怎样讲好《元素的单质以及化合物知识》

元素的单质以及化合物在化学中处于一个基础的地位,但上起来又乏味,为了使学生感兴趣,笔者提出了三点建议介绍元素的发现史,讲一些有关化学知识的小故事以及做实验     

Cl2性质的探究

氯气是中学阶段需要掌握的具有代表性的非金属单质之一,因此有必要对Cl2的性质及制法作详细阐述.     

常见元素及其化合物考点解析

元素化合物的知识繁多,靠死记硬背很难学好.复习时我们可以利用化学理论去引领元素化合物知识,按照"知识主线→知识点→知识网"的方式,将知识结构化、网络化、系统化,从而用花更少的时间掌握这部分知识.可采取两条主线,即非金属知识主线与金属知识主线进行复习.     

铁元素的化合价与反应基本类型

化合价是元素的一种重要性质，许多元素虽有多种化合价，但它们在同种化合物中一般只显一种化合价。铁元素通常有 2价和 3价，现将铁元素在不同反应类型中表现出的化合价总结如下：     

对氧元素和氯元素的非金属性强弱的探讨

氧元素和氯元素是非金属性仅次于氟元素的两种元素,它们的非金属性的强弱一直是中学化学教学中难以讲清的问题.高中课本在介绍元素周期律和元素化合物性质时指出：“在同一周期中,各元素的原子从左到右失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强.因此金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强.”“在同一主族元素中,元素的非金属性是从上到下逐渐减弱的.”从元素周期表中可以看出,氯和氧既不同周期,又不同主族.那么,怎样比较它们的非金属性强弱呢？     

氟及其化合物不同于其他卤素的特性

在元素周期表中氟元素及其单质和化合物性质最为特殊，是学习化学的重点，也是难点之一．了解、掌握这些特殊性对学好卤素及其相关知识意义重大．     

元素的金属性和金属活泼性

在学习无机化学元素化合物知识的时候,学生往往对元素的金属性和金属活泼性这两个概念模糊不清,产生混淆,本文就这个问题进行讨论和分析。     

第四讲 化学用语和化学量

1．掌握元素符号的正确写法,能以元素符号写出化学式来正确表示常见物质的组成,知道元素符号和化学式所表示的意义． 2．熟记常见的元素及原子团的化合价,能对某一化学式正误进行判断,会计算化合物中某种组成元素的化合价．     

《元素及其化合物》复习指要

近年来,高考对元素化合物知识的考查有所加强,既有对某一具体知识点考查的选择题,又有对元素性质、制法、用途等全面考查的综合题。金属元素性质、非金属元素性质往往与氧化还原反应、电解质溶液、电化     

第二单元 元素及其化合物

复习寄语 通过本单元的复习，掌握氧、氢、碳、铁等元素的单质及其化合物的组成、性质、用途、制法及检验方法的有关知识，掌握常见的酸、碱、盐的性质、用途及理解酸、碱的通性，了解化学肥料对绿色植物及与生产的关系．记住重要物质的特殊现象、特殊反应及特殊性质；重要反应的现象及反应规律。     

一种判断主族元素金属性和非金属性的简易方法

本采用K值法代替电负性法来判断主族元素金属性、非金属性、离子化合物、共价化合物，所得结论基本与电负性判据相同。而与电负性方法相比，具有简单易记．容易掌握的特点．所以是一种较好的简易判断金属性、非金属性以及离子化合物、共价化合物的方法。     

元素与化合物知识新题赏析

解析：推测“可能”具有的性质，不能答成“肯定”具有的性质，因此回答成：(1)难溶于水，不与水反应；(2)密度比水大，难溶于水．小与水反应；(3)具有挥发性等均不合题意。     

元素化合物学习中的思维规律

元素化合物是学习中学化学的一条主线,以元素化合物为载体可以考查离子反应和离子方程式、氧化还原反应、元素周期律、化学平衡、电化学等各方面的知识,元素化合物学习的效果对于学好整个中学化学至关重要.因此寻找一些规律并遵循规律来应对元素化合物的学习,会得到事半功倍的效果.     

第二单元 元素化合物——一、空气和氧

复习要求：(1)常识性介绍 空气的成分及空气对人类的重要意义；空气的污染与防治。(2)认识氧气和氢气的物理性质及主要用途；氧气的工业制法。(3)了解氧气的化学性质。(4)初步学会氧气的实验室制法。     

新课程理念下 如何进行“元素的单质及其化合物知识”的教学

元素的单质及其化合物知识是必修化学乃至整个中学化学的重要基础知识,也是学生今后在生活和工作中要经常接触和应用的基础知识。这些知识的学习不仅为学生学习化学1第一章"从实验走向化学"的实验知识和第二章"化学物质及其变化"等基础理论知识补充了大量的感性认识材料,而且使得化学实验的基本方法、化学计量在实验中的应用、物质的分类、各类物质的通性、离子反应和氧化还原反应等     

《二氧化硫的性质》教学实例

本节是典型的元素化合物知识,通过本节的学习,学生可以进一步获得探究非金属单质及其化合物性质的一般方法和规律,对系统掌握元素及其化合物的性质极其重要。     

元素推断题的“题眼”

元素的性质主要包括金属性、非金属性、微粒半径、主要化合价等，如在前20号元素中非金属性最强的是F，金属性最强的是K；原子半径最小的是H，F次之，最大的是K；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4，HNO3、H2SO4也是强酸，碱性最强的是KOH，NaOH、Ca（OH）2也是强碱，呈两性的是Al（OH）3，气态氢化物最稳定的是HF，气态氢化物的水溶液的酸性最强的是HCl等等。