同位素和同素异形体辨析

正同位素和同素异形是物质分类中的两个不同概念,由于都有"同"和"素"字,所以常常造成混淆,以至于有的学生提出H2和D2是不是同素异形体的问题.下面围绕这两个概念进行深入探讨.一、同位素1.元素、核素、同位素概念的相互关系元素是具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称.质子数决定了元素的种类,质子数相同时中子数可以不同.我们把具有一定数目质子和一定数目中子的原子叫做核     

理科综合热点——“原子、同位素”

背景材料具有相同质子数和不同中子数的同种元素的原子互称同位素 .“同位”之意 ,是它们在元素周期表中共同占有一个位置 .同位素这个概念是 1 91 3年由英国科学家索迪( 1 877～ 1 95 6年 )提出的 ,当时由于放射性元素的发现 ,在研究放射性元素的性质时 ,观察到有些放射性不同的元素 ,尽管它们的原子量各不相同 ,而化学性质却完全一样 .如铀有原子量为 2 34、2 35、2 38等多种放射性元素 .同一元素的各种同位素虽然质量数不同 ,但它们的化学性质几乎完全相同 .在天然存在的某种元素里 ,不论是游离态还是化合态 ,各种同位素所占的原子百分比…     

放射性同位素有何妙用

大家知道,原子核是由不带电的中子和带正电的质子组成的,具有相同质子数的原子,它们的核外电子数也是相同的,因而具有相同的化学性质,属于同一种元素。但同一种元素的中子数是可以不同的,人们把这种具有相同的质子数、不同中子数的核素叫做同位素。按照是否具有放射性分,     

同位素的交换反应

一、引言自从原子能利用到和平事業土以后,同位素的研究就成了化学家的中心工作,現在已經知道的同位素就有壹仟种左右,几乎週期表中所有的元素,都有可供科学研究或生產利用的同位素。有的同位素具有放射性,放射性同位素有不同的半衰期,当其衰变时,可以放射出粒子、电子、γ射綫等。放射能是比較大的,可以被利用到冶金工業,化学工業,石油工業等重要的國民經济建設上,也可以被利用到農業和医藥衛生方面。     

浅议“同位素示踪法”在高中生物教学中的应用

同位素示踪法是利用放射性核素作为示踪剂对研究对象进行标记的微量分析方法。同位素标记的放射性标记化合物,与未标记的相应化合物具有相同的化学与生物学性质,不同的只是它们带有放射性,可以利用放射性探测技术来追踪。用于示踪技术的放射性同位素一般是用于构成细胞化合物的重要元素。如3H,14C,15N,18O,32P,35S等。     

基于生命科学史“鲁宾和卡门研究实验”的试题命制

<正>与人民教育出版社高中生物学课程标准实验版教材相比,2019版高中生物学教材必修1《分子与细胞》第51页科学方法栏目新增内容指出“生物学研究中常用的同位素有的具有放射性,如¹⁴C、³²P、³H、³⁵S等;有的不具有放射性,是稳定同位素,如¹⁵N、¹⁸O等。”,这纠正了许多一线中学教师认为同位素标记法中的同位素均具有放射性的错误认识。由于放射性同位素能够放出射线,     

“物质结构、元素周期律”考点例析

一、原子的组成及同位素的概念这一考点有两类题型:一是同位素的概念及表示方法;二是同位素的相对原子质量、元素的相对原子质量、元素的近似相对平均原子质量的区别以及与同位素原子的百分数的换算。[例1]人类探测月球发现,在月球的土壤中含有丰富的质量数为3的氦,它可以作为未来核聚变的重要原料之一,氦的该种同位素应表示为()A.34He;B.32He;C.42He;D.33He.[解析]同位素是具有相同质子数,不同中子数的同一元素原子的互称,据题意可表示为32He,选B。[例2]已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素,两铱的平均原子量为192.22,这…     

