8类特殊药品的贮存

1易氧化物质 某些还原性较强的物质易被空气中的O2氧化而变质,保存这类物质的方法是: 1)密闭保存如Na2SO3溶液、Na2S溶液、H2S溶液、苯酚等,这些物质的固体应用塑料袋装好后,再放入试剂瓶中且用蜡封存,溶液应随用随配,取用后立即加盖.     

常用化学药品的贮存与高考试题

化学药品的贮存是高考的考点之一，几乎每年高考都有涉及药品贮存的题目。现将中学化学常见药品贮存应注意的事项和部分有关高考试题归纳如下。a．药品贮存应注意的事项。①防氧化。还原性较强的物质容易与空气中的O２反应而氧化变质。保存这类物质一是要密闭保存，如亚铁酸盐溶液、Na２SO３溶液、Na２S溶液、H２S溶液、苯酚等。这些物质的固体最好先用塑料袋装好再放入试剂瓶封存；二是这些溶液最好随用随配，取用药品后立即加好盖；三是加入还原剂阻止氧化，如FeCl２溶液中加入少量Fe屑等；四是隔绝空气保存，如碱金属保存在煤油中（…     

Na_2O_2与H_2O反应的实验探究

一、教材实验回顾学生数理化中高一版我们知道Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2,化学方程式为2Na2O2 2H2O4NaOH O2↑.教材中用了两个实验来说明Na2O2与H2O反应的过程中有O2生成.实验1:把水滴入盛有Na2O2固体的试管中,立即把带火星的木条放在试管口.带火星的木条复燃,说明有O2生成.实     

一道习题的多种变式

原题12gH2和CO的混合气体在氧气中充分燃烧,将燃烧的产物通过足量的Na2O2,固体增加______g. 解析:本题的思维基点是对一组化学方程式的综合分析:2CO2 2Na2O2=2Na2CO3 O2 其总反应式为:CO Na2O2=Na2CO3;2H2O 2Na2O-4NaOH O2其总反应式为:H2 Na2O2=2NaOH;     

钠及其化合物核心突破

1钠及其重要化合物之间的转换2 Na2O与Na2O2Na2O和Na2O2都是氧气和金属钠反应的产物,但二者的性质却不同.Na2O是白色的固体,而Na2O2则是淡黄色的粉末.Na2O是碱性氧化物,而Na2O2是过氧化物,具有氧化性,和同一种物质反应的产物是不同的.如与水的反应：Na2O＋H2O=2NaOH,2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑;再如与二氧化硫的反应：Na2O＋SO2=Na2SO3,Na2O2＋SO2=Na2SO4;又如与盐酸的反应Na2O＋2HCI=2NaCI＋H2O,2Na2P2＋4HaCI=4NaCI＋2H2O＋O2↑.     

如何安全做好高中化学实验

高中化学有很多实验具有危险性,如NaO2与H2O反应、Na与H2O反应、H2与Cl2的爆炸实验、Cu与浓H2SO4(HNO3)反应、铝热反应实验、乙烯的制取、苯酚的取用、乙酸乙酯的制取等.笔者从事化学教学多年,经常带领学生做化学实验,为防止发生危险事故,经常对学生进行实验操作安全教育,增强他们对于仪器、药品的了解,并确保安全操作.     

有关钠、镁、铝计算题常见解题技巧例析

一、极值法 例1 在一定条件下,将Na与O2反应的生成物1.5 g溶于水,所得溶液恰好能被80 mL 0.50 mol·L-1的HCl溶液中和,则该生成物的成分是( ). A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.Na2O2和NaO2 解析:本题主要考查Na与O2反应产物的判断及极值法的应用.Na与O2反应的产物可能是Na2O或Na2O2或NaO2和Na2O2的混合物.无论哪一种情况,与盐酸反应后都生成NaCl,即n(Na1)=0.08 L×0.50mol·L-1=0.04mol.     

高一化学综合自测题

一、选择题:本题包括15小题,每小题2分,共30分.每小题只有1个选项符合题意. 1.有0.1 mol Na2O和Na2O2的混合物,溶于水后刚好被100 g 7.3%的盐酸中和,则混合物中Na2O和Na2O2的物质的量之比为（ ）.     

过氧化钠考点分析与应用

Na2O2是中学阶段接触的最重要的过氧化物.近几年高考中,考查Na2O2的试题频繁出现,其中以Na2O2的性质为载体的探究题、框图题、实验题和计算题是高考考查的热点和亮点.现结合典型试题对Na2O2有关考点进行归纳.     

有关Na_2O_2的考点分析

近年来的高考中多次涉及到Na2O2的相关知识,并屡次出现在选择、填空、框图、计算题中,这是因为Na2O2与其他氧化物相比有许多不同的特性.一、强氧化性　Na2O2能够与具有还原性的物质发生氧化还原反应.     

