解析三道化学计算题

题1 取一定量的Na2CO3、NaHC03和Na2SO4的混合物，使之与250mL 1．00mol/L过量的盐酸反应，生成了2．016 L CO2(标准状况下)，然后向所得溶液中加入500mL 0．100mol/L Ba(OH)2溶液，得2．33g沉淀，溶液中过量的碱用10．0mL 1．00mol／L盐酸可恰好中和．试计算混合物中各物质的质量.     

“碳酸钠性质”探究性中考题评析

在九年义务教育初中《化学》（人教版）中，涉及Na2CO3的化学性质有四点：①Na2CO3的水溶液显碱性．②Na2CO3与酸溶液的反应．③Na2CO3的溶液与Ca（OH）2溶液或Ba（OH）2溶液的反应．④Na2CO3溶液与BaCl2或CaCl2溶液的反应．近年来，以Na2CO3的化学性质为知识要素．根据具体的活动情景，考查学生设计、分析和解决实际问题能力的中考题屡见不鲜，下面以两道例题加以评析．     

谈谈在联想中总结化学知识

在化学教课书中，讲到SIO2和NaOH溶液会发生反应，其反应式为SIO2＋2NaOH＝Na2SIO3＋H2O．用这个知识解释了盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞子．因为NaOH与玻璃成分中的SIO。反应生成Na。SIO。，它会使玻璃瓶口和瓶塞粘住．同样，这一道理解释了酸式滴定管不能盛放碱性溶液，因为玻璃旋塞容易被粘住．但是学生还是会提出：试剂瓶壁、试管墨为什么就不会与NaOH溶液反应？工业上铝土矿中A12O3的提纯时，为什么就不考虑这一反应呢？SIOZ和NZOH溶液的反应速度和程度到底如何呢？事实告诉我们，该反应是缓慢进行的与NaOH的…     

浅谈制取Fe(OH)2实验的改进

由于Fe（OH）_2极易被氧化，在实验室很难用亚铁盐与烧碱溶液反应制取纯净的Fe（OH）2。采用何种方法制取的Fe（OH）2能在较长时间内稳定存在呢？笔者通过反复实验，认为采用下列方法制取较好。［方法一］FeSO4与NaOH溶液反应。a．将蒸馏水在试管内充分加热煮沸，以除去水中溶解的氧。再把蒸馏水分成两份，分别加入一定量的Na2SO4和NaOH固体，并充分搅拌配成溶液。b．向上述Na2SO4溶液中迅速加入苯，并将其放在冷水中冷却以减少苯的挥发。c．用长胶头滴管吸取一定量的NaOH溶液，迅速插入FeSO4溶液中，缓慢挤压胶头滴管，迅速观…     

巧用离子性质 解决五类问题

酸、碱、盐之间发生的反应,大多是在溶液中通过离子之间的相互交换而实现的.因此,巧用离子性质在分析以下五类问题时,往往比运用物质性质来得便捷.一、溶液导电性变化分析例1将下列物质分别加入到Ba(OH)2的溶液中,溶液导电性明显减弱的是().A.盐酸B.Na2CO3溶液C.Na2SO4溶液D.H2SO4解析溶液导电性的强弱,取决于溶液中自由移动离子的多少.盐酸加入到Ba(OH)2溶液中,盐酸中的H+与Ba(OH)2溶液中的OH-相互结合生成H2O,溶液中的OH-减少了,但新增加了Cl-;Na2CO3溶液、Na2SO4溶液加入到Ba(OH)2溶液中,Na2CO3溶液中的CO32-及Na2SO4…     

有关钠、镁、铝计算题常见解题技巧例析

一、极值法 例1 在一定条件下,将Na与O2反应的生成物1.5 g溶于水,所得溶液恰好能被80 mL 0.50 mol·L-1的HCl溶液中和,则该生成物的成分是( ). A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.Na2O2和NaO2 解析:本题主要考查Na与O2反应产物的判断及极值法的应用.Na与O2反应的产物可能是Na2O或Na2O2或NaO2和Na2O2的混合物.无论哪一种情况,与盐酸反应后都生成NaCl,即n(Na1)=0.08 L×0.50mol·L-1=0.04mol.     

