4+H_2S+H_2SO_4—→K_2SO_4+MnSO_4+S+H_2O配平成8KMnO_4+11H_2S+9H_2SO_4=4K_2SO_4+8MnSO_4+8S+20H_2O对不对。 这个方程的配平,是基于这样的假设:KMnO_4中+7价Mn被还原至+2价,H_2S中-2价S被氧化至+6价,H_2SO_4中+6价S被还原至0价。撇开Mn的变价不论,就看H_2S与H_2SO_4之间的氧化-还原关系。这就形成了低价S变成+6价,而+6价S本身又变成     

采用MnO_2作催化剂制备SO_3的演示实验

众所周知,SO_2接触氧化制备SO_3的传统催化剂是V_2O_5。但由于V_2O_5在一些中学比较缺乏,故寻找较为理想的代用品作为该实验的催化剂,对于广大农村中学来说具有积极的意义。采用MnO_2作催化剂在一定温度下可以较好地完成由SO_2氧化制备SO_3的演示。     

二氧化硫多重性知识考查例析

SO_2是中学化学中常见的一种无色、有刺激性气味、有毒的气体．硫在空气中和在纯氧中燃烧的产物都是SO_2,因其中的硫元素显 4价,是硫元素的中间价态,故SO_2既有氧化性又有还原性,SO_2还有一定的漂白作用, SO_2容易液化(沸点是-10℃),易溶于水,其水溶液有酸性．SO_2性质的多重性是中学化学知识中的一个重点,也是高考中的热点．现将考查SO_2多重性的知识要点与题型归类并分析如下．     

盐溶液相互反应情况

盐溶液相互反应情况复杂,一般感到难于掌握,现归纳为下列几种情况,供参考。一、相互作用的两盐溶液,其中一种含氧化性较强的离子,另一种含还原性较强的离子(如FeCl_3和KI,Fe_2(SO_4)_3和SnCl_2,HgCl_2和SnCl_2,KMnO_4和K_2SO_3等溶液),则主要发生氧化——还原反应,盐溶液中弱离子的水解被抑制。二、相互作用的两盐溶液中①无弱离子的(如K_2SO_4和BaCl_2等),②或只有一种弱离子的     

浅议硫酸的氧化性

本文计算了不同浓度硫酸水溶液中(?)H_2SO_4、(?)H~+/H_2、(?)co_2/C,数值并绘制了298K时(?)-lgm图,指出(1)当H_2SO_4浓度约为0.63mol·kg~(-1)时,SO_4~(2-)与H~+的氧化能力相当.在此浓度以下,SO_4~(2-)的氧化能力比H~+弱;而在此浓度以上,则是H_2SO_4的氧化能力比H~+强.(2)浓H_2SO_4氧化金属铜生成SO_2,H_2SO_4的最小浓度是11.2mol.kg~(-1).(3)浓H_2SO_4氧化非金属碳生成CO_2,浓H_2SO_4的最小浓度是6.0mol.kg~(-1).     

浓硫酸脱水性和氧化性实验

实验过程:在烧瓶中放入一定量的蔗糖,再倒入浓硫酸,烧瓶中生成黑色物质(碳)试管1中的品红溶液很快褪色,试管2中的澄清石灰水变浑浊。上述现象说明:浓硫酸使蔗糖脱水的同时可发生氧化还原反应生成SO_2和CO_2。此实验简单易做,现象明显。     

浅析稀HNO_2与稀HNO_3氧化能力的差异

<正> 无机化学微型实验的一个:取二支指型试管,分别加人2滴0.1M NaNO_2溶液和2滴0.1M HNO_3溶液,再各加2滴1M H_2SO_4,最后分别加人2滴1M KI淀粉溶液,观察到前者迅速变蓝,后者则不变。 这个实验明显地体现了HNO_2的氧化性大于稀HNO_3,前者能发生如下氧化还原反应,后者则不能:     

关于接触法生产H_2SO_4和固体SO_3的制备

接触法生产H_2SO_4和固体SO_3的制备,是现行统编高一教材的一个课堂演示实验。笔者进行了大量的探讨性的实验,取得了较明显的效果,现将实验的点滴体会介绍如下。一、反应气体的制备和纯度以及储存办法。1.SO_2的制备方法:用Na_2SO_3或者用NaHSO_3与浓硫酸作用的方法制备SO_2,只是成本高一点,但装置简单,纯度较高。     

