实验探究二氧化硫与品红溶液作用的实验现象

通常说二氧化硫能使品红溶液褪色,在学生进行二氧化硫的漂白性实验时,有的学生观察到品红溶液的颜色逐渐褪去,而有的学生却观察到品红溶液的颜色先变深而后才逐渐褪色。     

SO_2使品红溶液褪色的适宜条件和反应历程探讨

新编高中化学教材“二氧化硫的漂白作用”是将二氧化硫通入品红溶液,品红溶液立即褪色。但在演示实验中,所见到的现象是:品红溶 液不能使褪色或是通入二氧化硫的时间过长而品红溶液褪色不明显,影响教学效果。于是有些中学化学老师用红墨水来代替品红溶液,但     

利用数字化实验探究品红褪色与颜色复原机理

本研究选取高中化学“二氧化硫漂白性”内容中的品红褪色实验进行设计，将该实验与数字化实验相结合，通过二氧化硫气体与品红溶液反应、品红与酸和碱反应两个方面探究品红褪色的机理。同时探究影响褪色后品红颜色复原的因素，从使品红褪色反应物的种类、品红的种类和品红的浓度三个角度进行探究，通过比较颜色复原所需时间，探讨不同因素对颜色复原起抑制还是促进作用。     

SO2通入品红溶液后颜色变化的探讨

SO2通人品红溶液中能使溶液褪色,加热该溶液时红色复原,其原因是:H2SO3与品红反应生成的无色物质对热不稳定,受热时分解,生成的SO2从溶液中逸出.由此有些思维活跃的学生提出问题:向已经褪色的品红溶液中加入碱,此时H2SO3中和为正盐,已经褪色的溶液会不会红色复原?     

关于物质毒性的探讨

<正>"铜盐溶液都有毒,这主要是由于铜离子能与蛋白质作用,使蛋白质变性,失去生理活性。""氯气在通常情况下呈黄绿色,是一种有强烈刺激性气味的有毒气体。""二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气的大,容易液化,易溶于水。""硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体,有剧毒,是一种大气污染物。某些工业的废气中含有硫化氢     

品红溶液异常褪色现象引发的探究

1 问题的产生 SO2使品红溶液褪色的实验,课本上用硫酸和亚硫酸钠反应产生的SO2通入到品红溶液中,使粉红色品红溶液褪色。发现SO2通入到品红溶液中往往需要数分钟才能使溶液颜色褪尽。有学生提出该实验是否改为在品红溶液中先后加Na2SO2粉末和稀硫酸,认为这样可从品红溶液中直接产生SO2,从而加快溶液褪色速度,且又简化实验装置和操作,还能大大减少SO2对空气的污染。     

二氧化硫“漂白性”实验的探究

依据实验绿色化原则,对高中教材"二氧化硫具有漂白性"演示实验的装置进行改进,从而防止有毒气体污染环境,同时进行二氧化硫在有水和无水条件下与品红作用的实验探究。实验发现干燥的二氧化硫难使品红褪色,即不易与品红发生反应,干燥(无水)的二氧化硫不具有漂白性。     

SO2与品红溶液的反应是可逆反应

1 实验(实验时的室温为9℃) 实验1:将SO2通入品红溶液至品红褪色,然后用酒精灯加热至无色溶液刚好变红.放置一段时间(冷却)后红色自动消失,再加热至刚好变红,放置一段时间后红色又自动消失.若将褪色的品红溶液持续加热较长的时间,则品红的红色不会在冷却后再褪色.     

SO2与品红溶液的反应是可逆反应

1　实验 (实验时的室温为 9℃ )实验 1 :将SO2 通入品红溶液至品红褪色 ,然后用酒精灯加热至无色溶液刚好变红。放置一段时间 (冷却 )后红色自动消失 ,再加热至刚好变红 ,放置一段时间后红色又自动消失。若将褪色的品红溶液持续加热较长的时间 ,则品红的红色不会在冷却后再褪色。实验 2 :将SO2 通入品红溶液至品红褪色 ,敞开放置于通风橱内 ,5天后试管内开始变微红 (室温低、反应慢、反应时间较长 )。实验 3:将SO2 通入品红溶液至品红褪色 ,再加一些盐酸 ,敞开放置于通风橱内 ,两天后试管内开始变微红。实验 4 :用 50ml的大注射器抽取实…     

铜和浓硫酸反应的再探究

关于浓硫酸与Cu反应的化学实验,是一个典型的化学实验,但是,在实际的实验过程中,实验中会产生意想不到的一些现象,给探寻浓硫酸的化学性质等问题带来了困惑,下面做出具体分析,并提出了改进方法和措施.1实验探究1）实验过程中产生的特殊现象课本中对该实验现象的表述为：溶液变成蓝色、有刺激性气味气体、该气体使得品红褪色.     

