铜与浓硫酸共热反应实验变黑现象的探究

铜与浓硫酸反应的实验是研究浓硫酸强氧化性的重要实验之一。教材上说:“浓硫酸与铜在加热时发生反应,放出能使紫色石蕊试液变红或使品红溶液褪色的气体,反应后生成物的水溶液显蓝色。”其化学方程式为:Cu+2H SO()CuSO+SO+2H O浓↑24422Cu实际操作时同学们发现,与浓硫酸共热,溶液开始呈现并非蓝色,而是黑色的浊液,并且反应时铜丝表面由光亮逐渐变黑了。为什么会出现与教材叙述不同的这些现象呢?我们对铜丝变黑提出了一连串的假设:①黑色物质可能是铜被氧化为CuOCuS;②晶体铜表面被氧化后凸凹不平而影响光的反射而显黑色。③反应过程…     

有关铜与浓硫酸反应机理商榷

当铜与浓硫酸共热时,我们会观察到在铜的表面上有些黑色物质。这究竟是什么物质?在一些资料中有不同的提法。现行的中学化学教科书中指出它是氧化铜(CuO),另一种看法认为是硫化铜(CuS)。本文拟对铜与不同浓度的硫酸作用后,生成的黑色物质进行x-射线相分析,从而确认黑色物质为何物?并对该反应的机理略加讨论;顺带确定硫酸浓度与反应中SO_2产量的函数关系。     

用浓硫酸和细铜丝反应能避免付反应

铜片和浓硫酸反应,会析出大量黑色物质。为什么会产生黑色物质,而且在热的硫酸中也不溶解呢?因为,浓硫酸与铜的反应,还有副反应: 4H_2(SO)_4(浓)+5Cu(?)(Cu)_2S↓+3Cu(SO)_4+4H_2O当硫酸浓度保持在15摩尔/升以上时,硫化亚铜不过是个中间产物,可进一步氧化:     

金属与酸反应的化学方程式归纳

在高中化学金属与酸的反应中,不同金属的活泼性不同．其活动性顺序为：钾钠钙镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金,而酸又分为氧化性酸和非氧化性酸,常见的氧化性酸有：浓硫酸、浓（稀）硝酸．因此,金属跟酸的反应是高中阶段学生存在疑虑较多的地方．现将他们归纳如下：     

表征浓硫酸特性的可视化创新教学设计

浓硫酸教学知识落点主要是吸水性、脱水性和强氧化性,教科书通过“黑面包”和“铜与浓硫酸共热反应”两个经典实验予以表征,但无法呈现浓硫酸与稀硫酸性质不同的内在原因。通过设计浓硫酸浓度逐渐变小的“黑面包实验”以及稀硫酸浓度逐渐变大的铜与硫酸反应等创新性实验,展示从不同视角表征浓硫酸特性的可视化教学设计片段,以期帮助学生从物质组成和结构视角感悟浓硫酸与稀硫酸在微观上的本质差异,实践和发展“组成—结构—性质”以及氧化还原反应的认识模型。     

对金属过量时铜铁与浓硫酸反应过程的认识

浓硫酸与金属铜的反应是高中化学关于浓硫酸氧化性的教学重点．但很多师生对金属过量时铜铁与浓硫酸的反应过程尚不能清楚认识。文章研究了一些与浓硫酸相关的数据．通过硫酸的非理想二组分液态混合物相图分析了该反应过程中的热量转移关系。从热量的角度重新认识了金属过量时铜铁与浓硫酸的反应过程。     

金属活动性顺序的有关题例

金属活动性顺序表的应用在整个中学化学知识中占有重要的地位，根据金属活动性顺序表可以判断未知金属活动性的强弱，判断金属在酸和盐的溶液中能否发生置换反应，判断金属活动性顺序表中对应金属离子的氧化性强弱顺序。现将与金属活动性顺序有关的题型归纳如下：一、判断型１．判断金属跟酸能否发生置换反应例１下列各组物质能发生置换反应、放出氢气的是（）。（A）铁和稀盐酸（B）铜和稀硫酸（C）锌和稀硝酸（D）铝和浓硫酸分析：根据金属活动性顺序表，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。…     

