气体发生装置的选择

实验室制取气体的装置由发生装置和收集装置两部分组成。制取气体的发生装置的选择是由反应物的状态与反应条件来决定。根据反应物的状态和反应条件的不同，初中化学中制取气体的反应有两种情况，与此时应，有两类气体的发生装置。气体发生装置如图1。该装置适用于反应物都为固体，反应需要加热，如实验室制取氧气。实际上，所有有关固体反应物加热的反应都可采用这种装置，但有时要稍加改装。如课本中碱式碳酸铜的受热分解，用木碳还原氧化铜实验的装置等。使用这种装置制取气体应注意如下几点：①在固定试管时，应使试管口略向下倾斜，以…     

从一次实验事故谈起

一天下午,我校继前次事故,相隔一年,又发生了一起化学实验事故。两次事故都是在进行“氧气的制取和性质”学生分组实验时发生的。前次是学生误把红磷当作二氧化锰,投入装有氯酸钾的大试管里,尚未固定导管加热时就发生了爆炸,把一个学生的衣服烧了几个小洞,另一学生手轻微烫伤。此次是把红磷与高锰酸钾混和后加热时发生爆炸,试管粉碎,     

制氧实验中的“疑难杂症”

1 实验室制取氧气的实验装置属于哪种类型装置 ?选择气体发生装置和收集装置有何依据 ?答 :实验室制氧装置为固体在加热条件下制取气体的典型装置 ,同时又是收集不溶于水的气体的典型装置 .前者简称为“固 (固 )加热制气型发生装置” ;后者简称为“排水法集气装置” .气体发生装置的选择依据为 :反应物的状态和反应发生的条件 ;气体收集装置的选择依据为 :气体的水溶性和气体的密度 .2 试管口为什么要略向下倾斜 ?答 :任何干燥的物质都会吸收空气中的水蒸气 ,这些水分受热时变成水蒸气挥发出来 ,在试管口温度低的部位冷凝下来 ,若试管口向…     

硫与铜实验的改进

1　改进思路　　先加热二氧化碳气体保护下的铜丝 ,再加入硫粉 ,并使整个反应在半封闭状态下进行。2　实验装置如图3　演示操作3 1　点燃酒精灯 ,对试管底部的铜丝进行加热。3 2　加热约 2分钟后 ,按下玻棒 ,使硫粉落入试管底部与铜丝接触。移开酒精灯 ,混合物红热 ,发生剧烈反应生成黑色固体。3 3　待稍冷却后 ,从试管中取出黑色固体 ,发现其易碎 ,加入稀盐酸不发生反应。4　注意事项4 1　铜丝要细 ,用废旧电线内芯即可。长度要适宜 ,太短则铜丝与硫粉不能充分接触 ,太长则铜丝不能充分受热。4 2　装硫粉的玻管下端用火灼热时 ,应注意不能…     

实验室制氧“六防”

一、防装置漏气装置连接好后必须检验气密性 ,避免因装置漏气而长时间收集不到氧气。二、防试管破裂盛有药品的试管固定在铁架台上时 ,应使试管口略向下倾斜 ,防止药品中蒸发出的水分凝结为液态水倒流引起试管破裂 ;加热时要先来回移动酒精灯使试管受热均匀 ,避免因局部受热温度过高引起试管炸裂 ;实验结束后应让试管冷却至室温再用水清洗 ,防止高温的试管在水中骤冷而破裂。三、防倒吸用排水法收集氧气结束时 ,应先把导管移出水面 ,再停止加热 ,防止水槽中的水因负压而倒吸。四、防收集的气体不纯用排水法收集氧气时 ,要让水槽中的气泡均匀…     

制取气体装置的选择

实验室制取气体发生装置的选择是由反应需要和仪器性能决定的 ,应考虑到反应物的状态、溶解性和反应进行的外界条件 (加热还是不需加热 )、反应生成物的性质等因素。中学化学中 ,气体发生装置可分为三大类 :图 1　加热条件下固体与固体制气反应装置ａ .加热条件下固体与固体反应的装置。凡反应物都是固体且反应需要加热的 ,均可采用这种气体发生装置 (如图 1 )。如制取Ｏ2 、ＣＨ4、ＮＨ3 等。操作注意事项 :①检查装置气密性 ;②药品斜铺管底 ;③试管口略向下倾斜 ;④铁夹夹在试管口 1 / 3处 ;⑤先均匀加热 ,后固定在放药品处加热 ;⑥用排…     

