勒夏特列原理综合应用的题型分析

勒夏特列原理又称平衡移动原理,它不适用于未达平衡的体系．对于已达平衡的可逆反应,如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、温度、压强),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动,且不能理解为抵消这种改变的方向移动．如对于平衡2NO2(g)(?)N2O4(g),通过改变容器体积增大压强,平衡确实向右移动,但容器的体积缩小了,所以各物质的浓度都大于原平衡时的浓度．对于化学平衡移动原理综合应用的常见题型如下．     

例谈平衡移动原理的巧妙运用

如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．如何运用这一原理进行解题呢?     

勒夏特列原理的通俗处理

勒夏特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。平衡移动原理就如人的叛逆心理一样，你想改变条件，它偏反其道而行之。也可以说这是化学反应自身具有的一种修复能力。     

解读勒夏特列原理

一、处理方法 1.勒夏特列原理(平衡移动原理):如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.平衡移动原理就如人的叛逆心理一样,你想改变条件,它偏反其道而行之,也可以说这是化学反应自身具有的一件修复能力.     

辨析勒夏特列原理中的“改变”与“减弱”

如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动·这就是勒夏特列原理,又叫平衡移动原理·在学习此原理时,有些学生不能理解其实质,即平衡移动的结果只是在一定程度上减弱外界条件的改变量,并不     

平衡移动原理的应用释疑

在选修4化学反应原理的学习中,常常出现错误的理解：化学平衡向正反应方向移动．反应物的转化率一定增大。浓度引起压强改变时,可以按照改变压强的方法判断平衡移动的方向。     

例谈化学平衡移动与反应物转化率的关系

当可逆反应达到化学平衡状态,外界条件（浓度、压强或温度）发生改变时,化学平衡状态将发生改变,平衡移动方向的判定可借助勒夏特列原理、化学平衡常数或等效平衡思想（构建模型思想）．化学平衡正向移动与反应物转化率增大是否一致呢？     

化学平衡移动规律的应用

<正>化学平衡移动规律:平衡移动是一个"平衡状态→不平衡状态→新的平衡状态"的过程。一定条件下的平衡体系,条件改变后,判断平衡是否移动的关键是看条件改变对反应速率的影响,反应速率改变,并且改变后正、逆反应速率不再相等,才发生平衡移动。处理这类化学平衡移动的问题,经常会用到勒夏特列原理。注意:该原理适用于只有一个条件(温度、压强或一种物质的浓度)变化的情况,当多     

化学平衡移动原理的应用分析

化学平衡移动原理即勒夏特列原理是指,如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动. 它们的关系可以用下图表示     

浅谈高中化学平衡移动原理的应用

化学平衡是高考的必考知识,是高中化学的难点,也是化学反应原理的核心部分．化学平衡有什么样的特点？如何运用化学平衡移动原理来解决实际问题？这是每位学生必须面对的问题．化学平衡有两个基本特点就是正逆反应速率相同、反应物和生成物的含量不再变化,这两点也说明反应达到平衡时是动态的,它会因为改变了反应物或者生成物的浓度、气体参与的反应的压强及反应体系温度而破坏了原有的平衡．而破坏平衡的规律是满足化学平衡移动原理的．     

对化学平衡移动方向的思考

<正>化学平衡移动原理简单来说就是改变影响平衡的一个条件(例如浓度、压强、温度),就会让平衡向可以减弱这种改变的方向进行移动,也即是勒沙特列原理。对于该原理,在认识上容易出现很多误区,下面就常见的两种误区进行分析。一、两种常见的判断误区1.将转化率当作依据判断平衡移动的方向。     

勒沙特列原理运用例谈

勒沙特列原理又称为平衡移动原理.其内容是:如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。勒沙特列原理不仅适用于化学平衡,也适用于物理平衡过程。它可用于物态平衡、溶解平衡、沉淀一溶解平衡,电离平衡,络合平衡等过程。因此,该原理乃是中学化学教学的重要内容之一。现根据教材中涉及有关勒沙特列原理的运用作一归纳总结。一、运用于物态平衡 [例1]水与水蒸气在一定温度下存在下述平衡过程:     

平衡移动原理的应用

平衡移动原理适用于所有的动态平衡，即化学平衡、溶解平衡、电离平衡、水解平衡等．同学们利用平衡移动原理解释某些问题时，常出错，出错的关键在于对影响平衡移     

增加氮气的量在平衡体系N_2+3H_22NH_3一定向生成物方向移动吗?

