2011年高考亮点——溶液中离子浓度大小比较

一、比较离子浓度大小所涉及的基本理论1.电离理论一般来说,弱电解质的电离程度不是很大,所以,电离出的离子浓度相对较小.一元弱酸和一元弱碱的电离一步进行,多元弱酸的电离分步进行,且电离程度逐步减小.在比较离子浓度大小时还要考虑到水有极其微弱的电离,对H+和OH-浓度有影响.如CH3COOH溶     

高考弱电解质明星——CH3COOH

我们知道,CH3COOH既是有机酸的代表,又是弱电解质中一元弱酸的代表,所以在高考化学中CH3COOH注定会成为一颗耀眼的明星．纵观近几年CH3COOH高考,主要考查CH3COOH以下方面的知识和能力：     

盐类水解及应用浅析

酸碱发生中和反应生成盐和水，这样人们很容易误认为盐类的水溶液应该为中性，但实践证明，大多数盐溶液显示出了酸性或碱性，并用盐类水解原理得到了圆满解释。一、盐类水解的实质1.强碱弱酸盐水解。如CH3COONa在水溶中完全电离成Na 离子和CH3COO-离子，水可电离出极少量的OH-离子和H 离子，而H 和CH3COO-又可结合生成少量的CH3COOH分子，所以CH3COONa与水反应的实质是：CH3COO- H2OCH3COOH OH-溶液中〔OH-〕＞〔H 〕，CH3COONa溶液显弱碱性。2.强酸弱碱盐的水解。如NH4Cl是强电解质，在溶液中完全以NH4 离子和C…     

谈谈弱电解质电离平衡的移动

在弱电解质溶液中存在着电离平衡,当外界条件改变时,弱电解质的电离平衡会发生移动.归纳起来,用以下方法可使弱电解质的电离平衡发生移动.一、改变温度弱电解质电离成离子时,要吸收热量,根据吕·查德里原理,改变温度就会使弱电解质的电离平衡移动.所以升高温度,会使平衡向电离或离子的方向移动.二、稀释稀释弱电解质溶液,会使离子间碰撞机会减少,因而离子重新结合成分子的机会减少,会使弱电解质的电离平衡向增加离子数目的方向移动.如:CH_3COOH(?)CH_3COO~- H~ ,当K_2<10~(-4)初始浓度 c o o平衡浓度c—cα cα cα时,α=2~(1/(k_a/C)),一定温度下,当稀释溶液时,即浓度C值减小,则电高度α值增大,电离出的离子数目增多.三、同离子效应在CH_3COOH(?)H~ CH_3COO~-的电离平衡的溶液中,加入醋酸钠固体,会发生电离:CH_3COONa=CH_3COO~- Na~ ,由于同离子CH_3COO~-的存在,使弱电解质电离度减小的效应叫同离子效应.结果使平衡向着结合成弱电解质CH_3COOH的方向移动.     

浅谈溶液中离子浓度的大小比较

电解质溶液中离子浓度大小比较问题是高考的热点,也是学习的难点.现结合一些典型例题对常见类型进行梳理,以明确解题思路.类型一单一溶液中各离子浓度的比较(1)弱电解质的电离是微弱的.多元弱酸溶液分步电离,电离程度逐级减弱.如H3S溶液中:c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-).(2)弱电解质离子的水解是微弱的(双水解除外).多元弱酸的正盐溶液中,弱酸根离子分步水解,水解程度逐级减弱.如     

看有机物的结构对化学性质的影响

结构决定性质 ,这是化学中的一条重要规律 .有机物的结构同样决定着有机物的性质 .下面介绍中学化学中有机物结构影响其性质的典型例子 .1　不同基团对羟基性质的影响1)脂肪链烃基与羟基相连构成醇 ,醇羟基难电离 ,溶液呈现中性 ,如CH3CH2 OH、CH3CH2 CH2 OH等 .2 )苯环与羟基相连构成酚 ,苯基使酚羟基发生一定程度的电离 ,从而显酸性 ,如C6 H5—OH NaOH→C6 H5—ONa H2 O .3 )羰基与羟基相连构成羧酸 ,羰基使羟基较易发生电离 ,从而显较强的酸性 ,如2CH3COOH Na2 CO3→2CH3COONa CO2 ↑ H2 O .2　不同基团对羰基的…     

