高考复习中较为复杂的原电池电极反应式的书写探讨

电极反应式应该遵循以下三点:1.质量守恒;2.电荷守恒;3.符合客观事实。不同类型原电池电极反应的一些方法:知道电池总反应:氧化剂+还原剂+(某介质)==还原产物+氧化产物+(另一介质)。根据总反应找出氧化剂和氧化产物、还原剂和还原产物,电极反应的总模式是:负极:还原剂-ne—=氧化产物正极:氧化剂+ne—=还原产物其他参与反应的介质分子或离子,根据配平需要,添加在半反应的反应物或生成物中。水溶液中燃料电池电极反应式的书写方法,非水溶液中燃料电池电极反应式的书写。若电极反应产物是难溶性碱或盐时,负极上一般有阴离子参与反应,若为可逆电池,则正极上有同样的阴离子生成,电解液的浓度基本不变。     

原电池电极反应式书写技巧规则

正原电池电极反应式的书写不仅是电化学教学的重点和难点,更是高考考查的重点和热点之一,现就如何正确书写电极反应式小结如下:一、原电池工作原理原电池反应属于氧化还原反应,区别于一般的氧化还原反应的是:电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的,而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应,电子通过外电路输送到正极上,氧化剂在正极上得电子发生还原反应,从     

浅谈原电池电极反应式的书写

原电池是电化学的重要内容,其中的电极反应式的书写乃是原电池的重头戏.只有掌握好原电池的电极反应式的书写,才能正确写好电池总反应式,才能准确确定其中电子转移的量、产物的量、各电极周围及整个电池的pH变化状况.要熟练掌握电极反应式的书写,首先是要理解原电池的原理,即为活泼性不同的两个电极材料(金属与金属或金属与非金属导体)和电解质溶液之间自发的发生氧化还原反应,而且构成一个闭合回路.活泼性强的电极作为负极,发生氧化反应,另一个电极上发生还原反应,作为正极.判断正负极后就要分     

从高考试题看电极反应式的书写

电极反应式(包括原电池、电解池)的书写是历年高考的热点,但对于学生却是难点。分析2011、2012、2013年全国各地高考涉及电化学中电极反应式书写的试题,参考高校教材《现代化学原理》,笔者想给出一个具有普遍性、规律性、可操作性,适合于中学教师及学生的书写方法:电极反应是氧化还原反应的半反应,结合电解质溶液的性质,运用化合价变化写出主要产物,再结合电     

例谈高考化学电池电极反应式书写步骤和技巧

正化学电池电极反应式的书写是高考的高频考点,由于化学电池的品种繁多,因此电极反应式变化多端,在书写时常会出现错误.书写的一般步骤和技巧是:1、分析电极反应.负极化合价升高,失电子,发生氧化反应,写出氧化产物的简单形式;正极化合价降低,得电子,发生还原反应,写出还原产物的简单形式.2、注意电解质环境.电极产物在电解质中要能稳定存在,写出产物的正确形式.3、根据电荷守恒,原子守恒配平电极反应式.4、根据正负极得失电子守恒,两电极反应式叠加得电池反应方程式.5、若已知电池总反应,也可以用电池总反应的离子方程式减去某一电极反应式求得另一电极反应式.     

原电池电极反应式的书写技巧

电极反应式的书写,对于原电池的初学者来说,是一大难点。如何较轻松地突破这一难点呢？关键是掌握书写电极反应式的书写技巧。在书写和判断原电池的电极反应式时,首先应正确判断原电池的两个电极名称,然后根据原电池及氧化还原反应原理可得：     

《原电池电极反应式的书写》4步走

原电池电极反应式的书写是一大难点,如何较轻松地解决这一难点,关键是通过总反应判断发生氧化和还原反应的物质,将氧化与还原反应分开,结合反应环境,便可得到两极反应．本文将介绍原电池电极反应式书写技巧．     

例谈介质对原电池电极反应的影响

原电池是将一个氧化还原反应分成两个半反应 ,并将氧化半反应和还原半反应分别在不同的电极上 (要适当安排两电极 )进行 ,从而使化学能转化为电能的装置 .它通常由正、负电极和电解质溶液 (即介质 )组成 .介质不同 ,有时会对原电池电极反应有影响 ,这一点同学们有时会疏忽 .为此 ,本文试从几个方面加以例析 .一、电解质溶液的酸碱性对原电池电极反应的影响1.考虑氢离子或氢氧根离子能否大量共存的问题例 1　航天技术上使用的氢—氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点 .氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种 ,它们放电时的电池总反应方程式…     

原电池中电极反应式书写探究

电化学中电极反应式的书写既是高中化学教学中的一个重点和难点,也是历年高考中的热频考点。学生在书写时总觉得不易着手,究其原因在于缺乏从电化学的理论基础"氧化还原反应"的角度进行深入分析和推理。本文从实际教学出发,侧重从氧化还原反应的角度剖析原电池中的正负极反应,探究对应电极反应式的书写。     

