浅谈强酸盐与弱酸盐反应规律的应用

通过平时的教学经验，总结出了强硬盐与弱酸盐反应的一些规律，并结合常见的化学反应，把规律介绍给学生，做到深入浅出，使学生的知识更加系统化。     

浅谈强酸盐与弱酸盐反应规律的应用

通过平时的教学经验,总结出了强酸盐与弱酸盐反应的一些规律,并结合常见的化学反应,把规律介绍给学生,做到深入浅出,使学生的知识更加系统化.     

谈谈中学化学教学中盐与盐反应的规律问题

关于盐与盐之间的反应,在初中化学课本中提到了一些一般的、基本的反应规律,在高中化学课本中又作了一些充实;但是学生常常感到不很明确,非常困难,不知道盐与盐的反应有无规律可循?生成物如何确定?这是中学化学中一个难点,也是教学中值得探讨的问     

盐跟盐反应有哪些规律可循?

解答 读者来信主要提及盐跟盐反应,有些遵循复分解的一般规律,有些要考虑水解。那么在什么情况下要考虑水解,什么情况下不考虑水解?关于这个问题,我们以氯化铜溶液分别跟碳酸钠溶液和硫化钠溶液反应为例来进行研究。按照复分解反应盐跟盐反应的一般规律,这两个反应都具备反应发生的条件(参加反应的两种盐均溶于水),也具备反应趋于完成的条     

浅谈十大成盐规律

部编初中教材图5-5各类物质的相互关系列出了生成盐的十个方面。学生学习时思想活跃,写出许多方程式,但也存在一些问题。本文拟就工作和听课中遇到的一些问题和成盐规律进行初步的讨论。     

浅谈金属与酸,盐的反应

一、金属与酸的反应1.金属与非氧化性酸的反应教科书上指出 :排在氢前面的金属能置换出稀酸里的氢 ,排在氢后面的金属不能置换出稀酸里的氢。这是普遍规律 ,但也有一些特例。金属活动性排在氢前的金属与酸反应不能持续。如 Pb与 H Cl,H2 SO4反应 ,分别生成难溶的 Pb Cl2 ,Pb SO4,覆盖在 Pb表面 ,使反应中止 ,不能继续进行反应。金属活动性排在氢后的金属与非氧化性酸能够反应。实验事实证明 ,在加热条件下铜与浓盐酸反应生成四氯合铜 ( I)酸。2 Cu 8HCl(浓 ) △ 2 H3 [Cu Cl4] H2 ↑铜屑在有充足氧气存在时 ,可与稀硫酸缓慢反应 ,…     

酸碱盐反应规律的运用例析

酸碱盐反应规律是中考专题复习的核心内容，它所涉及的知识、题型比较广泛，因此在复习中要有一个整体把握的过程，要立足于初中教材的基础知识，加强知识内容的运用训练，并要在复习过程中渗透化学学科特有的思想方法，以达到“复一通百”的效果。１．溶液PH的变化规律例１在１０克５％的盐酸溶液中加入５克１０％的氢氧化钠溶液，待充分反应后，滴入紫色石蕊试剂，则溶液呈现什么颜色？解析：这类题型要求同学们能抓住原溶液显什么性，所加物质显什么性，生成物又显什么性，来推出溶液PH的变化方向，再根据反应物中量的关系（是过量还是…     

探索盐的反应规律的一次尝试

学生学了“盐类水解”后,对于盐与盐反应的“多变性”感到困难。当二种盐的水溶液反应时,什么情况下只考虑复分解反应,什么情况下要考虑盐的水解,什么情况下又需考虑它们之间的氧化——还原反应呢?为了解决这些问题,我们首先让学生弄清盐类水解的实质,即抓住“谁弱谁水解,谁强显谁性”的通俗理解,通过练习,让他们较为熟练地掌握盐类水解化学方程式,尤其是离子反应表达式,并在学习电离平衡的基础上,提出“水解平衡”的概念,以及影     

酸、碱、盐反应规律的拓展

酸、碱、盐之间的反应规律,不但是初中化学的重要内容,而且对高中学生学习各族元素及某些有机物的反应规律均起指导作用。教学中要注意不断深化、扩大酸、碱、盐之间的反应规律。 1.用化学平衡理论,理解酸性氧化物与碱的反应。如:SO_2通入NaOH溶液生成Na_2SO_2和H_2O,反应物中没有酸根,SO_S~(2-)     

如何判断盐与盐反应的方向

1.强酸强碱盐溶液混合:一般发生复分解反应(必须符合复分解反应发生的条件).     