化学计算解题指导与错题分析（一）

范例一：多硫化钠Na2Sx在结构上与Na2O2，FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCI．反应中NaSx与NaCIO的量之比为1：16，则x值是（ ）．A．5 B．4 C．3 D．2     

谈讨论型化学计算题

一、对反应物溶质的质量分数的讨论 例1将CO2通入100g未知溶质质量分数的NaOH溶液中,可能发生的反应有：（1）2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O,（2）Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3．反应完成后NaOH已无剩余,且溶液的质量比原来增重13．2g．求原NaOH溶液中溶质的质量分数．     

连续多步反应问题的解法-公式法

连续多步反应的计算问题是指，凡是两种物质发生反应的生成物中有一种物质能跟反应物中的一种过量物质在同一体系内继续反应的有关计算．如H2S的燃烧，CO2通入NaOH溶液，CO2通入Ca(OH)2溶液，H2S(SO2）通入NaOH溶液，可溶性铝盐与NaOH溶液的反应，偏铝酸盐与HCl反应，铁与HNO3反应，碳粉与氧化铜(SiO2)反应，Na2CO3与HCl反应等等．     

解析两例中考图象计算题

例1（2005年北京市中考题）将15gCaCl2溶液逐滴加到20g Na2CO3溶液中（Na2CO3已全部参加反应），生成的沉淀的质量与滴入的CaCl2溶液的质量的关系如图所示．     

解析一道化学计算题

题目100mL Na2CO3溶液中含Ag溶质．现向该溶液中加入Bg质量分数为10％的Cala2溶液,所得溶液的pH值恰好为7．（1）求A与B的比值;（2）现改用其它试剂,为使反应后的溶液的pH值仍恰好为7,应从质量分数均为10％的氢氧化钡溶液或盐酸中选用哪种试剂？其质量应是Bg的多少倍？     

例谈初中化学《碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙》考点分析与探究

一、碳酸钠的化学性质 例1 Na2CO3俗称纯碱,是一种白色粉末,可以跟CO2和H2O反应生成NaHCO3,该反应的化学方程式为sub〉;可与盐酸反应放出CO2,但实验室却不用这个反应制备CO2,其主要原因可能是sub〉;已知Na2CO3的溶解度比NaHCO3大,那么在饱和的Na2CO3溶液中连续通入CO2,可观察到的现象是sub〉。解析本题考查碳酸钠的性质.根据题中给出的反应物和生成物可写出有关反应方程式.实验室制取气体时,要求便于操作和收集,而Na2CO3与稀盐酸的反应过快,不利于气体的收集.由于Na2CO3的溶解度比NaHCO3大,故在饱和的Na2CO3溶液中连续通入CO2,     

关于硫代硫酸钠与硝酸银反应的探讨

硫代硫酸钠的重要性质是还原性和易形成配住化合物。在《无机化学》和《无机化学实验》中还未对于Na2S2O3与AgNO3的反应结果进行解释，使学生在学习过程中没有一个明确的答案，Na2S2O3与AgNO3反应结果到底是如何的，为什么生成物颜色会发生连续的变化？最后生成物是什么，下面根据实验来进行验证：通过Na2S2O3与AgNO3反应的多次实验，我们得出了如下结论：1当反应物Na2S2O3过量时取一支小试管，在其中加入3ml，0．1mol·L-1Na2S2O3溶液，然后经试管中滴加0．1mol·L-1AgNO3溶液，刚滴入马上看到局部有白色沉淀生成，稍加振荡试…     

初中化学中考模拟题(三)