《烃的衍生物》单元自测题

一、选择题:本题共8小题,每小题3分,共24分,每题只有1个选项符合题意.1.山梨酸(CH3—CH CH—CH CH—COOH)和苯甲酸(C6H5COOH)都是常用的食品防腐剂.下列物质中只能与其中1种酸发生反应的是().A金属钠;B氢氧化钠;C溴水;D乙醇2.橙花醛是1种香料,其结构简式如下:(CH3)2C CHCH2CH2C     

电解质溶液中离子浓度大小比较规律的研究

电解质溶液中离子浓度大小比较一直是各地高考考查的热点内容.它涉及的知识点多,包括电解质的电离、水的电离、盐类水解及溶液中的守恒关系等.其综合性强、难度大,对解决此类问题的能力要求高,需要我们整理归纳.本文就电解质溶液中离子浓度大小比较的规律进行分类研究.     

第二册 第三章 电离平衡导学导练

第一节　电离平衡1 下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是 (　　 )。A .强电解质都是离子化合物 ,弱电解质都是共价化合物B .强电解质都是可溶性化合物 ,弱电解质都是难溶性化合物C .强电解质的水溶液中无溶质分子 ,弱电解质的水溶液中有溶质分子D .强电解质的导电能力强 ,弱电解质的导电能力弱2 下列离子方程式中 ,正确的是 (　　 )。A .CH3COOH =CH3COO- +H+B .NaOH =Na++OH-C .KClO3K++ClO3-D .BaSO4 =Ba2 ++S2 - + 4O2 -3 氨水有下列平衡 :NH3·H2 O NH4 ++OH-当其他条件不变时 ,改变下列条件 ,平衡向左移动 ,且…     

粒子浓度比较在高考中的考查探究

电解质在溶液中的行为是每年高考必考的高中化学理论知识之一.当电解质溶于水时,在溶液中首先是会发生电离,而电离又可能是部分电离,可能是完全电离;其次电解质电离形成的离子在溶液中还可能会发生水解,从而使溶液中的各种离子浓度、分子浓度及溶液的pH值等发生变化.     

活用守恒思想 巧建微粒观念——离子浓度大小比较的解题策略

电解质溶液中离子浓度大小比较问题是高考的＂热点＂之一.这种题型考查的知识点多,灵活性、综合性较强,有较好的区分度,能有效地考查考生对强弱电解质、电离度、水的电离、pH、离子反应等基本概念的掌握程度.解决离子浓度大小比较这类问题的基本策略是：用三大＂守恒＂思想（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）引领,以两大理论（电离理论和水解理论）为支撑,理清思路,分清类别,找准切口,规范答题.解题中不断引导学生建立微粒观,提升学生的化学素养.     

几种常见溶液中离子浓度大小的比较

要解决离子浓度的大小问题,必须牢固地掌握以下知识点：电解质的电离、弱电解质的电离平衡、盐类的水解、溶液的导电性与离子浓度的关系、电解质问的相互反应。另外还要掌握3个守恒关系：物料守恒（物质的量或物质的量浓度守恒）、电荷守恒（溶液中各阳离子的正电荷总量与阴离子的负电荷总量相等）、质子守恒（水电离出的氢离子与氢氧根离子浓度相等）。     

电解质溶液中微粒浓度大小的比较

电解质溶液中微粒浓度大小的比较是近年高考的热点,也是高中化学的重点和难点。本文介绍几种技巧,以便同学们快速、准确地判断微粒浓度的大小关系。一、图示法快速书写质子守恒式1.质子守恒的概念以Na2CO3溶液为例,Na2CO3溶于水可电离出Na＋和CO2-3,CO2-3是弱酸H2CO3的酸根离子,因而CO2-3可发生水解——结合水电离出来的H＋（即质子）生成HCO-3;HCO-3还会进一步结合H＋生成H2CO3。除此之外,溶液中由水电离出来的H＋都会与另一部分H2O结合成H3O＋（通常仍写为H＋）。     

