对“强强生弱”规律的理解及应用

化学反应常常遵循“强强生弱”规律，如“氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性”，“较强酸 较弱酸盐=较强酸盐 较弱酸(强酸制弱酸)”等。如何理解“强强生弱”规律的本质?运用“强强生弱”规律解题有何技巧?     

强酸制弱酸的思考

中学化学中要求考生掌握2种制备酸的方法：强酸制弱酸和不挥发性酸制挥发性酸．考生在理解强酸制弱酸这一规律时,有必要搞清楚下面几个问题．     

“强酸制弱酸”的经验性规律及教学应用

<正>在中学化学实验原理以及化学题目中,常需要应用到“强酸制弱酸”的规律,例如用稀盐酸和碳酸钠反应制取CO₂,用稀硫酸和亚硫酸钠反应制取SO₂等.对于常见的“强酸制弱酸”的反应,学生对其原理比较熟悉,一般可以准确推断反应产物,但遇到一些相关原理陌生的化学试题,学生的思路就没那么清晰,最终导致学生无法很好地分析物质间能否运用“强制弱”规律发生反应,或者对产物判断失误.为避免学生频繁出现错误,降低解答相关题目的难度,笔者将“强酸制弱酸”的规律进行     

强酸制弱酸信息题的应对策略

学生对强酸制弱酸的规律并不陌生，可当碰到考查强酸制弱酸信息题时却不知如何运用该规律来分析问题．其实，这是由于学生没有理解该规律的本质造成的．现在笔者希望通过总结其中的规律从而引导学生正确、快速地解题．[第一段]     

通过计算平衡常数来探究强酸制弱酸等实验规律的本质

<正>中学化学中,像强酸制弱酸这样的经验规律有很多,也被大多数人所接受,但对于这些经验规律的解释教材上只是一些模糊的定性,缺乏一个统一的有说服力的解释。下面就通过计算平衡常数来探究强酸制弱酸等实验规律的本质。     

强酸制弱酸

[问题由来]强酸制弱酸是中学化学一条重要的反应规律,但在学习过程中发现有很多同学对此规律缺乏深入理解,只能机械套用,经常出现一些错误。为此,我在高三复习课中安排了一定时间,组织同学们通过讨论分析探究了强酸制弱酸及相关反应规律的内涵和外延。为配合此复习课,编制了一道相关习题。     

有关pH值的计算

一、溶液的分类 溶液分成强酸溶液、强碱溶液、弱酸、弱碱、强酸+强酸、强碱+强碱、强酸+强碱、强酸+弱碱、强碱+弱酸、盐溶液、缓冲溶液、电解池电解液等.针对不同的溶液分析其相对量的关系,分析溶液的组成成分,应用不同的计算式进行计算.     

从制备硅酸凝胶的实验探究谈“强酸制弱酸”规律

通过“碳酸氢钠溶液与硅酸钠溶液制备硅酸凝胶”的创新实验、“CO2气体通入Na2SiO3溶液制备硅酸凝胶”的传统实验,分析硅酸凝胶产生的原因.从制备硅酸凝胶的实验谈“强酸制弱酸”规律,提出只根据“CO2气体通入Na2SiO3溶液中生成白色胶状沉淀”这个现象,不能说明碳酸比硅酸的酸性强的观点.“强酸制弱酸”规律,必须根据电离平衡这一单一性质进行比较.     

高一化学规律中的常例与特例

化学概念、化学原理、化学理论来源于丰富的经验事实,是对化学现象的一般概括和总结.而化学世界是丰富多彩的,共性之中有特性.对特例的掌握有利于培养同学们怀疑、批判、探究、创新的科学精神.1.没有单质参加的化合反应,没有单质生成的分解反应,一般是非氧化还原反应.特例:Na2O2+SO2Na2SO4,NH4NO3△N2O↑+2H2O.2.强酸一般能制弱酸,弱酸一般不能制强酸.特例:H2S+CuSO4CuS↓+H2SO4.3.酸与酸之间一般不发生反应.特例:具有氧化性的酸和具有还原性的酸之间能发生反应,如:HCl O+H2SO3H2SO4+HCl(弱酸生成强酸),H2S+H2SO4(浓)SO2…     

NaClO溶液、Ca(ClO)_2溶液与CO_2反应的生成物探究

根据"强酸制弱酸"的原理,判断酸与盐复分解反应的产物是我们中学常用的一种重要方法。但在具体应用时还要分类讨论,若生成物为可溶于水的盐(如碳酸氢盐),则可以用强酸制弱酸的原理分析;若生成物为难溶物或不溶物,则以生成难溶物或不溶物为主。     