浅谈电极反应式的书写技巧

<正>一、书写步骤(1)首先根据题意写出电池反应式。(2)标出电子转移的方向和数目,指出氧化剂、还原剂。(3)根据还原剂——负极材料,氧化产物——负极产物,氧化剂——正极材料,还原产物——正极产物,来确定原电池的正、负极和反应产物。根据电池反应式中转移电子的数目,来确定电极反应式中得失电子的数目。     

电极反应式书写的几种备考策略

电化学是化学反应原理的一个重要知识体系,也是高考的热点,考查的内容大多与电极反应式的书写有关.无论原电池还是电解池,电极反应均是氧化还原反应,因此电极反应式的书写要遵循质量守恒、电子守恒和电荷     

推理法书写原电池电极反应式策略

原电池电极反应式的书写是中学化学教学的一个重点,同时也是学生学习的一个难点问题,为此本文将介绍一种书写原电池电极反应式的书写方法——推理分析法.具体来讲,在书写原电池电极反应式时首先从氧化还原反应的角度分析参与原电池的正负极反应的物质,然后根据原电池反应发生的条件     

抓基础、探模式、备高考

正纵观近几年的全国各地高考试题,化学高考题的考查知识主要集中在Na、氧化还原反应、离子共存和离子方程式、盖斯定律应用、电池工作原理分析、电解产物判断、电极反应式的书写、化学反应速率测定及数据处理、平衡常数有关计算、弱电解质电离平衡及pH简单计算、盐类水解     

原电池中电解质的变化对电极反应的影响

有关原电池中电极的判断，电极反应式的书写，或用以比较金属的活动性等方面的考查是高考命题的重点。但在原电池的教学中，对原电池中电解质的变化对电极反应的影响往往重视不够，致使在分析原电池反应、书写电极反应式时常常出错。为此我设计了两个变化电解质的对比性例题。     

燃料电池电极反应式的书写方法和技巧

<正>电化学是高考必考的知识点之一,且常以选择题或填空题为主,而近几年的高考中,燃料电池备受命题人的青睐。现将燃料电池电极反应式的书写及解题技巧作如下归纳。一、燃料电池总反应式的书写燃料电池的最终产物与燃料燃烧时的产物相同,可先根据燃料的燃烧反应写出燃料电池的总反应方程式。但要注意燃料电池电极反应式与纯粹的燃烧反应式稍有不同,因为二者反应的环境或条件不同,也就是说燃料电池的电极反应式与电解质的状态和电解质溶液的     

书写原电池电极反应式要“三看”

书写原电池电极反应式是氧化还原反应知识的进一步应用，并因贴近社会生活实际，为开发新能源提供了理论指导，在高考题中时有出现。如何准确书写原电池的电极反应式呢？笔者认为要注意以下“三看”，并将“三看”互相联系，融会贯通，综合应用于原电池电极反应式的书写。     

燃料电池电极反应式的书写技巧

燃料电池是现代社会中具有广阔发展前景的新能源,具有能量转换效率高、洁净无污染等特点,因此,燃料电池电极反应式的书写成了各省、市高考的热点。由于形成燃料电池的燃料种类较多,电解质有多种情况,涉及燃料电池的题中往往会结合一些新信息,多数学生感觉难以下手。燃料电池的本质是将燃料燃烧这一氧化还原反应分成两个分别在负极和正极发生的半反应。燃料电池的正极始终是氧气,负极为燃料。当电解质为碱性或中     

电化学复习指要

正电化学是中学化学中的氧化还原反应和电学知识相互渗透、相互综合的知识点,其内容主要包括原电池和电解池,是中学化学教学中的重点和难点,也是高考必考的考点.考查的重点是①电化学基本理论,电极的种类和电子、离子移动的方向.②电极反应的类型和电极反应式的书写.③电化学的简单计算等.以下用举例说明的形式谈谈电化学部分的复习要点.一、原电池原电池是化学能转变为电能的装置.从理论上看,任何一个氧化还原反应都发生电子转移,如果能够设法使转移的电子     

标准电极电势表的作用

标准电极电势表中的电极反应和标准电极电势，是判断氧化还原反应方向、氧化剂、还原剂的强弱，以及书写氧化还原反应方程式的重要依据。章对标准电极电势表在氧化还原反应及氧化还原滴定等方面的作用进行阐述，以引起足够的重视。     

氧化还原反应常见题型分类例析

氧化还原反应知识既是历年高考的必考点，也是重点和难点之一。其主要考查内容有：举例说明氧化还原反应的有关概念、本质；判断氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物、被氧化元素与被还原元素、氧化反应与还原反应；氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）的强弱比较；氧化还原反应方程式的配平；有关氧化还原反应的计算。针对近年高考考查基础、重视能力的特点，下面对氧化还原反应在高考中可能出现的试题类型进行较详细的分析。