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勒夏特列原理是判断平衡移动方向问题的依据 ,但有些化学平衡题在改变外界条件后 ,很难直接利用勒夏特列原理判断其移动方向。若变通一下思维的角度 ,巧妙地利用一些假设 ,再根据勒夏特列原理来进行判断 ,问题就会迎刃而解。例 1 某一温度下 ,在一个可变容积的密闭容器中 ,可逆反应Ａ( ｇ) +3Ｂ(ｇ) 2Ｃ( ｇ) 达到平衡 ,测得平衡时物质的量之比为ｎ(Ａ)∶ｎ(Ｂ)∶ｎ(Ｃ) =2∶2∶1。若保持温度和压强不变 ,以 2∶2∶1的体积比向此容器中再充入Ａ、Ｂ、Ｃ气体 ,则 ( )。Ａ .平衡向正方向移动 Ｂ .平衡不移动Ｃ .Ｃ的体积分数增大 … 相似文献
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化学平衡知识是高考考查的重点,也是学生学习的难点.很多同学对化学平衡中典型问题的分析把握不好而出错,下面对化学平衡问题分析中的常见错因归纳如下,供参考.易错类型1化学平衡移动的方向确定例1对已达化学平衡的下列反应:2X(g) Y(g)2Z(g),减少压强时,对反应产生的影响是().A逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动;B逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动;C正逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动;D正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动错解:误选选项A,减小压强时,平衡向体积增大的方向移动,即平… 相似文献
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盐类的水解反应是可逆化学反应中的一类,其水解平衡移动规律完全符合勒夏特列原理。本文对外界条件的改变对CH3COONa H2O!CH3COOH NaOH水解平衡体系的移动是如何影响的进行了探讨。一、温度的改变对该平衡体系的影响由于CH3COOH和NaOH的中和反应是放热反应,根据能量守恒定律可知,CH3COONa的水解反应是吸热反应。因此,升高温度,该水解平衡向正反应方向(即增大水解程度的方向)移动,溶液的碱性增强;降低温度,该水解平衡向逆反应方向(即减小水解程度的方向)移动,溶液的碱性减弱。二、压强的改变对该平衡体系的影响CH3COONa的水解反应是在溶液里进行的,压强的改变,对该平衡无任何影响。因此,改变平衡体系的压强,CH3COONa的水解平衡不发生移动,其水解程度不变。三、浓度的改变对该平衡体系的影响1、增大CH3COONa的浓度,根据勒夏特列原理,该平衡向正反应方向移动,水解程度增大,溶液的碱性增强;CH3COONa的浓度,平衡向逆反应方向移动,水解程度减小,溶液的碱性减弱。2、在平衡体系中增加水的质量,根据勒夏特列原理,该平衡向正反应方向进行。水的质量增加后,溶液中CH3COONa、CH3COOH、... 相似文献
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当可逆反应达到化学平衡时,增大反应物的用量,平衡向正反应方向移动,但反应物的转化率如何变化呢？教学中发现学生难以准确地判断。要怎样才能准确地判断增大反应物的用量、平衡转化率的变化呢？笔者认为关键是要分清反应的条件和反应的计量数的大小关系。根据等效平衡理论可知：第一,若反应是在恒温恒容下进行,当气体反应物起始用量成比例增加时,相当于增大气体反应的压强,平衡向气体体积缩小的方向移动,由此再判断转化率的变化。第二,若反应是在恒温恒压下进行,当气体反应物起始用量成比例增加时,平衡不移动,互为等效平衡,转化率不发生变化。下面结合实例分类分析。 相似文献
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结合例题指出学生在处理化学平衡问题时存在的一些错误认识，并对学生解答误区的产生进行剖析.提出了恒温恒容时增大反应物浓度，平衡不一定向正反应方向移动；反应体系中有固体或液体存在时，平衡的移动可能会抵消外界条件的改变；增大反应物浓度和增大生成物的浓度，对组分含量的影响不一定相反；不能从等效平衡的角度，判断平衡移动的方向. 相似文献