一、选择题（每小题只有一个正确答案。每小题1分，共16分）1．四种离子，两两能相互组成的化合物共有（）A.4种B．5种C.6种D．2种2．限用C、CO、CuO、CaCO3、盐酸五种物质，进行单一或两两反应，共可以写出生成物中有CO2的化学方程式（）A．2个B.3个C.4个D.8个3．氢氧化钙溶液中加入下列物质，不能使pH值显著降低的是（）A．硫酸B.氯化铜C.氯化钡D.二氧化碳4．下列各组物质的溶液，在常温下两两混和都能发生反应的一组是（）A.BaCl2、NaCl、Na2SO4B．AgNO3、HCl、Cu（NO3）2C．NaOH、HCl、BaCl2D．Ca（OH）2、Na2CO3…     

例析有关溶液的中考压轴题

例1 （2007年天津）现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物,共12g,将它放入98g20％的H2SO4溶液中,充分反应后溶液呈酸性．向此酸性溶液中加入80g10％的NaOH溶液,可恰好完全反应．试计算恰好完全中和后所得溶液中溶质的质量分数．     

促进化学思维训练的好题

1.下列离子方程式书写不正确的是().A.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应Ca(HCO3)2 2H Ca2 2H2O 2CO2↑B.碘化钾溶液跟适量溴水反应:2I- Br2I2 2Br-C.将金属钠放入水中:Na 2H2O Na 2OH- H2↑D.将氯气通入氯化亚铁溶液中:2Fe2 Cl22Fe3 2Cl-2.已知反应:2BrO-3 Cl2Br2 2ClO-35Cl2 I2 6H2     

钠与酸溶液反应实验的探究

在Na与酸溶液反应实验中,需要解决两个问题：Na是先与酸反应还是先与H₂O反应,以及酸溶液的浓度对反应剧烈程度的影响。为此,结合相关化学原理进行了一系列验证性实验,在对相关实验现象进行理性分析的基础上,最终得出：Na与酸溶液反应并非先与酸反应后再与H₂O反应,这一结论与氢离子的浓度有一定关系;在Na与酸溶液反应时,氢离子浓度越高,反应越剧烈,但也要考虑其他因素。     

点击中考化学图表型计算题

回眸２００２年中考化学计算题，不难发现，试题更加注重图表中相关数据的应用，此类题能较好地考查同学们接受信息、处理信息的能力．现举例分析如下．例１（江苏盐城）向一定量含有NaCl和CaCl２的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为２１．２％的Na２CO３溶液，所加入Na２CO３溶液的质量与生成沉淀的质量的关系如右图所示．（１）写出向混合溶液中加入Na２CO３溶液时发生反应的化学方程式；（２）求原混合溶液中氯化钙的质量；（３）若用相同溶质质量分数的K２CO３溶液代替上述Na２CO３溶液进行实验，当恰好完全反应时，所消耗的K２…     

到底哪种解法对

例题向含HCl 3.65克的100 mL盐酸中加入10克Na2CO3会放出CO2气体多少克?最后溶液中有哪些溶质?解法一首先判断盐酸和Na2CO3哪个过量.设与3.65克HCl反应需Na2CO3的质量为x.     

化学综合测试题(三)B卷

一、填空题（每空2分，共20分）1．在CaSO4、SO8、HCl、NaCl、KHCO3、CO等物质中，属于氧化物的有种，属于盐的有种．2．某＋n价金属元素的硫酸盐与碳酸盐的分子量分别为a和b．当n为奇数时，该金属元素的化合价可表示为，当n为偶数时，该金属元素的化合价可表示为．3．碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）里，钠、碳、氧、氢四种元素的原子个数比为四种元素的质量比为4．实验室需配制a％的盐酸w克，需要浓度b％的盐酸（b％的盐酸溶液密度为ρ克／厘米3）毫升．5．现有两组物质：A组：二氧化碳、盐酸、硝酸铜溶液B组：氧化铁、铁片、氢氧化…