沉淀的溶解和转化

难溶性的沉淀物质并不是绝对不溶的,也就是说它仅是难溶而已,它还是可以在一定条件下溶解的,只是溶解的量极少。在水溶液中存在着下列的沉淀——溶解平衡。设沉淀物为M_mN_n。它的平衡表达式如下:     

沉淀溶解平衡疑难问题解析

<正>一、溶度积和溶解度的关系1．相同温度时,K_sp小的难溶物的溶解度一定比K_sp大的溶解度小吗?解析25℃时,K_sp(Ag Cl)=1.8×10^-10,K_sp(Ag Br)=5.4×10^-13,K_sp(Ag I)=8.5×10^-17,Ag Cl、Ag Br、Ag I的溶解度分别为1.5×10^-4g,8.4×10^-6g,2.1×10^-7g,可以看出K_sp越来越小,溶解度也是越来越小．受此影响,很容易把复杂问题简单化,形成一个认识,K_sp     

沉淀溶解平衡中分步沉淀的教学探讨

从溶度积规则判断沉淀的生成与溶解情况、混合离子沉淀顺序、影响分步沉淀的因素以及分步沉淀的应用等方面进行分析,同时对各部分内容的实际应用及教学方法进行了探讨.     

沉淀溶解平衡的教学反思

对沉淀溶解平衡教学中教学设计、教法学法、过程和教学效果几方面进行了反思,深化学生对沉淀溶解平衡原理和化学反应本质的认识。     

沉淀溶解平衡经典问题探究

“沉淀溶解平衡”是中学化学常见的四大平衡之一,也是新课标下高考的热点问题之一,为使广大师生更好地了解近年来该知识点在高考中所占的地位和所考查的角度,下面以近年来高考试题为例分析说明．     

简析沉淀──溶解的本质

本文剖析了沉淀溶解的本质,分析了促使沉淀溶解的因素,为寻找合适的溶剂提供了理论依据。     

沉淀与溶解的转化和平衡

对于难溶性沉淀物质来说，并不是绝对不溶解的，它只是难溶而已，在一定条件下是可以溶解的。只是溶解量极少，在水溶液中存在着下列的沉淀一溶解平衡。设沉淀物为MmNn，它的平衡表达式为：     

关于沉淀溶解平衡教学的思考

普通高中课程标准实验教科书化学选修四《化学反应原理》教材中增添的沉淀溶解平衡涉及到一些定量概念,文章探讨如何在教学中按照课程标准要求准确定性描述这些概念及应用概念解决高考题中的问题。     

苏教版沉淀溶解平衡单元的讨论

沉淀溶解平衡是苏教版《化学反应原理》一书中专题三第4单元的内容。经过教学实践,笔者发现有些地方值得探讨。     

沉淀溶解平衡解题思维的初探

正沉淀的生成和溶解是生活中和科学研究中的重要现象,沉淀溶解平衡是高中化学教学中的难点,也是近年来高考常见的一种题型。在高中化学沉淀溶解平衡学习中,为了能够使学生掌握沉淀溶解平衡知识和原理,巧妙运用所学知识解决高考难题和生活中的实际问题,本研究主要通过一些典型的试题分析沉淀溶解平衡解题思维及其方法。1、关于沉淀溶解平衡中的溶质浓度的计算     

沉淀溶解平衡实验设计及定量计算

难溶电解质的溶解平衡是高中化学选修4《化学反应原理》继化学平衡、电离平衡和水解平衡之后的又一平衡体系,是大平衡观下一种新的拓展。对于难溶电解质的溶解平衡学生存在以下问题:难溶物等同于不溶物;难溶物的饱和溶液中是没有溶质的离子存在的;对难溶物形成饱和溶液的微观过程不清楚。因为人教版化学教材没有设置相关实验,所以学生对该部分内容理解有一定困难。若能设计实验证明,在难溶电解质的溶液中存在平衡的移动,则以上问     