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改变影响反应速率的某一因素（浓度、温度、压强）通常对正、逆反应的影响是一致的。当使正反应速率加快时,其逆反应速率也加快：当正反应速率减慢时,逆反应速率也减慢．只是在影响的程度上有时有所差别。而这个影响程度上的差别。也就是这时正逆反应速率的相对不同,化学平衡向相对反应速率大的方向移动。不要将平衡的移动和速率的变化混同起来,如果认为化学平衡向正反应移动,那么正反应速率变大,逆反应速率变小的说法是错误的。 相似文献
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一、搭桥过渡当题给信息与问题之间存在较大的思维跨度而使思维难以通联时 ,可设定理想而又简单的“思维模型” ,在问题与信息之间建立一座桥梁 ,使思维 (解题 )得以畅通 .例 1 (ＭＣＥ2 0 0 0 .1 3)在一密闭容器中 ,反应ａＡ(气 ) ｂＢ(气 ) 达到平衡后 ,保持温度不变 ,将容器体积增加一倍 ,当达到新的平衡时 ,Ｂ的浓度是原来的 6 0 % ,则(Ａ)平衡向正反应方向移动了(Ｂ)物质Ａ的转化率减少了(Ｃ)物质Ｂ的质量分数增加了(Ｄ)ａ>ｂ分析 :解题的关键在于如何依据题给信息 ,判定出平衡移动的方向 ,但“容器体积增大一倍”与“Ｂ的浓度为原来… 相似文献
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1.增大压强可以同倍数的增大反应物生成物的浓度,平衡为什么会向气体体积缩小的方向移动?在可逆反应3H2 N2!2NH3的平衡体系中,v正=v逆。根据质量作用定律:v正=k正[C(H2)]3[C(N2)];v逆=k逆[C(NH3)]2。当压强增大到原来的两倍时,体系内各气体的体积都缩小到原来的一半,故浓度相应的增大到原来的两倍。此时:v’正=k正[2C(H2)]3[2C(N2)]=16k正[C(H2)]3[C(N2)]=16v正;v’逆=k逆[2C(NH3)]2=4k逆[C(NH3)]2=4v逆。由此可见,若在温度不变时,平衡体系的压强增大时,正逆反应速度都会增大,但正反应速率增大的倍数要大于逆反应的倍数,故平衡向… 相似文献
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化学平衡是中学化学中一个重要的化学概念 ,尤其是化学平衡计算 ,缺乏思维深度的同学们尤为畏惧 ,究其原因就是未能掌握“等效平衡”这一重要的思维方法 .现就有关此类问题导析如下 .1 等效平衡的涵义在一定条件 (恒温恒容或恒温恒压 )下 ,只是起始情况不同的同一可逆反应达到平衡后 ,任何组分的分数 (体积、物质的量 )均相同 ,这样的化学平衡互称为等效平衡 .2 等效平衡的分类2 .1 恒温恒容条件下的等效平衡1)反应前后气体分子数改变的可逆反应在恒温恒容条件下 ,由于投料量不同引起气体压强不同 ,进而影响平衡 ,所以 ,物质投料的量转化… 相似文献
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加入参与反应的气体对化学平衡之影响安徽庐江县汤池中学（２３１５１１）杨旭东对于皆是气体（指理想气体，下同）参加的可逆反应，在恒温、恒容条件下达平衡后，在平衡体系中加人参与反应的某气体，平衡将向减少该气体的量的方向移动，此是不容置疑的。但在恒温、恒压条... 相似文献
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<正>教材对化学平衡状态的描述为：“当反应进行到一定程度时,正反应速率与逆反应速率相等,反应物的浓度和生成物的浓度都不再改变,达到一种表面静止的状态,我们称之为化学平衡状态,简称化学平衡”.教材关于平衡标志的表述只涉及了“反应物浓度或生成物浓度”这一浓度物理量,而学生在实际判断化学平衡状态时,面对的是纷繁复杂的物理量.如气体密度、平均相对分子量、压强等,对于同一物理量,不同的反应体系还有不同的反应条件如恒容恒温或恒压恒温甚至绝热恒容等, 相似文献
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在化学平衡移动巾有恒容绝热、恒温恒容、恒温恒压i种不同过程,尤其恒温恒容、恒温恒压更是中学化学定性比较平衡移动程度的两种常见过程,下面举例说明． 相似文献