浓、稀硝酸跟铜反应比较实验新设计

硝酸的主要特性是具有强氧化性，能跟多种金属单质反应。常见的金属单质有钠、镁、铝、锌、铁、铜等，其中铜跟硝酸反应最具代表性，可最大限度地让学生了解硝酸跟变价金属铜反应情况，因此新、旧教材中都编有浓、稀硝酸跟铜反应的演示实验。硝酸跟铜反应的现象与硝酸的浓度有关，浓度不同，其反应速率、产生有毒气体的种类和颜色以及反应后所得溶液的颜色等均不相同。如何将硝酸跟铜反应的实验现象都能直观地呈现在学生面前，并能引起学生深刻地思考和自觉地探究实验现象与化学本质的因果关系，对学生学好这部分内容以及培养学生的能力将起…     

铜与浓硫酸共热反应实验变黑现象的探究

铜与浓硫酸反应的实验是研究浓硫酸强氧化性的重要实验之一.教材上说:“浓硫酸与铜在加热时发生反应,放出能使紫色石蕊试液变红或使品红溶液褪色的气体,反应后生成物的水溶液显蓝色.“……     

浓、稀硝酸跟铜反应比较实验新设计

硝酸的主要特性是具有强氧化性,能跟多种金属单质反应.常见的金属单质有钠、镁、铝、锌、铁、铜等,其中铜跟硝酸反应最具代表性,可最大限度地让学生了解硝酸跟变价金属铜反应情况,因此新、旧教材中都编有浓、稀硝酸跟铜反应的演示实验.硝酸跟铜反应的现象与硝酸的浓度有关,浓度不同,其反应速率、产生有毒气体的种类和颜色以及反应后所得溶液的颜色等均不相同.如何将硝酸跟铜反应的实验现象都能直观地呈现在学生面前,并能引起学生深刻地思考和自觉地探究实验现象与化学本质的因果关系,对学生学好这部分内容以及培养学生的能力将起到积极的作用.下面介绍一种从教学的角度,科学地设计出浓、稀硝酸跟铜反应比较实验方案.     

碳与浓硝酸反应的实验创新设计

浓硫酸、浓硝酸分别与铜反应的实验表明,它们有强氧化性,而现行教材中对浓硫酸、浓硝酸分别与碳等非金属反应的介绍意在更好地说明这类酸的强氧化性,遗憾的是这部分内容只限于反应介绍而无相应演示实验,说服力有限,给教学带来了一些不便。如果能在课堂上补充这一实验,     

略论在一定条件下意识对物质起决定作用

在意识能动作用的讨论中,有些同志对一定条件下意识可以起决定作用提出了一些质疑,这些质疑将推动我们对这个问题的深入理解。要充分证明一定条件下意识决定物质这个观点的正确性,必须对这些质疑给予具体的回答。本文试图从回答这些质疑入手,说明在一定条件下意识能够对物质起决定作用。“意识起决定作用的时候物质还起不起决定作用了?”“两个决定作用是否是互相抵触的?”我们在肯定意识在一定条件下对物质起决定作用的时候,并没有否认物质对意识的决定作用,这两个决定作用是一致的。首先应明确这两个决定作用有不同的确定内容。物质决定意识是说在世界总的历史发展过程中物质是世界的本源,世界先有物质后有意识,意识是物质派生的,意识是物质的反映。在物质的总体和意识的总体的关系     

化学教学中的几个疑难问题浅析

硝酸的强氧化性从其分子结构中分析,+5价氮不稳定;氯酸钾热分解中有O2、ClO2、Cl2、O3、HCl,存在着一些副反应;锌跟浓硫酸作用产物多样化,原因是产物中物质会继续发生氧化还原反应;硫酸钡沉淀能适当地溶于浓硫酸,其主要原因是形成了酸式盐。     

《硝酸的性质》教学设计

教材分析本节教材规定学生应掌握的新知识有：硝酸的不稳定性和它的氧化性，以及书写硝酸在光照或受热时分解，硝酸跟铜、碳等反应的化学方程式的技能。学生已有的知识和技能有：金属活动性顺序，活泼金属跟酸的反应，氧化还原反应，ＨＣＩＯ的分解反应，氧水的氧化性和漂白作用，Ｎａ２Ｏ２的氧化性和可以漂白织物及羽毛等。浓硫酸有强氧化性，跟金属反应一般不放出Ｈ２，且能和一些活泼性在氢之后的金属如铜反应，同时它本身被还原成ＳＯ２，浓硫酸还能跟碳等非金属发生氧化还原反应。ＮＯ无色，易与Ｏ２反应生成ＮＯ２，ＮＯ２是红棕色气…     