元素周期表的预测与分析

人民教育出版社出版的全日制普通高级中学教科书(必修)第一册第111页,问答题中的第4题:截止到1999年,人们已经知道了113种元素,能不能说人们已经知道了113种原子?为什么?根据元素的概念:具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子叫做元素,我们知道元素的概念是包含原子的概念的.又根据同位素的概念:原子里具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素,可知一种元素可能有多种同位素原子组成.所以人们已经知道了113种元素不能说人们已经知道了113种原子.而我们在元素周期表中看到的只有112种元素,那么我们能否根据自己所学的知识预测出元素…     

“3＋x”高考模式中“x”的复习方法

一、通过课本知识有机组合知识组合不是相关学科知识的拼凑 ,而是把相关学科的知识有机的融合在一起 .通过课本知识组合不仅使学生真正懂得化学知识与其它相关学科的联系 ,而且使学生把所学的化学知识灵活运用到相关学科中去 ,解决相关学科的有关具体问题 .例一 :原子里具有相同质子数和不同中子数的同种元素的原子互称为同位素 .“同位”之意 ,是它们在元素周期表中占同一个位置 .尽管它们的原子量不相同 ,而化学性质却完全相同 .如铀有原子量 2 3 4、2 3 5、2 3 8等多种放射性元素 .同一元素的各种同位素虽然质量数不同 ,但它们的化学性质…     

物质结构 元素周期律

［知识要点］ 本章的知识内容主要包括：物质结构、原子结构、元素周期律和元素周期表等，是中学化学的基本理论之一．在复习时，可通过以下思路，编织本章的知识网络． 物质结构→晶体类型→物质构成的基本微粒→原子结构→核外电子排布及其规律→元素周期律→元素周期表→元素化合物知识．如：［考点分析］ 在历年的高考中，本章知识与能力测试点和测试方式主要有： １．原子的组成及同位素的概念 同位素是具有相同质子数、不同中子数的同一元素原子的互称，是指具体原子．在自然界中，某元素的各种同位素所占的原子分数（丰度）为一定值…     

索迪与同位素假说

同一元素中质子数相同、中子数不同的各种原子互为同位素(isotope)。它们的原子序数相同,在元素周期表上占同一位置。1899年英国化学家克鲁克斯在分离铀矿物过程中,发现一部分铀具有放射性,另一部分铀却无放射性。同时还发现,钍、镭等放射性元素不仅能产生具有放射性的物质,而且还能使与它有接触的物质也产生放射性,这种放射性还会随着时间流逝而减弱,最后会消失。其他一些科学家也发现了这些现     

物质结构与元素周期律 化学反应速率与化学平衡

知识梳理1.原子结构2.元素、核素与同位素(1)具有相同核电荷数的同一类原子的总称。(2)核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素,如11H、12H、31H就是氢元素的三种不同核素。(3)同位素:同一元素的不同核素之间互称为同位素,如11H、12H、31H三种核素均是氢的同位素。3.原子核外电子排布(1)在含有多个电子的原子里,电子的能量并不相同。能量低的电子,通常在离原子核较近的区域内运动。能量高的,通常在离原子核较远的区域内运动。电子层的表示方法可表示为:电子层(n)1234567符号K L M N O P Q能量大小EK相似文献   

玛丽·居里——镭的发现者

2627我们采访7巴黎署里博物谊的负责人。 为竹,厶玛丽·器里的发现如此I要? 居里夫妇成功地揭示了无限小。通过分解像矿石这样的物质,他们发现了放射性元素。 镊的放射性具体是怎么回事? 、、、、、、’’“,l, ～ , 当镭和空气接触时,它就散发出辐射和热量。这是一种强大而集中的能源,能将一张纸烧成灰。镊在科学上有作 是的,镭的放射性在1901年被用于医学。从那时起,它就被用来治疗癌症。是的,比如说核能。美国人第一个利用核能制造了原子弹。现在,核电站里利用放射性来发电。它也可以帮助科学家确定地球的起源。另外,它还可以用来治疗包…     