初中化学实验中的先后左右

1 化学实验中的“先”与“后” 1.稀释浓硫酸时,往烧杯里先加水,后加浓硫酸。 2.实验室制取氧气:开始时,先给试管加热,后把导管口伸入盛满水的集气瓶内;结束时,先把导管移出水面,后熄灭酒精灯。 3.制取气体时,先检查装置的气密性,后装药品。 4.用固体药品和液体药品反应制取气体     

“氧气的实验室制取与性质”分组实验设计

一、教学主题内容及教学现状分析“氧气的实验室制取与性质”是人教版九年级化学第二单元的实验活动内容。氧气的实验室制法部分中,学生学习了三种制取氧气的方法,能初步根据反应物的状态选择合适的发生装置和收集装置。这个分组实验其实是学生首次进实验室要完成的任务。实验内容十分丰富,涉及很多实验技能和知识,如装置气密性的检查、药品的取用、仪器连接、固体加热、气体收集、气体性质检验等。     

实验室制氧十问

一、所需药品为什么不能堆积在试管底部而要平铺在试管底部?答:药品平铺在试管底部,可以增大受热面积、缩短加热时间,能使药品受热均匀,便于气体逸出.二、用高锰酸钾制氧气时为什么要在靠近试管口部塞上一团棉     

一氧化碳还原化铜的实验

把铜丝绕成螺旋状,固定在橡皮塞上,螺旋部分放在酒精灯的火焰上灼烧,使铜丝表面生成一层黑色的氧化铜。(此操作也可以在实验前先进行) 在水槽中用排水取气法收集一小试管一氧化碳气体,用食指堵住管口拿出水面,再用胶头滴管迅速向试管中滴入少量澄清石灰水,堵住管口振荡,石灰水不变浑浊,然后把表面带有氧化铜的螺旋状铜丝加热(不要烧红),插入     

简记制氧步骤 领会操作原理

实验室制取氧气（O2），常按下列反应原理来制取：可在实验过程中，同学们常感到操作步骤太多，记不请先后顺序，或者漏掉其中一步，这样就会导致实验不成功，甚至会损坏实验仪器。为了牢记制取O2的操作顺序，不妨把制取O2的每个步骤浓缩为一个字，依次为：（1）查连接装置，并检查装置气密性，以免在实验过程中，因装置漏气而影响制气速度和气体纯度。（2）装把按比例混合好的KCIO3和MnO2的混和物装入大试管，塞紧带导气管的胶塞。管内的药品要斜铺于试管底部，以增大反应物受热面积，且使气体易从固体中逸出。（若用KMnO4制取氧气还…     

过“三关” 斩“六将”──实验室制取氧气剖析

实验室制取氧气是初中化学三种气体制取实验中的一个重要实验,在这个实验中要过好“三关”、斩下“六将”。一、三关１,过好反应原理关。实验室制取氧气的反应原理是：加热氯酸钾或高锰酸钾等含氧化合物。但用氯酸钾时要加入少量的二氧化锰作催化剂。反应原理为：二氧化锰氨酸钾氯化钾十氧气高锰酸钾锰酸钾十二氧化锰十氧气2．过好装置选择关。初中化学里,实验室制取气体的装置有两套,见图1。其中（A）装置适用于利用固体加热制取气体,山）装置适用于在不需要加热时利用固体与液体反应制取气体。根据制取氧气的反应原理,实验室制取氧…     

铜跟硫反应实验的改进

将一束擦亮的细铜丝绕在一根直径1～1.5mm铜丝的前端,再将另一端在玻璃棒上绕成螺旋状备用。把盛两角匙硫粉的试管垂直向上,固定在铁架台上,用酒精灯加热,待试管中红棕色的硫蒸气,升高到2～3厘米时,向试管中插入螺旋状铜丝(注意:铜丝不能预热),即能明显地看到铜丝发红光。取出螺旋状的反应产物,既可观察到硫化亚铜呈黑色,性脆;又可以观察到硫化亚铜包裹着的铜丝芯子来反应。 如果以上反应后的试管中撒入铜粉,可看到反应剧烈,红色火焰高度接近试管口。可反复多次,以利学生观察。     

