《氮族》知识点归纳

1．N2的三性：①不活泼性．因N=N，键能大．②分子非极性．③具氧化、还原性．电8．N2＋O2=2NO催化剂b．N2＋3H22NH3、加压点燃C．3Mg＋NZMg3NZ2．＊出的三性：①主角锥体，分子呈极性③易溶呈碱性NH。十H。O—NH。·H。O。NHt＋OH－，NH3＋H”＝NH：Pc＠还原性4NH一干SO＝＝＝4NO十6H，O凸3．按盐三性：①不稳定性＊迅o＝一面NH。＋HCI②易溶性吸热③与碱反应放NH。：凸NHt干OH—＝＝NH。了十H，O4．UO的三性：①毒性②难溶性③具还原性ZNO十Oz＝ZNOz5．＊0。的三性：①毒性③可溶性，呈氧化、还原性3H0。＋H…     

促进化学思维训练的好题

1.下列分子有极性的是().A.CCl4B.Cl2C.NH3D.C6H62.下列物质中不含非极性键的是().①N2②CCl4③NH4Cl④H2O⑤Ca(OH)2A.①②③B.③④⑤C.②③⑤D.②④3.已知CO2、BF3、CCl4都是非极性分子,NH3、H2S、H2O都是极性分子,由此可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律,正确的是().A.分     

醛基的重要性质及经典应用

一、醛类物质分子结构中的断键分析1.与银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液等弱氧化剂反应时,生成RCH2COOH,①键断裂. 2.与H2、HX等的加成反应时,②键断裂. 3.醛类物质分子间的加成反应时,一个分子断裂②键, 另一个分子断裂③键. 4.燃烧时生成CO2和H2O,断裂①、③、④、⑤等键.     

可溶性盐对镁与水反应的影响

常温下 ,镁条不仅能在酸性盐溶液 ( NH4Cl,N H4NO3)里反应 ,而且能在中性盐溶液 ( N H4A c,N a Cl,N a2 SO4,N a N O3 )甚至在碱性盐溶液( N H4H CO3,Na H CO3,Na2 CO3)里发生氧化还原反应。笔者曾做过如下实验 :1.在室温下 ( 2 0℃ ) ,将 NH4Cl,N H4N O3,N H4A c,N a Cl,N a2 SO4,N a NO3,NH4H CO3,N a H CO3,N a2 CO3配制成 1m ol/ L的水溶液。2 .取 9支试管 ,分别盛放 4 m L 上述 9种溶液 ,再取 1支试管盛 4 m L蒸馏水做参比 ,然后分别放入 2根 3cm 长光亮的镁条 ,观察镁条上逸出气体的速率为 :N H4Cl>N H4N…     

两种Co(Ⅲ)配合物键合异构体的制备及结构分析

本文通过条件选择合成两种Co(Ⅲ)配合物键合异构体[Co(NH3)5NO2]Cl2(配合物1)与[Co(NH3)5ONO]Cl2(配合物2),通过红外光谱、紫外光谱对配合物进行表征。确立两种键合异构体可能的结构。     

有机化学定量关系小结

一、有机物结构中的数量关系1.有机物分子中的价键数规律:碳(IVA族)原子形成4个价键,形式有-C-,-C=或-C≡;氮(VA族)原子形成3个价键(除-NO2中的N外),即N≡,-N=或-N-;氧、硫(VIA族)原子一般满足2个价键,O≡或-O-;卤素(VIIA族)原子一般形成1个价键,即-X;氢原子形成1个价键。2.不饱和度“赘”的计算。①CnHm的不饱和度:赘=(2n+2-m)/2;②CnHmOw的不饱和度:赘=(2n+2-m)/2(即O的介入不引起赘的变化);③CnHmNw的不饱和度:可把N看作C,但比C少结合1个H,如C2H5O2N,赘=(2×3+1-5)/2=1或将分子式变式为C2H5O2(CH),则赘=(2×3+2-6)/2=…     

氯水知识归纳

一、成分的多样性Cl2的水溶液叫氯水,新配制的氯水呈黄绿色,有刺激性气味。饱和氯水中约有33%的Cl2与水反应生成HCl和HClO,其他仍以Cl2形式存在于溶液中,存在Cl2+H2O"HCl+HClO的平衡。因此,新配制的氯水中的微粒有分子(H2O、Cl2和HClO)及离子(H+、Cl-、ClO-和由水电离出的少量OH-)。氯水是一种混合物。二、性质的多重性由于氯水中含有多种成分,它与不同物质反应时,所起作用的物质的主要成分不同。1.Cl2参与的反应①与浓氨水反应:2NH3+3Cl2N2+6HCl或8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl②与某些非金属阴离子反应:Cl2+S2-2Cl-+S↓③与某些…     

