食物中的酸

日常生活中提到"酸",多数人不假思索就会想到醋。它的确是食品中常见的酸,不过相对于酸在食品技术中的各种作用,产生酸味仅仅是酸的一种功能。在化学上,"酸"是任何能够在水中离解出氢离子的化合物,而碱则是能够离解出氢氧根离子的化合物。二者一见面,就结合成水。不过,不管是酸还是碱,都不能把对方赶尽杀绝,最后总要留下一些。在同一个温度下,酸和碱的浓度乘起来是一个常数。也就是说,氢离子多了,氢氧根离子就少;     

专题三 酸、碱、盐和金属的活动顺序及pH

考点精析1.酸、碱、盐的概念酸:电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。     

理解酸、碱概念的四种方法

酸和碱的概念是初中化学第八章的重点内容 ,深刻理解其内涵、把握其外延是学好该章的基础 .下面介绍几种理解酸、碱概念的方法 .1 分析语句法对酸、碱概念进行语句分析 ,不难发现 ,“全部”、“化合物”是这两个概念的关键词 .其具体含义是 :如果一种化合物电离时生成的阳离子全部是氢离子 ,该化合物就是酸 ;如果一种化合物电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子 ,该化合物就是碱 (氨水可看作碱的一种特殊情况 ) .2 变换角度法( 1 )从物质在一定条件下电离产物的特点来看 :酸电离时产生的阳离子全部是氢离子 ;碱电离时生成的阴离子全部是氢…     

第四讲 常见的酸和碱

1．知道浓盐酸、浓硫酸的特性,掌握稀释浓硫酸的操作要领． 2．了解酸和碱的化学性质,知道酸（碱）具有相似化学性质的原因是其水溶液中含有共同的氢离子（氢氧根离子）．     

《水的电离与溶液的酸碱性》学法指导

水的电离的本质是水分子内的氢氧键断裂,生成氢离子和氢氧根离子,类似的还有氨分子的极其微弱电离。无论是纯水,还是酸、碱、盐等溶液,氢离子和氢氧根离子的乘积均为一个定值,离子来源不一定来自于水的电离,水的离子积只与温度有关。最后本文提出了计算pH值的计算一般方法和规律。     

化合物——盐

【考点分析】考点1物质的分类[例1]下列物质按酸、碱、盐顺序排列的是()A.Mg(OH)2、CuSO4、H2CO3B.HNO3、KOH、NaClC.CaCO3、NaOH、H3PO4D.H2SO4、KNO3、NaOH分析:酸的构成只含有氢离子(H )和酸根离子,一般命名为“某酸”或“氢某酸”;碱的构成只含有金属离子(或铵根离子)和氢氧根离子(OH-),一般命名为“氢氧化某”;盐的构成中含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子,一般命名为“某化某”或“某酸某”。[答案]B考点2常见盐在日常生活中的用途①氯化钠(NaCl):食盐的主要成分。生活中用于调味、腌渍食品、医疗上的生理盐水(0…     

巧用数字学好“酸和碱”

一、数字含义 1.数字"1"(1)不同的酸具有共同性质的原因有1条:因酸溶于水生成的阳离子全是氢离子。(2)不同的碱具有共同性质的原因有1条:因碱溶于水生成的阴离子全是氢氧根离子。     

“生活中的酸和碱”教学设计与分析

酸和碱是化学中常用的两类物质,同时也是生活中常见的两类物质。"生活中的酸和碱"是鲁教版初中化学教材第五单元"常见的酸和碱"的第一节,教材主要是从生活中的常见物质入手,让学生初步感知酸和碱是两类不同的物质,可以通过酸碱指示剂或者pH试纸识别,物质的酸碱性主要由微观粒子氢离子和氢氧根离子决定。依据课程标准的要求和教材的编     

书写电离方程式三注意

一、注意物质类别，明了书写范围电离方程式是表示化合物溶于水或熔化时离解成离子的式子。所以，只有那些溶于水后能导电的化合物才有可能写出它的电离方程式。在初中阶段只要求书写出常见酸、碱、盐（如：HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、Ca（OH）2、NaCl、Na2CO3、CuSO4等）的电离方程式，或判断其式子书写的正误。二、注意化合物组成，正确书写式子常见的酸、碱、盐都可离解成两部分──阳离子（氢离子、铵根离子或金属离子）和阴离子（氢氧根离子、酸根离子），其电性及电量与化合价相当，但表述不同。如表述化合价：Ca、SO2；表述…     

注意变式训练在化学教学中的作用

所谓的变式训练,是指从不同角度、方式变换事物非本质属性,以认识其本质属性的训练过程。此类训练方式既能加深对所学知识的理解巩固,又能提高学生灵活应用知识解决问题的能力,对教学质量的提高很有益处。本文就如何在化学教学中进行变式训练例谈如下。【例一l」：将等体积等物质的量浓度的盐酸和烧碱溶液混和,判断混和溶液的PH值【」A．大于7B．等于7C．小于7D．无法判断分析：判断酸碱混和溶液的酸碱性,其实质是判断酸和碱提供的氢离子和氢氧根离子的多少。如果无法判断出酸或碱提供的H”或OH一离子的量,则无法判断混和溶液的…     

