盐类水解的应用

盐类水解的程度一般很微弱,通常不考虑它的影响,但以下一些情况必须应用到盐类水解知识.一、判断弱酸弱碱的相对强弱根据盐的组成及水解规律——“谁弱谁水解,谁强显谁性”,可以判断盐溶液的酸碱性;根据“越弱越水解”,可以比较溶液中酸碱性的相对强弱.例1用一价离子组成的四种     

影响盐类水解的因素及盐类水解的应用

盐类的水解程度的大小,除了与盐的本性有关外,还受到温度、浓度、酸度、水解产物的性质等外界条件的影响.     

盐类水解的应用

盐类水解是中学化学的重点和难点之一，也是近年来高考的热点之一，在工农业生产、日常生活和科学实验中有着广泛应用．下列情况应考虑盐类水解．     

盐类水解的应用

在2006年的理科考试说明中明确要求“理解盐类水解的原理”．盐类水解的程度一般很微弱,通常不考虑它的影响,但遇到下列情况,必须考虑盐的水解．1．分析判断盐溶液的酸碱性(或pH范围)要考虑盐的水解．     

盐类水解的应用

盐类水解是高考的重点内容,盐类水解在实验室和日常生产生活中有着比较广泛的应用,现总结如下:     

盐类水解的应用

盐类水解是中学化学的难点之一,同学们在运用水解知识处理实际问题时,往往把初中学习的酸碱盐的性质及相互反应规律绝对化,忽视对盐类水解知识的考虑.盐类水解的应用较复杂,现小结如下. 1.混施某些化肥例1草木灰不能与铵态氮肥混用,因草木灰主要成分为K2CO3,属于强碱弱酸盐,会发生水解反应CO_3~(2-)+H2O(?)HCO_3~-+OH-和HCO_3~- +H2O(?)H2CO2+OH-,水解显碱性,OH-与铵盐提供的NH_4~+发生反     

盐类水解知识的应用

由于盐类水解的程度一般都很微弱,通常都不考虑它的影响,但在处理以下情况时必须考虑盐类的水解带来的影响。一、判断弱酸弱碱的相对强弱根据盐的组成及水解规律"谁弱谁水解,谁强显谁性",可以判断盐溶液的酸碱性;根据"越弱越水解",可以比较溶液中酸碱性的相对强弱。     

盐类的水解及其应用

盐类的水解是《电解质胶体》一章的重点,也是学生学习的难点,对于这一部分内容应搞清以下几个方面的问题:一、盐类水解的实质及其影响因素盐类的水解是在水溶液中盐的离子跟水所电离出来的 H~ 或 OH~-生成弱电解质的反应。由此可知:1.盐的水解实质是破坏了水的电离平衡,且促进水的电离平衡正向移动。2.盐的水解是中和反应的逆反应,是吸热过程且极其微弱。3.盐中必须有“弱”才水解,越弱越易水解,溶液酸性还是碱性由组成盐的对应的酸、碱相对强弱而定。例如 NH_4Cl 溶液显酸性、CH_3COONa 溶液显碱性、而     

盐类的水解

有关盐类水解的一系列化学反应涉及到的基础知识比较广泛,互相牵制的因素比较复杂。有的问题要用水解的原理解释,如硫酸铝溶液和碳酸钠溶液混和生成二氧化碳气体和氢氧化铝白色沉淀,化学方程式是     

盐类水解及应用浅析

酸碱发生中和反应生成盐和水，这样人们很容易误认为盐类的水溶液应该为中性，但实践证明，大多数盐溶液显示出了酸性或碱性，并用盐类水解原理得到了圆满解释。一、盐类水解的实质1.强碱弱酸盐水解。如CH3COONa在水溶中完全电离成Na 离子和CH3COO-离子，水可电离出极少量的OH-离子和H 离子，而H 和CH3COO-又可结合生成少量的CH3COOH分子，所以CH3COONa与水反应的实质是：CH3COO- H2OCH3COOH OH-溶液中〔OH-〕＞〔H 〕，CH3COONa溶液显弱碱性。2.强酸弱碱盐的水解。如NH4Cl是强电解质，在溶液中完全以NH4 离子和C…     

盐类水解规律及其应用

针对盐在日常生活中的广泛应用，总结出盐类水解的一般规律，归纳出盐类水解在各方面的应用。     

盐类水解规律及其应用

针对盐在日常生活中的广泛应用，总结出盐类水解的一般规律，归纳出盐类水解在各方面的应用。     

解析盐类水解及应用

仔细分析2008年和2009年高考试题,不难发现大量有关盐类水解知识的考查内容和题型,像准确判断离子共存、离子浓度的大小关系、配制溶液、物质鉴别、试剂储存、某些盐的分离除杂、化肥的合理使用等问题,在无机推断、化学实验等综合性非选择题中也涉及用盐类水解原理判断盐溶液的酸碱性等内容．解决此类问题的方法就是理解盐类水解的实质、理清盐类水解的规律,继而用于分析和应用．     

盐类水解原理应用的归纳

对盐类水解原理应用进行了分类归纳,并给出了典型应用实例。     

浅析盐类的水解及其应用

盐类水解是中学化学的一个重要组成部分,是学习掌握水解知识的基础.盐类水解的规律性很强,对其进行总结、提炼、掌握,有利于学生深刻理解并灵活运用.     

盐类水解原理应用的归纳

对盐类水解原理应用进行了分类归纳,并给出了典型应用实例。     

浅析盐类的水解及其应用

盐类水解是中学化学的一个重要组成部分,是学习掌握水解知识的基础。盐类水解的规律性很强,对其进行总结、提炼、掌握,有利于学生深刻理解并灵活运用。     

无处不在的盐类水解

盐所电离出的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应,称为盐类的水解。其一般规律是：有弱才水解,无弱不水解,两弱都水解,谁强显谁性,越弱越水解．盐的水解出现在很多情况下,具体如下：     

浅析盐类的水解

盐类水解是中学化学重要的基础知识,其实质是组成盐类里的弱碱阳离子或弱酸阴离子与水电离的OH-或H+结合生成难电离的分子或离子,破坏了水的电离平衡,促进水的电离平衡向电离方向移动.在重新建立平衡时,往往溶液里c(H+)>c(OH-)或c(OH-)>c(H+),使溶液显酸性或碱性.