化学基本反应类型的规律

一 、化 合反 应 1.　反应规律:两种反应物的化学性质差异越大,通常越容易化合。 2.　常见的化合反应。 (1)单质和单质之间。 点 燃 点燃 2Na Cl　　　　　　　　2NaCl　　　　　　　　　　　S O2　　　　　　　　SO = = 2　　　　　　　　金属性强的单质与非金属性强的单质,容易化合;非金属性弱的单质与非金属性强的单质也容易化合。 (2)碱性氧化物、酸性氧化物与水之间。 N a2O H O=2N aOH 　　　　　　　　SO3 H O=H SO4 2 2 2　　　　　　　　若碱性氧化物对应的碱或酸性氧化物对应的酸易溶于水,…     

《化学反应与能量》高考考查重点

一、考查氧化还原反应的概念与配平氧化还原反应属于中学化学重要的基本概念与理论,是高考必考的重点内容之一。主要考查要点有如下几方面:一是考查氧化还原反应的概念,主要包括氧化剂、还原剂;被氧化、被还原的元素等;二是氧化剂和还原剂的量的关系及电子转移数目的求算;三是氧化还原反应的配平。涉及到有关氧化还原反应方面的计算问题,解题的方法与技巧是运用电子守恒定律。例1(NH4)2SO4在高温下分解,产物是SO2、H2O、N2和NH3,在该反应的化学方程式中,化学计量数由小到大的产物分子依次是()A.SO2、H2O、N2、NH3B.N2、SO2、H2O、NH3C.N2、SO2、NH3、H2OD.H2O、NH3、SO2、N2解析根据题意写出对应的化学方程式,并进行配平得:3(NH4)2SO43SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O↑。故答案选C。例2某反应体系中的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。Au2O3++++(2)反应中,被还原的元素是,还原剂是。(3)将氧化剂与还原剂填入下列空格中,并标出电子转移的方向和数目。+...     

中学化学中分子空间结构分析的基本原理

在中学化学中,有一类问题借助分子的空间结构来考查学生的空间想象能力。如1996年全国高考16题:描述CH3CHCHCCCF3分子结构的下列叙述中正确的是(　　)。A .6个碳原子有可能在同一条直线上B .6个碳原子不可能在同一条直线上C .6个碳原子有可能在同一个平面上D .6个碳原子不可能在同一个平面上答案:B ,C。又如1999年第17题:下列有机分子中,所有的原子不可能处于同一平面的是(　　)。A .CH2 CHCNB .CHCH2 CHCH2C . CHCH2　D .CCH2CH3CHCH2仔细分析以上两个问题,至少包含了以下三个方面的基本理论:①鲍林的现代价键理论;②分…     

中学化学中的100例“不一定”(上)

一、相关“基本理论”的“不一定” 1．溶液的浓度越大密度不一定越大(NH3·H2O浓度越大密度越小)。 2．催化剂在化学反应中不一定加快反应速率(有减慢反应速率的催化剂)。 3．稀有气体不一定与其他物质不反应(稀有气体可以与F2反应)。 4．书写化学式时,正价元素不一定写在左边(NH3中N是-3价)。 5．只含一种元素的物质不一定是纯净物(O2和O3组成的混合物)。 6．离子反应不一定有离子方程式(2NH4Cl+Ca(OH)2(?)CaCl2+2NH3·H2O)。     

《化学反应及其能量变化》检测题

一、选择题1.能正确表示四种基本反应类型与氧化还原反应关系的示意图是2.对于反应H-+N H3=H2+NH2-,正确的判断是A.是置换反应B.N H3是氧化剂C.H-被还原D.N H3在反应中失去电子3.在4Zn+10H N O3=4Zn(NO3)2+NH4N O3+3H2O的反应中,被还原的硝酸与未被还原的硝酸分子个数比为A.1∶9B.9∶1C.4∶2D.2∶44.下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是5.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是A.铝片与稀盐酸的反应B.Ba(O H)2·8H2O与NH4Cl的反应C.炽热的碳与CO2反应D.甲烷(CH4)在氧气中的燃烧反应6.R2O8n-在一定条件下可…     

H3Si^＋（＋1,1）小分子配合物理论浅析

通过对H3Si^ 及H3Si^ 配合CO、N2形成“超分子”化合物的稳定构型进行全优化，得出H3Si^ 是平面型结构，H3Si^ AB是锥形结构，其中，Si-C,Si-N键接近于单键。计算得出H3Si^ 及其与CO、N2所得产物均具有较负的稳定化能，证实了H3Si^ 与CO、N2形成稳定化合物的可能性。分析Si-C,Si-N键的形成机理及键价轨道问题，探讨了其成键规律性。     

