问题解答与讨论

全日制十年制高中化学课本第225页上有一个氧化铝薄膜的保护作用实验,该实验是要求学生做的,它要求把铝条插入硝酸汞或其它汞盐溶液里浸泡片刻,铝跟汞盐发生了置换反应,当观察到铝条上有少量汞析出时,取出铝条,用碎滤纸轻轻地把表面上吸附的汞盐溶液吸干,把铝条放在干燥的滤纸上。经过片刻之后,则可以看到铝条在空气中被迅速氧化生成毛刷般的氧化铝。 那么汞在这个实验中起什么作用呢? 有人认为铝和汞盐溶液发生反应。     

对“铝与氧气反应”实验的探究与反思

1 问题提出 苏教版<实验化学>第21页中关于"铝与氧气反应的实验探究"的实验描述:将铝片剪成长5～8cm、宽0.2～0.3 cm的铝条,绕成螺旋状,一端绕紧一根火柴.实验时,用坩埚钳夹紧铝条的另一端,点燃铝条上的火柴,待火柴快要燃烧完时,将铝条伸入盛有氧气的集气瓶(瓶底盛有少量水)中,观察现象[1].该实验中的铝基本上不能燃烧.我所任教的三个班级的学生都进行了分组实验,都严格按照实验手册的步骤和要求去做,但没有一组学生有观察到像铁在氧气中燃烧的那种火星四射的现象.这是怎么回事呢!是实验操作的问题?药品的问题?是实验方案的问题?还是学生没有规范操作呢?带着这些问题,我们几位老师对其进行深入探究和实验改进,学生也积极参与了思考.     

利用“异常”实验 创设问题情景

现行中学化学教材中的实验，经常会遇到形形色色的异常现象，常见的实验异常现象大致分为五类。①复杂的反应机理：如用高锰酸钾制氧气时，发现几乎每次实验的产率都大于100％；铝片与1：1的盐酸反应时，会产生黑色沉淀……②药剂的质量、用量和纯度，溶液的浓度：如镁条与硝酸反应一般得不到氢气，而镁条与0．4mol／L的稀硝酸反应竟然收集到氢气；铝条与稀氯化铜溶液反应，可看到紫红色沉淀和气泡，而铝条与浓氯化铜溶液反应剧烈，除得到紫红色沉淀、气泡外，还能生成茶褐色溶液；     

测定白磷燃烧前后质量不变的实验改进

１制作方法如图１：在橡皮塞上打２个大小不等的小孔，一孔插入铝条，并使铝条一端砸成小勺，另一端绕成螺旋状；另一小孔插入带气球的量状；另一小孔插入带气球的玻璃导管，然后将此瓶塞塞进锥形瓶口中。２操作步骤a．取绿豆粒大的白磷放入铝条砸成的小勺中，将带有铝条和气球的橡皮塞塞紧锥形瓶。b．称量整个装置的质量。c．将酒精灯火焰对准螺旋处加热至白磷燃烧时熄灭酒精灯。d．冷却２min后称量整个装置的质量。３优点a．采用铝条，因为铝条表面已被氧化，有一层氧化膜，加热不再氧化而影响质量测定。b．铝条一端是螺旋状，受热面积大…     

镁铝原电池问题

[问题]以镁条、铝条为电极,以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池,人们普遍认为铝是负极.某化学兴趣小组进行了如下的探究实验:如图1所示将两块大小相近的镁条和铝条,用砂纸打磨去氧化膜后分别与双向灵敏电流表"-"、 "+"极连接后,迅速将两极插入盛有1 mol·L-1NaOH溶液的烧杯中.     

解化学选择题时应注意防范的五大陷阱

解析 能与铝条反应放出氢气的溶液为酸溶液或碱溶液。根据题干中的隐性条件限制词“可能”应将题干理解成：①在酸溶液中能大量共存的离子组，且离子组中不含NO3^-（在酸环境中NO3^-与A1反应不会放出氢气）；②在碱溶液中能大量共存的离子组。选项只要满足上述①②中的任何一种情况即为答案，此时应选（B）（D）。若隐性条件限制词为“一定”，则应理解成：选项必须同时满足①②两种情况，此时应选（B）。     

自制“三眼酒精灯”

做铜丝在硫蒸气里燃烧实验时 ,往往燃烧现象不明显 ,只能看到铜丝表面变黑 ,究其原因是因为实验成功的关键在于加热温度要高 ,这样硫蒸气才能充足 ,而按教学进度 ,上《硫》这一节已是冬天 ,普通酒精灯加热温度不易升上去 ,所以 ,在教学中我将普通酒精灯改造成“三眼酒精灯” ,加热温度升高 ,燃烧现象很明显。具体做法是 :将灯帽、灯头及灯芯取下后 ,在酒精灯口盖一块直径约为 4ｃｍ的圆形铝片 ,对准酒精灯口打三个小洞 ,取下铝片 ,穿三根粗细适中的棉线后 ,放进酒精灯 (已装酒精 ) ,再沿着酒精灯口用 2ｃｍ宽的铝条缠一圈 ,用细铁丝固定铝条…     

过氧化钠与水反应中的褪色现象探因

过氧化钠是中学化学中的重要物质．为了说明过氧化钠的性质,教材中给出了它与水的反应,然而教学中却出现这样情况：为证明过氧化钠与水反应的生成产物,在反应后的溶液中加入酚酞,溶液变红,证明有氢氧化钠生成,可在一段时间过后,发现溶液颜色褪去．而教材给出的是过氧化钠与水反应生成产物是氢氧化钠和水,如果反应只生成氢氧化钠和水,实验过程中是不会出现溶液颜色褪去这一现象的．     