怎样显现Ca(OH)2通SO2生成CaSO3的白色沉淀

已有相当长的一段时间,SO_2与石灰水反应还是不反应成了一些人议论的话题:说它反应吧,把SO_2通入石灰水又久久见不到像CO_2通入石灰水时生成的白色沉淀。说它不反应吧,道理上又不能自圆其说,下面图1所示的实验或许可以使议论中的疑惑一一得到解答。1.先在集气瓶中放一药匙Na_2SO_3,用几滴水浸湿后,加入1mL～2mL浓H_2SO_4,生成的SO_2气体用毛玻片封盖     

金属活动顺序表的应用总结

金属单质的还原性逐渐减弱应用一判断金属与非氧化性酸(如稀盐酸、稀硫酸等)的置换反应能否进行排在氢前面的金属能置换出非氧化性酸中的氢,排在氢后面的金属则不能置换出非氧化性酸中的氢.但金属与氧化性酸(如浓、稀HNO_3,浓H_2SO_4)均不发生置换反应,如:     

无机含氧酸的氧化性与结构关系的探索

分析不同无机含氧酸的氧化能力的强弱,发现它们的氧化性规律比较复杂,与很多因素有关,其中以含氧酸的结构对氧化性的影响较大。对于含氧酸的氧化性强弱,曾经有各种不同的说法,有说含氧酸含非羟基氧原子越多,氧化性越强,(如H_4SiO_4HClO_2>HClO_3>HClO_4)。而对氯的几种含氧酸(HClO、HClO_2、HClO_3、HClO_4)来说,前一种说法可推得HClO_3、     

屏幕上的演示——非金属部分

本文精选了非金属部分的几个演示实验加以介绍,以供大家在学习时借鉴和参考。一、实验室制取溴化氢和碘化氢原理:利用高沸点酸制取低沸点酸。其方程式如下:H_3PO_4+NaBr=NaH_2PO_4+HBr↑H_3PO4+NaI=N_3H_2PO_4+HI↑请注意,这里用的高沸点酸H_3PO4是非氧化性酸,切不能用氧化性酸,如浓H_2SO_4。因为浓硫酸是强氧化剂,当它与溴化钠或碘化钠反应时,能将其氧化,而得不到相应的溴化氢和碘化氢。反应式如下:     

关于硫代硫酸钠中硫的氧化数

从上述二个结构可知,在S_2O_3~(2-)离子中,两个硫原子不是等同的,而中心硫原子同SO_4~(2-)离子中的中心硫原子是等同的,氧化数为 6;配位的硫原子所处的位置和配位氧原子一样,氧化数为-2;所以,在S_2O_3~(2-)离子中的硫原子的平均氧化数为 2。再者,我们从实验来验证。在硫代硫酸钠的溶液中加入盐酸,生成极不稳定的硫代硫酸,立即分解,而析出硫,同时放出无色,有刺激性     

试析硝酸、硫酸在氧化性上的差异

本文从硝酸的平面三角形结构、键能较小、离域兀键、硫酸的四面体结构、键能较大、dπ—pπ反馈兀键等因素出发,对HNO_3浓、稀时都有氧化性,H_2SO_4只有高浓度时才有氧化性的问题作了较为充分的解释。     

对硫与硝酸作用氧化产物的探讨

硫与硝酸的反应比较复杂,许多教材与手册都将主要氧化产物写成H_2SO_4,其反应的方程式为:S 6HNO_3(浓)(?)H_2SO_4 NO_2↑ 2H_2OS 2HNO_3(稀)(?)H_2SO_4 2NO↑     

几个无机化学实验的改进和讨论

1.催化剂的选择 许多无机化学实验教材中,都选用CuSO_4作为过硫酸铵氧化碘化钾的催化剂。这就带来了问题,因为(NH_4)S_2O_8可将I-氧化成I_2,而Cu~(2 )同样可以将I-氧化成I_2。S_2O_8~(2-) 2I~-=2SO_4~(2-) I_2 Cu~(2 ) 4I~-=2CuI ↓ I_2 因此到底是S_2O_8~(2-)在Cu~(2 )催化下氧化I~-成为I_2~-,或是Cu~(2 )将I~-氧化成I_2,学生必然有疑问,所以用Cu~(2 )盐作为本实验的催化剂不是最好的。实际上能作为本实验的催化剂很多,但所有能将I~-氧化成I_2的     

氧化还原反应热点透析

一、正确判断氧化还原反应及其氧化剂、还原剂和相应的电子转移数目例1已知氧化还原反应:2Cu(IO_3)_2 24KI 12H_2SO_4= 2CuI↓ 13I_2 12K_2SO_4 12H_2O,其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为A.10 mol B.11 mol C.12 mol D.13 mol解析氧化还原反应中氧化剂得电子,化合价降低。