勒沙特列(Le Chatelier)原理(亦称平衡移动原理)是中学化学中一个重要原理,这个原理表述为:如果改变影响平衡的一个条件(如浓     

谈外界条件对醋酸钠的水解平衡体系的影响

盐类的水解反应是可逆化学反应中的一类,其水解平衡移动规律完全符合勒夏特列原理。本文对外界条件的改变对CH3COONa H2O!CH3COOH NaOH水解平衡体系的移动是如何影响的进行了探讨。一、温度的改变对该平衡体系的影响由于CH3COOH和NaOH的中和反应是放热反应,根据能量守恒定律可知,CH3COONa的水解反应是吸热反应。因此,升高温度,该水解平衡向正反应方向(即增大水解程度的方向)移动,溶液的碱性增强;降低温度,该水解平衡向逆反应方向(即减小水解程度的方向)移动,溶液的碱性减弱。二、压强的改变对该平衡体系的影响CH3COONa的水解反应是在溶液里进行的,压强的改变,对该平衡无任何影响。因此,改变平衡体系的压强,CH3COONa的水解平衡不发生移动,其水解程度不变。三、浓度的改变对该平衡体系的影响1、增大CH3COONa的浓度,根据勒夏特列原理,该平衡向正反应方向移动,水解程度增大,溶液的碱性增强;CH3COONa的浓度,平衡向逆反应方向移动,水解程度减小,溶液的碱性减弱。2、在平衡体系中增加水的质量,根据勒夏特列原理,该平衡向正反应方向进行。水的质量增加后,溶液中CH3COONa、CH3COOH、...     

因浓度变化平衡移动的问题分析

运用勒沙特列原理分析平衡移动时,在浓度的变化对平衡移动方向的判断上,容易误把加入了某物质后的整个平衡作为分析对象,从而导致在应用勒沙特列原理时,有时是无法判断的,或是得到错误的结果.要解决这个问题,就是在平衡对象的选择上要准确.用勒沙特列原理解决因浓度改变对平衡移动问题分析时,不是将加入的物质和原物质合并后,分析总的平衡怎么移动,而是就以原来的物质形成的平     

惰性气体对有气体参与反应的平衡体系的影响

本文根据改变压强对化学平衡的影响,讨论了有气体参与反应的平衡体系．惰性气体的加入可以改变平衡体系的压强,何时加入,可使平衡移动,从而提高生产转化率,提高生产效益．     

化学平衡“向左走”还是“向右走”

化学平衡的建立或移动与过程无关,只与起始条件及条件的改变有关。当影响平衡的一个条件发生改变时,可根据勒夏特列原理判断化学平衡移动的方向。然而我们发现还是有人在具体分析化学平衡移动的情况时,常常犯晕。我试图找到其中一些问题的病根,一一祛除。一、化学平衡"向左走"或"向右走"的含义     

勒夏特列原理的"三步判断法"及应用条件

总结了勒夏特列原理应用的"三步判断法".目的:阻碍影响化学平衡移动的条件的改变;方法:化学平衡的移动;结果:阻而不止.勒夏特列原理的应用条件.应用范围:化学热力学平衡体系;应用目的:定性判断化学平衡移动的方向;影响因素:影响化学反应速率的外部因素;因素改变:改变影响化学反应速率的"一个"外部因素.     

知识在于理解 能力在于应用——我学勒夏特列原理的一点感悟

学了勒夏特列原理,我觉得很简单,只不过是:如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、温度、压强等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.可遇到具体问题的分析,我却屡屡碰壁,破解一个个谜团后,我对勒夏特列原理终于有了“柳暗花明又一村”的感觉,欣喜之余,我想把我的一点感悟告诉同学们,加深同学们对原理的理解.