例谈中考中的两类反应

一、中和反应 中和反应是复分解反应的特例,特指酸与碱反应生成盐和水,同时放出热量．其实反应生成盐和水的除此之外,还有某些金属氧化物与酸反应、某些非金属氧化物与碱反应均生成盐和水,这些都不属于中和反应．     

钠与水反应实验的创新设计

正钠与水的反应实验是中学化学重点实验项目之一,而现行人教版全日制普通高级中学教科书(必修)化学第一册关于钠与水反应的实验装置存在以下不足:一是影响实验结论的准确性。因为钠被铝箔包裹,而钠与水反应的产物氢氧化钠能与铝箔反应生成氢气,干扰了钠与水反应产生的气体是氢气这一结论。二是气体不易收集。实验过程中钠与水反应时会移动,脱离铝箔,从而失去控制,浮出水面,导致生成的气体无法进行收集。三是存在安全隐患。在用     

元素的“金属性”辨析——从“碱金属与水反应”实验说起

一、问题的提出在互联网上有一个碱金属与水反应实验的视频：国外一组研究人员在空旷的室外进行碱金属单质锂、钠、钾、铷、铯与水反应的实验。具体的现象是：锂与水平稳反应;钠与水剧烈反应,有黄光;钾与水剧烈反应并起火,轻微爆炸;铷与水迅速反应,爆炸,将一只类似浴缸样的容器炸出一个窟窿;     

甲醛与新制氢氧化铜反应实验的研究

对过量甲醛与新制氢氧化铜的反应,有人认为生成铜、一氧化碳和水,也有人认为生成氧化亚铜、碳酸钠和水.为了得出正确的反应原理,对反应产物作了检测:反应生成的气体物质是氢气,固体物质主要成分是单质铜,反应后的溶液中不含碳酸根和铜离子.对反应机理作了探究,得出过量甲醛与新制氢氧化铜反应生成铜、甲酸钠和水的结论,氢气是副反应的产物.     

中考在线:中和反应及其应用

1.中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应.但是,不能反过来说生成盐和水的反应是中和反应.因为非金属氧化物与碱作用也能生成盐和水(如二氧化碳与澄清的石灰水的反应),可它就不是中和反应;还有酸与金属氧化物作用也能生成盐和水(如用稀盐酸出铁锈的反应),可它也不是中和反应. 2.中和反应一定是复分解反应,但是复分解反应不一定是中和反应;只有酸和碱之间的反应才是中和反应.     

对金属钠遇水发生爆炸的探讨

金属钠与水反应可能发生爆炸,本文试图通过对若干实验的观察比较,确定钠与水反应的安全用量,并且探讨钠与水反应发生爆炸的原因。     

有效合作的情境为生命奠基

[片断回放] 学生五人一组围坐，教师给每一组分发一块周长小于40厘米的毛边镜面玻璃（有长方形、正方形、圆形三种），一根50厘米长的带槽铝条、一把剪刀、一把软尺和一小段不干胶带。     

水-TBAB体系中Suzuki偶联反应研究进展

过渡金属钯催化的Suzuki反应是碳-碳偶联反应中最重要的反应之一.绿色化学是当前化学领域研究的热点和前沿,水由于具有无毒、便宜易得等特点,是理想的绿色溶剂.在水中加入TBAB作为助剂,可以有效地提高氯苯的反应活性,近年来在水-TBAB体系中进行Suzuki反应受到广泛关注并取得了一定进展.文章就近几年水-TBAB体系中的Suzuki反应进行了综述.     

泰坦播报

小偷潜入警察宿舍行窃小偷现在什么都敢偷,竟然连警察宿舍也不放过。8月29日晚,一黄姓惯窃潜入台北县瑞芳警分局后面无人居住的旧警察宿舍行窃,当他动手拆起铝窗上的铝条时,因拆卸声响太大,引起邻居注意并报警,小偷被当场逮获并移送法办。     

反应后所得溶液中溶质的质量分数的解题技巧

一、反应后所得溶液中溶质的质量分数的计算思路1.确定反应后溶质M后质是什么？有多少克？例如溶质溶于水时与水发生反应,则溶液中溶质为反应后的生成物。如氧化钠溶于水后溶质为氢氧化钠,三氧化硫溶于水后溶质为硫酸．     

金属钠与水反应实验的两点改进

本文提供了两种方法改进钠与水的反应的实验,使之操作更安全,更易于直观地说明问题.要使钠与水的反应安全地进行,就要避免实验中伴随的燃烧和爆炸现象,因而需要创造一个与氧气隔绝的环境,让钠在这种环境中只与水反应,燃烧与爆炸就无从发生了.为此,本人设计了下面的两个钠与水反应的实验.经过多次演示,现象十分明显.取得良好的教学效果.     

钠与水反应实验的再改进

通过对比分析新旧教材,指出教材实验方案存在的部分问题,在综合分析已发表的钠与水反应实验改进文献的基础上,采用注射器和自制铝套对钠与水反应实验进行了再改进,探究了钠与水反应的产物。改进后的实验操作方便,现象持续时间较长,实现了微型、安全、一体化的要求,有利于培养学生的动手操作能力以及创新意识。