盐类水解的总结

一、前提--有"弱"才水解 1.弱碱阳离子 H2O(?)弱碱 H 例如:NH4 H2O(?)NH3·H2O H 2.一元弱酸阴离子 H2O(?)弱酸 OH- 例如:CH3COO- H2O(?)CH3COOH OH- 多元弱酸根离子 H2O(?)级酸式酸根 OH- 例如:PO4 (3-) H2O(?)HPO4(2-) OH- 注意酸式酸根离子: (1)HSO4-只有电离HSO4-=H SO4(2-); (2)弱酸酸式酸根离子既有电离又有水解,如HCO3-: HCO3-(?)H CO3(2-)、 HCO3- H2O(?)H2CO3 OH-     

典型验证型实验设计题导析

验证型实验的设计是化学实验考察的常见题型 .现将典型的验证型实验设计题作一分类导析 .一、化学平衡的验证【例 1】　用简单的实验验证在醋酸溶液中存在着平衡 :CH3 COOHCH3 COO- H (要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题 ) .解析 :要验证存在电离平衡 ,应验证醋酸的电离是一个可逆过程 .实验方案为 :( 1 )取适量醋酸溶液于试管中 ,滴加石蕊试液变红 ,说明醋酸发生电离 ;( 2 )向 ( 1 )的溶液中再加适量的CH3 COONH4固体 ,振荡 ,溶液颜色变浅 ,说明CH3 COONH4电离出的CH3 COO-能与H 结合 ,使平衡向左移动 .注意 ,不能…     

碳酸氢钠溶液的碱性强于醋酸钠吗

NaHCO3和CH3COONa是2种常见的弱酸强碱盐,相同温度、相同浓度的这2种盐溶液,谁的碱性强？一种比较普遍的观点是：NaHCO3的碱性强．因为H2CO3酸性弱于CH3COOH,而HCO3在水中的电离相对于其水解可以忽略,根据盐的水解规律,“越弱越水解”,所以NaHCO3碱性强．这样的解释“合情合理”．     

盐类水解疑难解析

盐类的水解是高中化学的一个重点内容,与电离、物质的浓度、pH、强弱电解质等概念联系在一起,解决问题时思维容量大,要想学好这一部分内容,需分析清楚其中的道理,下面举几例.1.CH₃COONa电离出CH₃COO^-会水解,CH₃COOH溶液中的CH₂COO^-是否会水解?解析:有学生认为CH₃COOH溶液中有CH₃COO^-又有H₂O会水解,这种理解是否合理呢?CH₃COOH溶液中的H⁺有两个来源,酸的电离和水的电离,主要来自酸的电离,CH₃COO^-结合的H⁺绝大部分是CH₃COOH电离的H⁺而不是水电离的H⁺,     

巧解离子浓度关系题

电解质水溶液中有关离子浓度关系的判断是近年化学高考的重要题型之一．解此类题的关键是“抓两弱、用守恒”,即抓弱电解质的“微弱”电离、盐类物质的“微弱”水解和用电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒原理来分析和解决问题．     

离子浓度大小比较归类简析

一、同一溶液中不同离子浓度的比较根据溶液中阴阳离子的比例和阴阳离子的水解问题或弱电解质的进一步电离问题分析。1.多元弱酸溶液,根据多步电离分析如:在H3PO4溶液中,c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)简析:H3PO4-H++H2PO4-H2PO4H++HPO42-HPO42-H++PO43-因多元弱酸的电离第一步是主要的,第三步是最难的,且三步中均有H+生成。所以:c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)2.强碱弱酸盐溶液(在盐的水溶液中,电离是主要的,而水解是很微弱的)(1)一元弱酸强碱溶液,依据弱酸根的水解分析如:CH3COONa溶液中,c(Na+)>c(CH3COO…     

一个小数点之差

一天下午,“ChemLab软件教学价值开发”小组的同学如常在实验室开展研究性学习活动。实验的内容是“强碱滴定弱酸”。他们称取0.4gNaOH固体,用100mL的容量瓶配成NaOH溶液,再量取36%的CH3COOH溶液稀释配制成1mol/L的CH3COOH溶液。再拿出pH酸度计、滴定管、指示剂,在滴定管中装入25mLNaOH溶液,100mL的烧杯中装入15mLCH3COOH溶液,滴两滴酚酞指示