同位素考点高考题选析

学习《物质结构　元素周期律》碰到的第一个概念就是同位素 ,虽然《考试说明》对同位素知识的要求仅为了解 ,但历年的高考试题中却常常见到它 .本文拟从近几年的高考试题中选出一部分习题进行归类分析 ,一是供同学们学习、复习时参考 ,二是希望大家对这一知识点引起重视 .一、考查同位素的书写、组成情况这一类试题在高考题中出现频率最高 ,一般以高科技、新成果、诺贝尔奖等问题为背景设题 ,具有起点高、落点低的特点 .要求掌握 :①同位素的正确表示形式 ( AZX) ,并理解A、Z的含义 ;②质子数、中子数及质量数之间的数量转换关系 .【例 1…     

中学化学教材中难点剖析几例

中学化学教材中难点剖析几例河北师大附中胡桂文一、现行高中必修教材第一册同位素的概念１．正确理解概念的内涵和外延定义：具有相同的质子数和不同的中子数的同一元素的原子互称同位素。（１）与元素比较：如附表所示。附表元素和同位素的比较表内涵外延元素质子数原子...     

同位素示踪类试题训练

一、同位素示踪法基本原理 同位素示踪法是利用放射性同位素作为示踪剂对研究对象进行标记的微量分析方法.我们把用于追踪物质运行和变化过程的同位素,叫示踪元素.3H、14C、18O、15N、32P、35S等都是常用的示踪原子.同位素示踪所利用的放射性核素及它们的化合物,与自然界存在的相应普通元素及其化合物之间的化学性质和生物学性质是相同的,只是具有不同的核物理性质.故可以用同位素作为一种标记,制成含有同位素标记化合物(如标记食物,药物和代谢物质等)代替相应的非标记化合物.利用放射性同位素不断地放出特征射线的核物理性质,可以用核探测器随时追踪客观存在体内或体外的位置、数量及其转变等.     

2000年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）化学试题及参考答案

第Ⅰ卷(选择题共 84分 )一、选择题 (本题包括 11小题 ,每小题 4分 ,共 44分。每小题只有一个选项符合题意。)1.1999年新发现的 114号元素的同位素 ,其中子数为 184,该同位素原子的质量数为(　　 )。Ａ .70　　Ｂ .114　　Ｃ .2 2 8　　Ｄ .2 982 .下列气体不能用浓Ｈ2 ＳＯ4干燥的是(　　 )。Ａ .ＣＯ2 　　Ｂ .Ｈ2 Ｓ　　Ｃ .ＳＯ2 　　Ｄ .ＨＣｌ3.室温时 ,下列液体的密度比纯水密度大的是 (　　 )。Ａ .硝基苯　　Ｂ .浓氨水Ｃ .乙醇　　　Ｄ .汽油4.只含有一种元素的物质 (　　 )。Ａ .可能是纯净物也可能是混合物Ｂ .可能是单质也可能…     

形形色色的电池

在电池的大家族中,有许多成员.尽管种类繁多,但总的说来,可以分为化学电池和物理电池两大类.化学电池主要包括干电池、蓄电池、燃料电池、微生物电池、金属电池等等;物理电池有太阳能电池和放射性同位素电池两种.     

物质结构

知识梳理 1．元素、核素和同位素的含义。 2．原子结构;原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。     

元素周期表会结束吗

中子俘获法制造新元素 1934年,意大利物理学家恩里科·费米用中子轰击了许多元素的原子核,发现绝大部分元素吸收中子后衰变,形成原子序数增加1的新元素.用这种方法,科学家制造出了很多自然界中不能稳定存在的许多新元素. 1936年,意大利科学家埃米里奥·塞格雷和卡罗·佩里尔从回旋加视器发明者欧内斯特·劳伦斯那里获得了从回旋加广器上拆下来的带放射性的废弃钼箔,他们证明这些放射性来自一种原子序数为43的新元素,是钼获得中子后衰变产生的.这种元素根据希腊文“人造”命名为“锝”,这是第一种人造元素.