氨水中的分子微粒及其在化学方程式中的表达

氨气极易溶解于水。0℃时1体积水可溶解1176体积氨气。氨气为什么极易溶解于水呢?除了NH_3和H_2O这两种极性物质相似相溶外,更主要的是由于氢键的作用。在低温时,NH_3和H_2O形成两种稳定的晶体水合物:NH_3·H_2O(熔点194.15K)和2NH_3·H_2O(熔点194.32K)。在这两种晶体水合物中,NH_3分子和H_2O分子由氢键来连结,NH_3和H_2O通过O-H…N键(键长2.78A)及O…H-N键(键长3.21A～3.29A)构成立体晶格。因此,在氨的水溶液中,大部分的氨是以水合氨分子(通常以NH_3·H_2O表示)     

化学中的“蓝色”小汇

一、“蓝色”物质O2(液体、固体均为淡蓝色)、O3(气体为淡蓝色,液体为深蓝色)、N2O3(淡蓝色固体)、[Cu(H2O)4]2 (深蓝色)、[Cu(NH3)4]2 (深     

9-苯基-9-羟基-4,5-二氮杂芴水合物的合成与表征

由格氏试剂与4,5-二氮杂-9-芴酮反应合成了标题化合物C17H12N2O·H2O,并通过X-射线衍射法确定了其晶体结构。在每个不对称单元中包括两个有机分子和两个水分子,每个分子中两个4,5-二氮杂芴环几乎在一个平面上,4,5-二氮杂芴环平面与相应苯环平面的二面角分别是80.49(6)°和76.57(7)°。并且,由于桥联溶剂水分子的存在,使得整个晶体通过O—H…N和O—H…O氢键堆积而成为三维的网状立体结构。     

常见化学用语归类导析

一、复习目标1.知道常见元素的符号、化学式、化学方程式及其含义,并能正确、熟练地书写.2.认识常见元素的原子结构示意图、离子结构示意图的含义.二、复习要点(一)初中化学用语1.表示物质组成的用语:元素符号、离子符号、化学式.2.表示物质结构的用语:原子结构示意图、离子结构示意图.3.表示物质变化的用语:化学方程式.(二)元素符号、离子符号1.元素符号.(1)写法:一大二小.由一个字母表示的要大写,如氮(N);由两个字母表示的,第一个字母大写,第二个字母小写,如铁(Fe).(2)意义:宏观上表示一种元素,微观上表示该元素的一个原子.如“H”既表…     

质疑银镜反应

化学教材上均认为银氨溶液的成分是[Ag (NH3 ) 2 ]OH (氢氧化二氨合银 ) ,这是值得商榷的。1　银氨溶液的成分是什么教材上银氨溶液的配制为 :在洁净的试管里加入 1mL2 %AgNO3 溶液 ,然后一边摇动试管 ,一边逐滴滴入 2 %的稀氨水 ,直到最初产生的沉淀恰好溶解为止 (这时得到的溶液叫做银氨溶液 )。发生的一系列反应为 :　　　　　　　生成沉淀的离子方程式 :Ag+ +NH3 ·H2 O→AgOH↓ +NH+ 4①沉淀溶解的离子方程式 :AgOH + 2NH3 ·H2 O→ [Ag (NH3 ) 2 ]++OH-+ 2H2 O②　　由于反应①生成的NH+ 4与反应②生成的OH-结合生成N…     

第一册 第七章 碳族元素 无机非金属材料导学导练

第一节　碳族元素1.当今化学界关注的热点之一C60 ,它可以看成是金刚石的(　　)。A .同素异形体　　　B .同分异构体C .同位素D .同一物质2 .向下列物质:①大理石、②钟乳石、③锅垢、④贝壳、⑤蛋壳,分别滴加醋酸,会产生相同气体的是(　　)。A .只有①②　　　B .只有④⑤C .只有①②③D .①②③④⑤3.将1体积选项中的一种气体与10体积O2 混合后,依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子(假设反应都进行完全) ,最后得到的尾气可以是(　　)。A .Cl2 　　B .CO　　C .CO2 　　D .N24 .下列关于碳族元素的叙述…     

氢键的模型

氢健对许多学生来说是一种有点抽象和困难的概念,然而在化学上它是极为重要的,氢键是基团A——H和原子B在相同或不同分子中的原子之间的引力,A和B都限于氟、氧和氮,也有例外,已知最强的氢键是F—H…F键,它有40Kcal/mol的能量,通常氢键的数值大多在3—6Kcal/mol与共键的键能数值(150—400Kcal/mol)成了对比。 H—F…H—F—→2H—F H—F—→H~++F~- △H=+7Kcal/mol △H=+370Kcal/mol 一般来说,氢键的力量随着A的酸性和B的碱性增加而增强,但是,这规则也有许多例外。 氢键可以被钩孔模型所表示,钩代表H—A体系中的H,孔代表A和B,也就是F、O或N(氟、氧或氮)