电化学复习指要

正电化学是中学化学中的氧化还原反应和电学知识相互渗透、相互综合的知识点,其内容主要包括原电池和电解池,是中学化学教学中的重点和难点,也是高考必考的考点.考查的重点是①电化学基本理论,电极的种类和电子、离子移动的方向.②电极反应的类型和电极反应式的书写.③电化学的简单计算等.以下用举例说明的形式谈谈电化学部分的复习要点.一、原电池原电池是化学能转变为电能的装置.从理论上看,任何一个氧化还原反应都发生电子转移,如果能够设法使转移的电子     

原电池还是电解池

高中电化学部分主要学习了原电池和电解池的相关内容，很多学生对原电池和电解池不会进行区别和判断，这主要是没有弄清原电池的形成条件和其中的能量变化而造成的。例如：写出如图所示装置中的a、b两极上的电极反应，并判断A为何池？很多同学认为它是电解池则：     

原电池命题点分析

一、考查原电池的组成及原理原电池是利用氧化还原反应将化学能转变为电能的装置,要组成原电池,必须有两个相连接的活泼性不同的电极及电解质溶液。学习原电池,我们要能够准确判定原电池和电解池,并能对装置内部的离子移动方向进行判定,如,在原电池中,阳离子总是向正极移动,在电解池中,阳离子总是向阴极移动。     

电化学中的“铝电极”

电化学知识是历年来高考化学的热点．在原电池和电解池中常会出现铝电极，铝电极在电化学中究竟扮演什么角色?下面结合实例做一说明。     

燃料电池中电极反应式的书写方法

电化学知识历来是高考的必考内容。主要考查原电池及电解池的工作原理、金属的电化学腐蚀等知识,涉及的主要考点有:原电池正负极的判断、电极反应式的书写、电解质溶液中离子移动方向的判断、外电路中电子的移动方向等。     

高中化学教学中关于原电池与电解池的分析

原电池和电解池能让学生客观地观察和理解氧化还原反应,理解电极反应的原因,是了解和应用原电池及电解池的关键。笔者根据多年的教学经验,就高中化学教学中关于原电池与电解池的教学问题进行了分析。     

电极反应式书写的几种备考策略

电化学是化学反应原理的一个重要知识体系,也是高考的热点,考查的内容大多与电极反应式的书写有关.无论原电池还是电解池,电极反应均是氧化还原反应,因此电极反应式的书写要遵循质量守恒、电子守恒和电荷     

电化学知识点分析

电化学包括原电池、电解、电镀、精炼及金属的腐蚀,应着重掌握以下几个方面. 1正确判断装置名称 原电池是将化学能转变为电能的装置,即提供电能;而电解池是将电能转变为化学能的装置,需消耗电能.所以有无外接电源是正确判断原电池和电解池的依据.确定是电解池后,再从电极反应的特点判断是电解、电镀还是精炼.     

电化学知识及其应用

题型示例一 :原电池、电解池、电镀池的判定【例 1】　判断下列装置哪些为原电池 ?哪些为电镀池和电解池 ?解析 :区别三池 ,关键在于有无外接电源 ,区别电解池和电镀池要看电极有无变化 ,所以B是原电池 ,C是电解池 ,D是电镀池 .方法精要 :若无外接电源 ,可能是原电池 ,然后依据原电池的形成条件分析判断 ,主要思路是“三看” :( 1 )先看电极 :两极为导体且活泼性不同 ;( 2 )再看溶液 :两极插入电解质溶液中 ;( 3 )后看回路 :形成闭合回路或两极接触 .若有外接电源 ,两极插入电解质溶液中 ,则可能是电解池或电镀池 .当阳极金属与电解质溶液…     

原电池和电解池的原理及应用

高考考查本部分的知识点主要是:①原电池、电解池、电镀池的电极名称、电子流向及电极反应式;②根据原电池、电解池的电极变化判断金属活泼性强弱;③根据电解时电极变化判断电极材料或电解质种类;④新型电池的电极反应及应用;⑤有关电解产物的判断和计算。从题型看主要是选择题和填空题,其题型包括五判断、二写、一比较和三解释。(1)五判断是判断     

谈谈电化学的复习方法

电化学是高中化学的重要理论知识,也是历年高考考查的一个重点.但原电池与电解池在装置、原理和电极反应等很多知识点上都有相似性,而这些相似性恰恰是最困扰学生的地方.因此,找出原电池和电解池的异同点,帮助学生彻底弄清两者的区别和联系,是复习好电化学的关键.     