鉴别CO_2与SO_2七法

1.品红溶液法将气体分别通入品红溶液中,SO2有漂白作用,可使品红溶液褪色,CO2无此性质。2.高锰酸钾法将气体分别通入酸性KMnO4溶液中,能使酸性KMnO4溶液褪色的是SO2,不能使之褪色的是CO2。反应的化学方程式为2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。     

探究二氧化硫对植物的毒害

二氧化硫是一种无色有臭味的窒息性气体,是各种含硫的燃料和煤燃烧时的产物。发电,钢铁、铜、锌等有色金属的冶炼,石油加工,石油化工,化肥及化工各类工厂的锅炉,部分家庭取暖设备和各类机动车辆都排放二氧化硫。因此,二氧化硫是一种分布面积大、影响范围广的有害气体。开展二氧化硫对植物毒害作用的研究,对于防止植物受损,保护生态环境具有特别重要的意义。于是,我们根据亚硫酸钠与硫酸发生化学反应,可以生成二氧化硫气体这一原理,即:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑并利用二氧化硫气体能够使红色的品红溶液褪色这一特性,设计了一个实验活动,来探究二氧化硫对植物的毒害作用。     

Cl_2和SO_2漂白性的对比实验

潮湿的氯气（Ｃｌ２）和二氧化硫（ＳＯ２）气体具有漂白性。这两种气体的漂白作用有何不同呢？笔者作了以下的对比实验 :〔对比实验１〕操作步骤 :把氯气和二氧化硫气体分别通入盛品红溶液的两支试管里。实验现象 :两支试管里溶液的红色都立即褪去。得出结论 :潮湿的氯气和二氧化硫气体都具有漂白作用。〔对比实验２〕操作步骤 :把对比实验１所得到的盛两种无色溶液的试管分别在酒精灯上加热。实验现象 :通入二氧化硫气体的无色溶液又变红 ,通入氯气的无色溶液颜色没复原。得出结论 :二氧化硫的漂白作用不稳定 ,加热时易复原 ;氯气的漂白作…     

关于SO2使品红溶液褪色的实验改进

HCIO,O3,H2O2,Na2O2及SO2都具有漂白性,但SO2的漂白性是一个可逆的过程,即SO2使品红溶液褪色,而漂白后在一定的时间或加热的情况下是可以恢复到原来的颜色的.原理是SO2与这些有色物质生成的无色物质不稳定,容易分解.为了证明SO2的这个特性,教材中的实验是把SO2通入盛有品红溶液的试管中,先观察其溶液褪色,后又在酒精灯上加热使其分解恢复为原来的颜色.     

空气中二氧化硫气体含量的简易测定

一、问题的提出 二氧化硫是无色、有强烈刺激性气味的有毒气体,具有窒息性.当空气中二氧化硫的浓度达到0.5 ppm时,便对人体健康有潜在危害;当浓度为10～15 ppm时,呼吸道纤毛运动和黏膜的分泌功能就会受到抑制;当浓度达到20 ppm时,会引起咳嗽并刺激眼睛;当浓度达到400 ppm时,会使人呼吸困难.     

制取二氧化硫气体的实验改进

二氧化硫是大气污染物中危害较大的一种，是无色有刺激性气味，比空气重226倍，易溶于水，有毒。如果空气中SO2含量超过0．2％，就会使人嗓子变哑、喘息甚至失去知觉。     

制取二氧化硫气体的实验改进

二氧化硫是大气污染物中危害较大的一种,是无色有刺激性气味,比空气重226倍,易溶于水,有毒.如果空气中SO2含量超过0.2%,就会使人嗓子变哑、喘息甚至失去知觉.……     

"二氧化硫性质探究"的微型实验

人教版化学"必修1"第90页的实验4-7是关于"二氧化硫性质探究"的实验.在实际操作中.该实验存在以下3个问题:试管中的液面上升不明显;学生动手能力参差不齐,在水下塞上胶塞时可能会混入少量空气,使试管中的液体外溢;对褪色的品红溶液加热,产生的SO2会散逸到空气中,引起污染.针对以上3个问题,笔者对该实验进行了创新性设计.     

高考化学无机推断模拟题

一、叙述型推断题1.常温下干燥的某混合气体,可能是由硫化氢、氢气、氯气、二氧化碳、二氧化硫、氨气、二氧化氮、一氧化氮和氧气中的某几种组成,实验证明有如下结论:①混合气体无色,它的密度比空气大;②混合气体不能使湿润的品红试纸褪色,打开瓶塞也无颜色变化;③混合气体通过     

两个化学演示实验的改进

1 二氧化硫漂白品红溶液 1.1 实验装置 1.2 改进方案 1.2.1 课前在实验室制备一瓶二氧化硫的饱和水溶液. 1.2.2 演示时用5ml一次性注射针筒吸取二氧化硫的饱和溶液后并注入装有品红溶液的试管里,使其红色刚好褪去.