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1.
陆健鹏 《山东教育学院学报》1994,(4)
硝酸是重要的无机酸之一,其化学性质主要表现为强酸性和氧化性。硝酸在氧化过程中的还原产物因酸本身的浓度、还原剂的活泼性以及反应温度的不同而异,反应过程复杂,其反应机理至今还不够清楚。对硝酸的氧化性,化学教材中多是只从氧化还原电势加以解释,而联系反应机理和反应速度加以讨论方面尚有欠缺,故对氧化性和还原产物的解释不尽圆满。本文结合教学实践,从几个方面浅谈一下教学之管见。 相似文献
2.
本文将马钱子碱在正电位区进行电化学氧化,通过循环伏安法,电解库仑法,红外光谱法,证实了马钱子碱电化学氧化产物的结构式,推测了其电化学氧化还原反应的反应机理。 相似文献
3.
陈经涛 《陕西教育学院学报》1998,(3)
在大学基础化学的教学中,关于硝酸的氧化性是必讲的重要内容,但在教学过程中经常出现这样的问题,浓硝酸的氧化性强还是稀硝酸的氧化性强?硝酸在化学反应中,是否硝酸中氮原子的氧化数改变愈多,其氧化性表现愈强呢?这一问题虽多有文章论述,但都不尽透彻,本文也就有关浓、稀硝酸氧化性孰强孰弱的问题,试图从一些实验事实并通过氧化还原电势结合反应速度及反应机理等方面进行讨论,以便对浓、稀硝酸的氧化性和其被还原的产物作出更进一步的阐释。硝酸的化学性质,除了强酸性外,其主要特性是具有氧化性。硝酸分子中氮的氧化数为十5,… 相似文献
4.
国内外的有机化学教材对α-氨基酸和茚三酮显色反应机理的论述差异较大,对颜色及反应条件的见解也不一致,对此,我们提出如下粗浅的看法。一、显色反应机理一些教材认为α-氨基酸和茚三酮的反应机理是先发生氧化还原反应。茚三酮是强的氧化剂,它把α-氨基酸氧化成亚氨基酸,随后水解产生氨,最后由被还原的茚三酮、氨和茚三酮之间发生缩合,得到有色产物。 相似文献
5.
6.
陈养民 《渭南师范学院学报》1991,(Z1)
在氧化还原滴定分析法中,对于参加反应的氧化剂和还原剂相应电对的标准电位的大小与氧化还原滴定曲线电位突跃范围的大小及滴定误差、反应中两电对半电池电子转移数目之间的定量关系,未曾见到定量的描述公式。本文对以对称电对参加的氧化还原滴定体系进行讨论,推导出了它们之间的定量公式。并进行了氧化还原滴定分析可行和性滴定曲线电位突跃范围大小的定性定量描述,且应用于计算滴定曲线电位突跃范围。均得到了满意的结论。 相似文献
7.
本文就目前对氧化还原反应中的克式量电位定义不一进行讨论。最后。讨论了几种常见氧化还原反应类型的克式量电位计算公式,及影响克式量电位的主要因素。 相似文献
8.
冯存良 《试题与研究:高中理科综合》2014,(23):1-5
氧化还原反应是中学化学学习的主线,也是高考必考考点之一,一般以典型物质或社会实际问题为载体,以选择题或填空题的形式出现,考查学科内知识的综合能力。氧化还原反应涉及面广,学生要特别关注氧化还原反应的规律在生产生活中的应用,在最新科技成果中的应用,在新型材料和化学中的应用等。氧化还原反应高考常见题型有:求氧化产物和还原产物的物质的量之比;给出陌生的物质,判断其反应前后的化合价或判断其是否是氧化产物、还原产物;物质氧化性、还原性强弱的判断等。 相似文献
9.
魏国桢 《中学化学教学参考》1996,(7)
氧化还原反应教法探讨西安皮革工业职工中等专业学校魏国桢氧化与还原是一组对立的化学概念。氧化还原反应是一个矛盾的对立统一体系。有关氧化还原反应的知识贯穿在化学教学的始终,其反应机理深刻地反映了事物变化的内在原因,它从自然科学方面有力地论证了“对立统一”... 相似文献
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顾仲良 《中学化学教学参考》2022,(17):46-49
在碱性条件下靛蓝胭脂红与葡萄糖混合可发生化学振荡反应,利用氧化还原传感器测量靛蓝胭脂红在氧化还原实验中电极电位数据的变化情况,探究反应过程,明晰反应机理,通过“宏、微、符”三重表征引导学生深刻理解此类反应的微观本质。 相似文献
13.
高云 《中学生数理化(高中版)》2010,(1)
氧化还原反应知识是中学化学的重点和难点,也是高考的必考内容,先将常见考点例析如下.
一.判断物质氧化性(或还原性)的强弱
该类题主要以提供已知的氧化还原反应方程式为主,然后根据价态变化分析出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物后,再利用强弱规律解答即可,一般是比较氧化性时就找氧化剂与氧化产物,比较还原性则找还原剂与还原产物. 相似文献
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氧化还原反应是中学化学的核心和主干知识之一,具有基础性、发散性、联系性的特点,一直是高考热点。近年高考涉及的考点主要有:氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念;氧化还原反应中电子转移的方向和数目的判断和标示;化合物升降法配平氧化还原反应并依据化学(离子)方程式和得失电子守恒原理进行相关的 相似文献
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氧化还原反应知识既是历年高考的必考点,也是重点和难点之一。其主要考查内容有:举例说明氧化还原反应的有关概念、本质;判断氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物、被氧化元素与被还原元素、氧化反应与还原反应;氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)的强弱比较;氧化还原反应方程式的配平;有关氧化还原反应的计算。针对近年高考考查基础、重视能力的特点,下面对氧化还原反应在高考中可能出现的试题类型进行较详细的分析。 相似文献
18.
宋文祥 《中学化学教学参考》2011,(6)
有关物质氧化性或还原性强弱的比较是氧化还原反应的一个考点。其比较依据是强强生弱弱,即氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强,还原剂的还原性比还原产物的还原性强。例如,2Fe~(3+)+Fe=3Fe~(2+),由于在此反应中Fe~(3+)是氧化剂,Fe~(2+)是氧化产物,所以,我们说Fe~(3+)的氧化性大于Fe~(2+)。也就是说Fe~(3+)被还原到Fe~(2+)的电极电势E_(Fe~(3+)/Fe~(2+))大于Fe被氧化到Fe~(2+)的电极电势E_(Fe~(2+)/Fe)。将这一氧化还原反应设计成原电池,则其电动势为ε=E_(Fe~(3+)/Fe~(2+))-E_(Fe~(2+)/Fe)>0,即该氧化还原反应能自发 相似文献
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氧化还原反应是中学化学中的重要理论知识,它贯穿于高中化学的始终,学好氧化还原反应会对以后元素化合物的复习提供理论支撑.氧化还原反应一直是高考的热点和重点内容,而且考查的角度是方方面面的,尤其是在氧化还原反应的基本概念、反应物性质的判断、反应产物的推断、电子的转移情况、有关氧化还原反应的计算、物质氧化性与还原性强弱的判断、氧化还原反应的方向判断以及生活中的氧化还原反应等八个方面的考查表现得更加突出. 相似文献
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