强酸制弱酸反应规律的推广与应用举例

在电解质溶液反应中 ,强酸可以制取弱酸。利用这一反应规律 ,我们可以用强酸与挥发性弱酸的盐反应 ,制取挥发性弱酸 ,如实验室制取Ｈ2 Ｓ气体 ;也可以用强酸与不稳定性弱酸的盐反应 ,制取酸酐 ,如实验室制ＣＯ2 气体。同样 ,存在这样一些反应现象 ,如硫酸与亚硫酸钠反应可以制ＳＯ2 ,ＳＯ2 通入ＮａＨＣＯ3溶液中可制ＣＯ2 ,ＣＯ2 通入Ｎａ2 ＳｉＯ3溶液中还可以制硅酸。这一反应现象表明 ,酸的强弱都是相对的。一般地 ,相对酸性强的酸 ,在一定条件下就可以制取相对酸性弱的酸。还有 ,在碳酸钠溶液中加入硫酸氢钠溶液可产生ＣＯ2 气体 ,ＣＯ…     

化学规律之“強制弱”

中学化学中有很多规律,掌握好这些规律能使我们学生的学习事半功倍.同样,教师在教学中随时注重对规律的总结和应用,也会优化教学效果.在这篇文章中,笔者重点总结一下＂强制弱＂：1较强酸制较弱酸1）酸性由强到弱顺序为HCl、H2CO3、HClO：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O,Ca（ClO）2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO.2）酸性由强到弱顺序为H2CO3、H2SiO3：Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3.     

用稀硫酸跟石灰石制取二氧化碳

你已经在实验室里做过"制取二氧化碳"的实验吗?这个实验是用稀盐酸跟石灰石(或大理石)起反应来制取CO2气体的.其反应原理是,制取的原料大理石(或石灰石)的主要成分是CaCO3,稀盐酸是强酸,故二者反应能生成弱酸--碳酸,而碳酸不稳定,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 H2CO3=H2O+CO2↑会分解生成CO2和水.稀硫酸也属于强酸,这个实验能不能用稀硫酸代替稀盐酸呢?如果这样做,会发生些什么问题呢?试做下面的实验来探究.     

活用补集巧解题

解决数学问题时,大多是从条件出发,借助于一些具体的模式和方法,进行正面的顺向的思考,这种思考在思维方向上具有定向性、层次性和聚合性,在思维内容上具有求同性和专注性。但事物具有双向性和可逆性的特征。如果正向思维受阻,那就只能“顺难则逆,直难则曲,正难则反”,补集的解题思想正是符合这一理念应运而生的,下面通过例题与读者共赏其优势。例1.已知三个方程x2-mx+4=0,x2+(m-1)x+16=0,x2+2mx+3m+10=0中至少有一个方程有实根,求实数m的范围。分析:本题若从正面思考涉及情况较多,若从反面“三个方程都无实根”考虑,则较简单,然后求其补集,…     

例析硅和硅酸盐试题

解析：酸的强弱和酸酐常温时所处的状态、溶解性无关，则AC错误；较强酸制备较弱酸是指在溶液中进行的反应规律，则B错误，D正确．答案为D．     

NaClO溶液、Ca(ClO)2溶液与CO2反应的生成物探究简

根据“强酸制弱酸”的原理,判断酸与盐复分解反应的产物是我们中学常用的一种重要方法。但在具体应用时还要分类讨论,若生成物为可溶于水的盐（如碳酸氢盐）,则可以用强酸制弱酸的原理分析;若生成物为难溶物或不溶物,则以生成难溶物或不溶物为主。     

常见中学化学中的反常规律

在中学化学的学习实践中,我们对一些规律早已耳熟能详,如强酸可以制备弱酸,强碱可以制备弱碱;在原电池中活泼的金属作负极;金属活动性顺序中活动性强的金属可以置换出活动性弱的金属.但是我们也遇到了一些和这些规律截然不同的“反常现象”,这给同学们的学习带来了一定的思维阻     

酸式盐的水溶液一定是酸性的吗?

正盐的水溶液显什么性,要视其水解的情况而定。一般而言:强酸弱碱盐的水溶液显酸性,强减弱酸盐的水溶液显碱性,弱酸弱碱盐的水溶液,可能显酸性、可能显碱性、也可能显中性,而强酸强碱盐不水解,其水溶显中性。     

关于酸式盐水溶液的酸碱性问题研究

正盐的水溶液显什么性,要视其水解的情况而定。一般而言,强酸弱碱盐的水溶液显酸性,强碱弱酸盐的水溶液显碱性,弱酸弱碱盐的水溶液可能显酸性,可能显碱性,也可能显中性,而强酸强碱盐不水解,其水溶液显中性。 酸式盐的水溶液,是不是也遵循上述规律呢?如果是这样的话,NaH2PO4、Na2HPO4和NH4HCO3的水溶液都应显碱性,而NaHSO4的水溶液就一定显     

与沉淀生成有关的三种“反常”问题探析

通过理论分析和计算,解释高中化学教学中存在的弱酸制强酸、难溶沉淀物质的转化及用Ca Cl2溶液鉴别Na2CO3溶液和Na HCO3溶液等与沉淀生成有关的"反常"问题。