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1 搭桥过渡当题给信息与问题之间存在较大的思维跨度而使思维难以通联时 ,可设定理想而又简单的“思维模型” ,在问题与信息之间建立一座桥梁 ,使思维 (解题 )得以畅通 ,进入“柳暗花明”的解题境界。例 1:(ＭＣＥ 2 0 0 0 .13)在一密闭容器中 ,反应ａＡ(气 )ｂＢ(气 )达到平衡后 ,保持温度不变 ,将容器体积增加一倍 ,当达到新的平衡时 ,Ｂ的浓度是原来的 60 % ,则Ａ .平衡向正反应方向移动了Ｂ .物质Ａ的转化率减少了Ｃ .物质Ｂ的质量分数增加了Ｄ .ａ >ｂ分析 :解题的关键 ,在于如何依据题给信息 ,判定出平衡移动的方向 ,但“容器体积增… 相似文献
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姚志红 《中学化学教学参考》2007,(4):35-35
很多人认为,对于气相可逆反应,若温度或压强改变引起平衡向右移动,其结果必然是生成物气体体积分数增大,反应物气体体积分数减小。这种由惯性思维得出的结论果真如此吗?下面以工业上合成氨为例进行剖析。在密闭容器中,合成氨反应为:N_2(g) 3H_2(g)2NH_3(g);△H<0当反应达到平衡后,若恒容降低温度,则平衡向右移动,当反应再次达到平衡后,各气体的体积分数如何变化? 相似文献
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在现行中学化学教材中 ,是利用化学反应 2ＮＯ2(ｇ)Ｎ2 Ｏ4 (ｇ)来演示压强对化学平衡移动的影响的 ,但在实际演示中 ,平衡体系混合气体在加、减压强时的颜色变化并不显著。因此我们改用ＮＨ3(ｇ)+Ｈ2 Ｓ(ｇ)ＮＨ4 ＨＳ(ｓ)的反应来作实验演示 ,并运用正交设计法寻找其最佳实验条件。1 基本原理在ＮＨ3(ｇ) +Ｈ2 Ｓ(ｇ)ＮＨ4 ＨＳ(ｓ)反应中 ,当增大压强时 ,化学平衡向生成ＮＨ4 ＨＳ的方向移动 ,此时可观察到体系中有白色晶体出现 ,当减小压强时 ,化学平衡向生成ＮＨ3和Ｈ2 Ｓ的方向移动 ,此时可观察到原先出现的白色晶体逐渐消失 ,体系又… 相似文献
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现行高中化学课本下册中,关于压强对化学平衡的影响是这样叙述的:“在其它条件不变的情况下,增大压强会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动;减小压强,会使平衡向着气体体积增大的方向移动。”我经过几年教学实践,发现这样叙述会影响学生对勒沙特列原理的正确理解,容易使学生对条件的改变与平衡移动的方向这两个不同概念发生混淆,误认为增大压强(即减小体系体积)与向减小气体体积的方向移动是一会事。 相似文献
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题目一 :在 1 0 0℃和 2× 1 0 5Ｐａ的条件下 ,反应ａＡ(气 ) ｄＤ(气 ) ｅＥ(气 ) 建立平衡后 ,在不加入任何物质的条件下逐步增大体系的压强(温度维持不变 ) ,下表列出不同压强下反应建立平衡时物质Ｄ的浓度不同压强下Ｄ的浓度压强 (Ｐａ) 2× 1 0 5 5× 1 0 5 1× 1 0 6Ｄ的浓度 (ｍｏｌ/Ｌ) 0 .0 85 0 .2 0 0 .44 根据表中的数据 ,回答以下问题 :(1 )压强从 2× 1 0 5Ｐａ增加到 5× 1 0 5Ｐａ时 ,平衡向反应移动 (填“正”或“逆”) ,理由是 .(2 )压强从 5× 1 0 5Ｐａ增加到 1× 1 0 6Ｐａ时 ,平衡向反应移动 (填“正”或“逆”)… 相似文献
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等效平衡是指在一定条件 (恒温、恒容或恒温、恒压 )下 ,起始加入的同一可逆反应的物质的情况不同 ,但平衡后组分的含量相同的状态 .搞清等效平衡的含义及特点 ,是解决复杂化学平衡问题的关键 .等效平衡可分为3类 ,列表比较如下 .等效类型ⅠⅡⅢ条件恒温、恒容恒温、恒容恒温、恒压起始投料换算为方程式同一边物质 ,其“量”相同换算为方程式同一边物质 ,其“量”符合同一比例 换算为方程式同一边物质 ,其“量”符合同一比例 对反应的要求任何可逆反应 反应前、后气体体积相等 任何可逆反应平衡特点质量分数w/ % 相同相同相同浓度… 相似文献