基于Na2O2与H2O、CO2反应的拓展

过氧化钠是钠的重要化合物,也是高考命题的热点,特别是Na2O2与H2O、CO2的反应及计算,并且可以衍生到有机物的燃烧及其产物与Na2O2反应的考查.现对教材中Na2O2与H2O、CO2的反应进行详细分析、总结规律,并拓展到有机物完全燃烧后所得产物与Na2O2反应后固体质量及气体体积的变化.一、Na2O2与H2O、CO2反应的分析过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气:     

增补“Na2O、Na2O2与CO2反应”的实验

1 增补"Na2O、Na2O2与CO2反应"实验的意义 Na2O、Na2O2的性质--与H2O、CO2反应往往采取对比的方法学习,增补"Na2O、Na2O2与CO2反应"的实验,可增强实验的直观性、学习的趣味性,便于知识的掌握与巩固,弥补了中学教材(试验修订本*必修)中未安排"酸性氧化物与碱性氧化物反应"实验的不足,并可以作为指导学生开展研究性学习的素材.     

钠的知识点总结及解题技巧

1 以过氧化钠为主体的知识总结 问题1:标出过氧化钠与水、二氧化碳反应的电子转移方向和数目. 解析:(失2×e-) 2Na2O2+4H2O=4NaOH+O2↑+2H2O(得2×e-) (失2e-)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(得2×e-) 问题2:由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2知,2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2对吗?     

NO2与Na2O2反应体系的热力学分析及实验探究

针对Na2O2与NO2反应机理存在分歧,通过热力学分析、对比实验和定量实验,探究了Na2O2与NO2反应的产物.结果表明,Na2O2与NO2反应产物中既有NaNO2,又有NaNO3,并作了粗略的定量测定.期待此结果能为相关内容的教学及试题设计提供参考.     

对过氧化钠又一性质的研究

Na2O2是无机化学中重要的化合物之一,倍受各类考试命题人的青睐,在各种化学试题中均有它的身影出现.纵观各类试题不难发现:凡是遇到NO、NO2(N2O4)、CO等气体通过Na2O2(s)时,都当作它们不与Na2O2作用来处理,而正确答案果真如此吗?不妨一起来分析一下:     

促进化学思维训练的好题

1.下列离子方程式书写不正确的是().A.石英与烧碱反应:Si O2 2OH-Si O23- H2OB.往烧碱溶液中通入少量CO2:CO2 OH-HCO3-C.往水玻璃中加入盐酸:2H Si O23-H2Si O3↓D.向小苏打溶液中加入过量石灰水:2HCO3- Ca2 2OH-CaCO3↓ 2H2O CO32-2.不另加任何试剂就可以将①Na2Si O3②Na2S     

Na_2Ti_3O_7@CNT钠离子电池负极材料的性能研究

用低温水热法合成具有高电导率的Na2Ti3O7@CNT纳米复合材料,通过扫描电镜、XRD等手段表明Na2Ti3O7颗粒包覆在碳纳米管表面形成纳米复合材料.在电化学测试中Na2Ti3O7@CNT可逆容量达到210 mAh g-1,并在30C高倍率放电情况下,比容量仍然保持在50 mAh g-1,表明Na2Ti3O7@CNT作为钠离子电池负极材料具有很好的容量和倍率性能.     

棉花在化学实验设计中的应用

1 作反应物 1.1 纤维素硝化反应中所用脱脂棉是反应物 1.2 多糖纤维素的水解用到的棉花是反应物 1.3 用棉花团包裹Na2O2粉末,然后用胶头滴管向Na2O2粉末上滴2～3滴水,或通过长玻璃管用嘴向Na2O2粉末中吹气,棉花团能燃烧.棉花团作反应物.     

2004年全国理综试卷第12题解法剖析

许多化学试题如用巧解则事半功倍.对2004年全国理综试卷第12题就可运用方程式合并法巧解,可省时、省力.题目　取ag某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好也增加了ag.下列物质中不能满足上述结果的是(　　).A　H2;　　　　B　CO;C　C6H12O6;　D　C12H22O11分析　在《碱金属》一章中,我们学过Na2O2的主要反应有2个:2CO2 2Na2O2=2Na2CO3 O2↑,①2H2O 2Na2O2=4NaOH O2↑.②而该题是在以上方程的基础上,多了2个初中学过的反应,如用传统方法解题,则过程如下:(1)2CO O2=2CO2,　　28×2…     

钠燃烧实验系列问题的探究

为提高钠在空气中燃烧的最佳观看效果进行实验改进,对其燃烧过程生成物呈现的颜色变化进行系统的实验探究,得出钠在空气中燃烧过程存在Na2O2与NaO2的转化且Na2O2颜色为白色的结论.