以“盐类的水解”为例谈高中化学解题策略

<正>盐类水解是指在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱,破坏了水的电离平衡,使其平衡向右移动,引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化,使溶液分别显酸性或碱性。本文以高中化学的重点内容为例,就高中化学的解题谈几点笔者的看法,希望给广大的中在高中化学学习带来帮助。     

何时该考虑盐的水解

一般来讲，盐的水解是很微弱的，不能什么时候都去考虑盐的水解，否则会颠倒主次，把简单问题复杂化。在盐溶液中．若有弱碱阳离子或弱酸阴离子则其就会水解，因为这些离子会与溶液中的氢氧根离子或氢离子结合生成相应的弱碱或弱酸，从而消耗溶液中的氢氧根离子或氢离子，使溶液呈酸性或碱性。且其水解受到温度、浓度等的影响，至于何时考虑水解，笔结合教学经验归纳如下。     

小学自然第八册教学点滴

小学自然第八册教材、教参中有两处值得商榷,我在教学实际中进行了更改,效果很好。这两处一、第7课,“二氧化碳的制取”。教材要求是用碱和醋反应。在实验中,碱和醋的反应往往气泡不够明显,严生的二氧化碳量少。原因是,醋作为酸其酸性浓度偏低。实验者在操作时,碱中的水量往往会加多了一点,无形中又降低了酸的浓度,因此反应更微弱,实验成功机会更低。如果将醋改成稀盐酸,则实验就很容易成功。二．第6课,“氧气的性质”。”烧红的木炭在氧气里燃烧”的实验。教材是烧红的木炭放在燃烧匙里再放进有氧气的集气瓶里烧,并观察现象。…     

与含氧酸相关的问题三则

1 含氧酸显酸性的原因 在高中阶段,酸的定义是指电离出的阳离子全部是H^＋的化合物,碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。实际上,这只是酸碱的一种经典定义。酸碱还有另外一种广义的定义,即酸是电子对的接受体,碱是电子对的给予体,该定义下的酸碱称为路易斯酸碱。     

酸和碱

【要点解读】常见酸、碱的主要性质和用途【典例剖析】例1如图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是()A.盐酸中含有氢离子和氯离子B.氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子C.两种溶液混合时,氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子D.两种溶液混合时,钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子解析从微观角度分析化学概念、原理是学习化学的重要方法。通过观察、分析微观示意图,可以发现,盐酸中存在自由移动的H 和Cl-,氢氧化钠溶液中含有Na 和OH-,两种溶液混合时,Na 与Cl-仍然自由移动,H 和OH-结合生成水分子。…     

分析化学的基本要求及例解

1 酸碱滴定法 1.1 水溶液中酸碱平衡及氢离子浓度的计算 1.1.1 从“质子理论”出发会判断酸、碱和两性物质 例1指出下列物质是酸?是碱?还是两性物质?     

三氯化铝是盐?还是酸?

解答:在初中化学课本里给酸和盐下的定义是:酸是电解质电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物;盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物。在高中化学课本里,“电解质溶液”一章介绍了阿累尼乌斯的水-离子理论和布朗斯特——劳莱的质子理论;后者认为:凡     

你喜欢酸味儿吗?

<正>看见柠檬飞溅的汁水,你的口中是否泛起了酸味儿,连口水都跟着变多了?在中国各地,人们开发出许多酸味儿食品,如酸菜、醋和酸辣汤等,富含酸味儿的柠檬、杨梅等更是饮品中的常客。人们为何喜欢酸味儿呢?什么是酸?化学家已经发现,凡是能引发人们酸味儿的物质,当它们溶解到水中时,都能释放出名为“氢离子”的东西。当氢离子作用于味蕾时,就会引发特定的反应,使大脑认识到口腔正摄入酸味儿食物。     

抓住六点 学好盐类水解

在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应,叫盐类的水解.要想学好盐类水解,必须抓住以下六点.一、抓实质在溶液中,由于弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合,破坏了水的电离平衡,使水的平     

电解稀溶液时水分子作用的讨论

当问及电解水得到的产物时,学生都知道在阴极得到氢气,在阳极得到氧气．作为问题的答案,主要产物为氢气及氧气是正确的．但对于氢气及氧气是如何得到的？反应物是什么研究甚少．在现有的化学教材（包括大学普通化学教材）中,分析电解质溶液的电解产物时,仅考虑电解质电离的离子及水分子电离的氢离子和氢氧根离子的放电反应．这样,在阴极可能放电的正离子有两种,通常是金属离子和氢离子;在阳极可能放电的负离子也有两种,即酸根离子和氢氧根离子．在授课时,简单地介绍氢气由氢离子得到电子而形成;氧气由氢氧根离子失去电子而形成的…