氧气化学性质的实验

1　实验装置如图2　实验步骤　　在大试管中加入适量氯酸钾和二氧化锰的混合物 ,做为氧气的发生装置 ,试管上方放置一个球形横口试管 (并用橡皮塞 ) ,用以收集氧气。加热大试管的混合物 ,用带火星木条检验氧气 ,已充满球形横口试管后 ,按以下顺序做氧气一系列的化学性质实验。2 1　木炭在氧气中燃烧将烧红的木炭插入试管的球部 ,(横口下端放有适量的澄清石灰水 ) ,观察现象。2 2　硫在氧气中燃烧在燃烧匙里放入少量硫 ,加热 ,直至发生燃烧 ,先观察硫在燃烧时发生的现象 ,然后再伸入试管的球部 ,观察现象。2 3　铁在氧气中燃烧把光亮的细…     

氧气的实验室制法要点突破

<正>氧气的实验室制法是初中化学实验中的第一个气体制备实验,是中考命题者青睐的重点、热点和必考点,也是以后学习制备二氧化碳、氢气等气体的基础。要点提炼一、加热高锰酸钾制取氧气（1）一团棉花：试管口放一团棉花,防止加热时药品冲出,堵塞导管。（2）收集时机：用排水法收集氧气时,当导管口有连续均匀气泡放出时再收集。     

铜与稀硝酸反应演示实验改进

一．敞开体系中的实验在盛有稀硝酸的试管中,加入一小块碳酸钙固体,生成的CO2将试管中的空气排出．将细铜丝插入稀硝酸中,产生无色气体,直到气体上升到试管上部才能看到有红棕色气体出现．二．密闭体系中的实验如图所示将装置安装好．试管中盛稀硝酸,液面距管口1cm至1．5cm．在靠近胶塞的玻璃管上缠绕铜丝,长度视实验需要而定．然后塞紧橡胶塞．铜丝即与稀硝酸反应,产生无色气体,片刻后就有溶液从A端流出（可以用来说明有气体产生）;在A端下面放置一小烧杯,以承接流出来的流体．待铜丝和稀硝酸液面脱离,从A端用洗耳球向试管中…     

气体制备、除杂、检验的方法

一、气体制备1、发生装置的选择主要从反应物状态和反应时是否需要加热来选择。(1)凡是给固体加热或固体跟固体反应加热,适用于制取氧气装置(a套装置),即试管横放、管口略下倾,如加热Cu(OH)CO、H还原CuO、胆矾分解均采用此装置。     

反应条件和反应现象中的某些概念解读

“点燃”是引起反应发生的一种条件，其反应现象一定是燃烧。“加热”是指将反应物置于酒精灯的外焰（400℃-800℃）受热而发生反应的条件，但反应出现的现象不一定是燃烧。例如：硫与铜丝反应时将装有硫粉的试管用酒精灯加热，使硫呈蒸气状，再把铜丝插入盛有硫的试管中，观察到铜丝在硫蒸气中燃烧；做H2还原氧化铜的实验时首先用H2将试管中的氧气排净，再加热氧化铜，只能观察到试管中的黑色物质变红，而看不到燃烧的现象。[第一段]     

实验室制取氨气的新方法

本文详细介绍现行化学教材中实验室制取氨气的装置及其方法的不足,阐述实验室制取氨气的新方法。 众所周知,实验室制取氨气实验是一个重要的课堂演示实验和学生分组实验。然而,笔者在多年的教学实践中发现,利用现行人教版高中化学教材第二册第13页（实验1-6）的实验装置（如图1所示）及其实验方法进行实验时,虽然可制得氨气,但由于玻璃试管中装有消石灰粉与氯化铵的混合物,加热试管时消石灰容易与试管钠玻璃发生反应,造成试管炸裂。据统计,该实验的试管破损率可达95％以上,特别是学生分组实验时,试管损失更为严重,从而加大实验开支,给学校造成不必要的经济损失。针对这种情况,笔者进行认真的研究和改进,并收到很好的教学效果。     

用“土办法”做热胀冷缩实验

一、固体热胀冷缩的实验 教学器材: 1.一块长方形的小木板(长25厘米、宽5厘米、厚2厘米),在木板的两头4厘米处各固定一根20厘米长的竹钉,再把一根细铜丝(约20厘米长)的两端分别绕在两根竹钉上。中间悬挂的铜丝一定要拉直。 2.一根蜡烛、一盒火柴。 实验方法: 1.点燃蜡烛,给铜丝加热。开始