浅谈电解的一般规律

根据金属离子的活动顺序,H 应比Zn2 易得到电子,而用ZnCl2作电镀液时,为什么能在铁件上镀上一薄层锌?电解是借助电流的作用来实现氧化还原反应的过程。电解过程中,电解池的阳极发生氧化反应,电解池的阴极发生还原反应。电解产物与电解质的本性、浓度、电流密度以及电极材料等多种因素有关,下面仅就电极的不同来谈电解的一般规律。     

浓硫酸与铜共热实验的两种误解

以浓硫酸与铜共热买验为题材的命题,不少存在着背离实际的两种误解：一种认为,铜与浓硫酸共热时铜丝表面变黑,说此黑色物质是CuO;另一种认为,过量的铜与一定量的浓硫酸共热反应时,经一段时间反应后,由于硫酸的消耗和水的生成致使浓硫酸变为稀硫酸,反应停止,铜和硫酸都有剩余。这两种误解均源于作者未亲自动手做实验或对实验现象未作深入细致的分析。这种浮噪的教学行为严重地误导了学生和部分教师。     

铜与浓硫酸共热反应实验变黑现象的探究

铜与浓硫酸反应的实验是研究浓硫酸强氧化性的重要实验之一。教材上说：“浓硫酸与铜在加热时发生反应，放出能使紫色石蕊试液变红或使品红溶液褪色的气体，反应后生成物的水溶液显蓝色。”其化学方程式为：     

H_2能还原ZnO吗?

现行初中化学课本先后提到用碳或CO能完成ZnO→Zn的转变,那么用H_2能否还原ZnO呢?有人认为这一反应不能进行,理由是:根据铜、氢、锌的电极电位,在金属活动顺序中,锌排在氢的前面,铜排在氢的后面,因此氢气可还原CuO_1,但不能还原ZnO。这种认识是错误的,因为金属活动性顺序是按水溶液中金属和它能稳定存在的简单的低价离子构成的电对E~o的大小排列而成的,只适用于水溶液中的反应,而不在水溶液中进行的反应就需要用热力学的方法计算解决。     

“氢气的制取和性质”中的十个为什么

一、实验室制取氢气为什么通常用锌而不用铁和镁?答:用铁和镁也可以,但铁和酸反应速度太慢;而镁价格贵,且与酸反应速度太快,不容易控制;锌与酸反应速度适中且锌的价格低。二、实验室制取氢气为什么用稀硫酸最好?答:浓硫酸、硝酸与锌反应不会产生氢气;浓盐酸因有挥发性,生成的氢气中会混有大量的氯化氢气体,使制得的氢气不纯;稀盐酸虽可用,但随着反应的进行酸液温度会升高,也会有少量氯化氢逸出而混入氢气中;用稀硫酸制取氢气无上述情况发生,故用稀硫酸最好。三、为什么收集氢气时用排水法更好?答:用排水法易于观察氢气是否收集满,并且收集到…     

从浓硝酸和稀硝酸哪个氧化性强谈起

北京教科院组织我们这些准备参加编写新中学教材的人去中学教学第一线听课。今天听的是高一化学的课———硝酸的氧化性———这堂课已经接近高一化学的尾声了。课中 ,教师让学生先做实验 ,然后组织学生讨论 :浓硝酸和稀硝酸 ,哪个氧化性更强 ?课上出现两种完全不同的认识。学生甲 :浓硝酸和稀硝酸都能把铜氧化为Ｃｕ2 ,但浓硝酸的产物是ＮＯ2 ,只得到一个电子就把铜氧化了 ,而稀硝酸的产物是ＮＯ ,得到3个电子 ,可见浓硫酸氧化性更强。学生乙 :从反应条件看 ,浓硝酸氧化铜不需要加热 ,反应就十分剧烈 ,而稀硝酸氧化铜需要加热才有明显反…