例析高考中氧化还原反应的考查

氧化还原反应是高中化学中最重要的基本概念之一,也是中学化学学习中最难的知识点之一,在中学教材中,为了分散难点,在教材中4次学习氧化还原反应,氧化还原反应的考查也同样是分为了4个考点：①氧化还原反应的基本概念,如氧化还原反应的判断、氧化剂、还原剂的判断等;②氧化还原反应的分析方法及电子转移数目和方向的判断、氧化性和还原性的比较;③氧化还原反应的配平;④在电解池和原电池中的氧化还原反应。考查的形式一般是一个选择题考查基本概念（或与阿伏加德罗常数一起进行综合考查）和一个选择题考查原电池和电解池的相关知识（或与反应热一起进行综合考查）;一道非选择题进行氧化还原反应的配平、反应中电子转移的简单计算以及原电池或电解池中的电极反应及电池总反应方程式的书写等。     

高中化学教学中关于原电池与电解池的综合分析

原电池和电解池是氧化还原反应原理的具体应用,探究电极反应发生的原因,是理解及应用原电池、电解池的前提和关键。因此,在分析、研究原电池或电解池的问题时,要紧紧抓住氧化还原反应这一主线索。     

原电池电解池的区别与判断

原电池和电解池是氧化还原反应原理的具体应用,探究电极反应发生的原因,是理解及应用原电池、电解池的前提和关键。因此,在分析、研究原电池或电解池的问题时,要紧紧抓住氧化还原反应这一主线索。同时,应根据教材原理将原电池、电解池知识区别透彻,否则会给学生造成错误的观点。     

2013年高考电化学试题归类分析

电化学包括原电池、电解池、金属的腐蚀和防护三部分内容,分析2013年全国各省市高考试题,电化学是考查的热点,考查内容全面,考查形式灵活,现对主要考点进行归纳,并结合典型试题进行分析。一、考查原电池的原理原电池的工作原理主要涉及装置的能量转化、电极上的氧化还原反应、电路中电子电流方向、电解质溶液中阴阳离子的移动方向等内容。例1（2013年江苏卷）Mg-H₂O₂电池可用于驱动无     

电极反应式的书写技巧

<正>在高中化学教学中,电极反应式的书写是学习的重点和难点,许多学生都感到困难。实际上,快速、正确书写原电池和电解池的电极反应式是有一些基本原则的,具体如下:(1)原电池的负极发生氧化反应,正极发生还原反应;电解池的阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应。(2)通常状况下,电解池中阳极发生氧化反应先后的顺序是:活泼电极>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-;阴极发生还原反应的先后顺序是:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>……>Fe2+>……     

突破两极，以不变应万变——谈电化学复习与应考

近几年高考对电化学的考查比例有所增大．并且难度也有所增加。从近几年高考题来分析,对两装置原理的考查主要集中在装置判断、电极判断、两极反应类型、离子移动方向、电子、电流方向。其中以新型电池或组合型装置为载体进行能量转化分析,电极反应分析是近几年热门题型,而电化学的考查对学生来讲始终是难点,特别是原电池、电解池两极点击方程式的书写,化学电源工作原理和两极判断是学生最头疼的。     

高中电化学基础知识及其应用

电化学是高中化学的重要内容之一,主要研究对象是原电池和电解池,对两者电极的正确判断和电极反应的熟练掌握有助于学生解决复杂的电化学题目,提高解题效率,同时,能使其更好地理解电化学在生产生活中的实际应用,真正实现学以致用。     

电化学高考例题趋向与应试策略浅析

1 重视基础知识,形成知识规律 1.1原电池、电解池、电镀池判定规律 若无外接电源,可能是原电池,然后依据原电池的形成条件分析判断,主要思路是"三看": 先看电极:两极为导体且活泼性不同: 再看溶液:两极插入电解质溶液(或熔盐)中; 后看电路:形成闭合回路或两极接触。 若有外接电源,两极插入电解质溶液中,则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同则为电镀池,其余情况为电解池。     

探究原电池的解题策略

电化学知识是以电解质溶液为载体,以氧化还原反应为核心,原电池的负极和电解池的阳极是氧化极,原电池的正极和电解池的阴极是还原极。因此,要从电子得失角度去分析有关的电极和电极反应方程式。例如,原电池的问题可从下列三类来分析。第一类原电池,如铜锌原电池,其组成条件有三条:①两个活泼性不同的电极(金属与金属、金属与石墨碳棒、金属与难溶金属氧化物);②电解质溶液,至少要能与一个电极发生有电子转移的氧化还原反应,一般是置换反应;③两电极插入电解质溶液中且用导线连接。这种原电池中,较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应,负极材…