如何判断盐与盐反应的方向

1.强酸强碱盐溶液混合:一般发生复分解反应(必须符合复分解反应发生的条件). 如Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应: Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 2.溶液酸碱性一致的两种盐溶液混合: 由于水解相互抑制,一般发生复分解反应. 如NH4Cl溶液与AgNO3溶液反应:     

初中化学酸、碱、盐反应规律的教学

<正> 酸、碱、盐之间的反应规律是初中化学的重点内容之一,要求学生不仅牢固掌握,而且能够熟练运用。可是从高中招生的化学答卷及平时学生的作业中,都反映出学生对这些反应规律并没有牢固掌握,具体表现为:学生经常写不该发生的化学反应式、或者是不能正确地写出反应产物。就这一问题,笔者进行了尝试。     

对<盐跟盐反应有哪些规律可循>的一点看法

〈化学教学〉80年第4期,在“盐跟盐反应有哪些规律可循”?一文中,认为氯化铜跟碳酸钠溶液反应将生成氢氧化铜。对此我提出不同看法:氯化铜中的铜离子与硫酸铜中的铜离子在水溶液中的行为应该是一样的。而硫酸铜与碳酸钠反应,将不生成碳酸铜,而生成碱式碳酸铜沉淀①:2CuSO_4 2Na_2CO_3 H_2O=CuCO_3Cu(OH)_2↓ CO_2↑ 2Na_2SO_4在这个反应中也有CO_2气体产生。因此我们不能光凭有气体产生这一点就肯定反应中不会生成碳酸盐,必定是氢氧化物。     

浅谈氧化还原反应规律的教学策略

氧化还原反应是中学化学中三大反应之一,并贯穿于化学学习的始终.由于氧化还原反应的一些规律已成为解答具体问题的一种重要理论或方法,因此氧化还原反应规律     

简介酸式盐的形成和与酸、碱、盐的反应规律

在中学化学教学中,常常碰到酸式盐的生成和与酸、碱、盐反应的问题,由于统编化学教材没有系统的讨论,学生学习时常常对在什么情况下形成酸式盐以及怎样判断酸式盐与酸、碱、盐反应的产物,有困难,因此,写出的化学方程式往往是错误的。本文拟就教学实践中常见的这方面的问题进行初步的探讨。 一、在怎样的情况下形成酸式盐: 1.过量的酸性氧化物或酸和碱反应时。这     

各类反应的条件与规律

化学反应是复杂的,但不同类型的反应都有一定的条件与规律.总结并把握好这些条件与规律,对全面掌握物质性质及不同物质之间的相互关系,具有非常重要的意义.     

复分解反应的规律与条件

两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。复分解反应包括酸与碱性氧化物、酸与碱、酸与盐、碱与盐、盐与盐反应等五种情况。现将复分解反应的规律与条件归纳总结如下，以期对同学们的学习有所研益。规律－酸十碱性氧化物一盆十水反应条件酸可溶于水。例子ZHNO3＋C。0—C。（N03）2＋H刀3HZSO4＋n刃3一n2（S乙）3＋3H对规律二酸十碱～盐十水反应条件酸或碱之一可溶于水。例子出so。＋CU（OH）。二cU50‘＋ZH刃N80H＋HCI＝NSCI＋H20规律三酸十盐～新酸十新盐反应条件反应物中的酸可溶，生成物中有气体或…     

金属与酸反应规律

金属与酸反应是金属的重要化学性质.中学化学所学的金属较多,与酸反应情况复杂,且知识较为分散,现将其反应规律进行归纳,以形成知识网络.便于联想,利于运用.