沉淀溶解平衡中疑难问题的辨析

对沉淀溶解平衡中的7个疑难问题进行了辨析,探讨了溶解度、溶度积之间的关系,以及平衡的移动和转化等,有助于理解此类平衡问题的本质。     

探究AgSCN沉淀溶解平衡的实验设计

针对中学化学教材中的实验仅从PbI2悬浊液中检验出I-,难以证明难溶物PbI2在水中存在沉淀溶解平衡的不足,对该实验进行了改进。选用适量AgNO3溶液与KSCN溶液反应生成AgSCN白色悬浊液体系。通过平行试验,分别在3个盛有适量AgSCN白色悬浊液的试管中加入几滴(等量)Fe(NO3)3溶液,然后再向三支试管中分别滴加几滴(等体积)蒸馏水、AgNO3溶液和KI溶液,振荡试管后比较溶液的颜色变化。由此,既可证明AgSCN悬浊液中沉淀溶解平衡的存在,也可证明当组成沉淀的离子浓度发生改变后,难溶物AgSCN沉淀溶解平衡发生了移动。     

如何促使学生提问

面对“课改”,作为教师最基本的是要转变观念,深入领会“课改”精神,并以之驾驭教材、指导教学。在语文课改的基本理念中,我认为最本质的变革就是学习方式的变革——主动、探究式地学习,并在此过程中培养学生的创新精神和实践能力。而创新的过程就是发现问题、解决问题的过程,那么,如何激发学生提出问题便成了探究式学习的关键。发现问题、提出问题是思维活动的重要体现,引导学生提问,不是教师多问几个“为什么”就能办得到的,教师应在提出问题的感性材料上多下功夫;应在营造学生提问的氛围上多下功夫。一、教师应在提出问题的感性材料上多…     

如何促使学生发问

学问,学问,学习必须要问.通过不停的问,我们才会解决一个又一个的问题.发问的过程就是我们不断进步的过程.我们经常看到,孩子拉着妈妈的手问这问那.孩子就是在闷父母、问亲友、问同伴的一个又一个问题中长大,在问题的解决中了解这个世界,认识这个世界.也正是因为学习了大量的知识,才迅速适应这个世界.     

“沉淀溶解平衡”教学与思考

以“沉淀溶解平衡”内容的教学为载体,设计引导学生深入思考的问题,借助实验现象获得感性认识,实施计算推理进行理性思考,从而解构化学观念（微粒观和转化观）和研究化学问题的方法。     

高中化学沉淀溶解平衡常数几种题型研究

<正>化学平衡是高中化学选修内容中的难点之一,很多学生对基础化学平衡知识掌握的还算透彻,但是应用到沉淀溶解平衡中就有点困难。没有学会知识的迁移是解决这类习题的关键所在,笔者就沉淀溶解平衡常数这个视角结合几个例题进行研究。一、利用K_(sp)判断沉淀溶解平衡类问题例1实验室测定水体中氯离子的含量     

银盐沉淀溶解平衡的直观性实验研究

学习高中化学选修四第三章第四节《难溶电解质的溶解平衡》时,很难理解不溶物AgCl转化为黄色AgI、黑色Ag_2S沉淀。改用在PbI固液共存的上层清液中滴入酸化H_2O_2(或氯水),加淀粉溶液变蓝色,可直观显示PbI固体中有碘离子溶解。对平衡体系AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq),通过增加或减少Ag+浓度使平衡移动,借助于Fe~(3+)+3SCN-=Fe(SCN)_3血红色深浅变化标示SCN~-浓度变化,把肉眼无法观察到AgSCN沉淀的痕量1溶解和转化予以直观性呈现。     

沉淀溶解平衡教学中的几个误区

在沉淀溶解平衡的一节教学中,部分老师将一些知识讲的过死,试图给学生总结一些规律,但也可能将学生带入了误区.本文结合几个实例,分别阐述.