《新编理科王·高中化学》规律总结

一、氧化还原反应的基本规律(1)反应的先后规律在溶液中如果存在多种氧化剂(或还原剂),当向溶液中加入一种还原剂(或氧化剂)时,还原剂(或氧化剂)先把氧化性(或还原性)强的氧化剂(或还原剂)还原(或氧化)。如:已知溶液中存在AgNO3、Cu(NO3)2,向此溶液中加入Fe粉时,Fe粉先与AgNO3反应,当AgNO3完全反应后,剩余的Fe粉再与Cu(NO3)2反应。(2)电子守恒规律在任何氧化还原反应中,氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等。此规律常用于氧化还原反应的计算和氧化还原反应方程式的配平。(3)邻位转化规律在一般情况下大多数氧化还原反应…     

《化学反应与能量》高考考查重点

一、考查氧化还原反应的概念与配平氧化还原反应属于中学化学重要的基本概念与理论,是高考必考的重点内容之一。主要考查要点有如下几方面:一是考查氧化还原反应的概念,主要包括氧化剂、还原剂;被氧化、被还原的元素等;二是氧化剂和还原剂的量的关系及电子转移数目的求算;三是氧化还原反应的配平。涉及到有关氧化还原反应方面的计算问题,解题的方法与技巧是运用电子守恒定律。例1(NH4)2SO4在高温下分解,产物是SO2、H2O、N2和NH3,在该反应的化学方程式中,化学计量数由小到大的产物分子依次是()A.SO2、H2O、N2、NH3B.N2、SO2、H2O、NH3C.N2、SO2、NH3、H2OD.H2O、NH3、SO2、N2解析根据题意写出对应的化学方程式,并进行配平得:3(NH4)2SO43SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O↑。故答案选C。例2某反应体系中的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。Au2O3++++(2)反应中,被还原的元素是,还原剂是。(3)将氧化剂与还原剂填入下列空格中,并标出电子转移的方向和数目。+...     

《化学反应及其能量变化》检测题

一、选择题1.能正确表示四种基本反应类型与氧化还原反应关系的示意图是2.对于反应H-+N H3=H2+NH2-,正确的判断是A.是置换反应B.N H3是氧化剂C.H-被还原D.N H3在反应中失去电子3.在4Zn+10H N O3=4Zn(NO3)2+NH4N O3+3H2O的反应中,被还原的硝酸与未被还原的硝酸分子个数比为A.1∶9B.9∶1C.4∶2D.2∶44.下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是5.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是A.铝片与稀盐酸的反应B.Ba(O H)2·8H2O与NH4Cl的反应C.炽热的碳与CO2反应D.甲烷(CH4)在氧气中的燃烧反应6.R2O8n-在一定条件下可…     

“物质的量”过关测试题

一、选择题1.与8gSO3中氧原子数相等的是A.0.2m olH2O B.6.6gCO2C.6.4gSO2D.6.72LCO(常温、常压)2.在反应3Cu2S+22H N O3=6Cu(N O3)2+3H2SO4+10NO↑+8H2O中,1m ol还原剂失去电子的物质的量为A.6m ol B.8m ol C.10m ol D.12m ol3.将5m ol/L的M g(NO3)2溶液am L稀释至bm L,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为A.5ba m ol/L B.1b0am ol/LC.a5b m ol/L D.ba m ol/L4.在等体积的NaCl、M gCl2、AlCl33种溶液中,分别加入等量物质的量浓度相同的A gNO3溶液,恰好都完全反应,则以上3种溶液的物质的量浓度之比为A.1∶2∶3B.3∶2…     

化学平衡中计算型选择题的解法例析

例1 总压强为3．0&;#215;10^7Pa时，N2、H2的混合气体（体积之比为1：3）通入合成塔中，反应达到平衡时，压强降为2．5&;#215;10^7Pa，则平衡时混合气体中NH3的体积分数为（ ）     

在化学中利用电子守恒法解题

<正>1.电子守恒法的适用范围。氧化还原反应类题目。2.解题依据。氧化还原反应的实质是氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等。3.利用电子守恒法配平方程式。例1配平反应Cu+HNO_3(稀)—→Cu(NO_3)_2+NO_2↑+H_2O。分析:在这个反应中,Cu由0价升为+2价,HNO_3中的N由+5价降为NO中的+2价。一个铜原子变化2个单位,一个N原子变化3个单位,2和3的最小公倍数为6。那     

局部配平法速解氧化还原计算题

氧化还原反应中 ,有关氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原等的计算 ,只要抓住氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的物质的量的关系 ,问题就可得到解决。所以在解这类题时 ,不必配平整个氧化还原方程式 ,只需依据电子得失守恒 ,局部配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的计量数或只配平氧化剂与还原剂间的计量数。[例 1 ]在 3ＢｒＦ3 5Ｈ2 Ｏ =ＨＢｒＯ3 Ｂｒ2 9ＨＦ Ｏ2 ↑反应中 ,若有 5ｍｏｌ水作还原剂时 ,被水还原的ＢｒＦ3 的物质的量为Ａ .3ｍｏｌ　Ｂ .2ｍｏｌ　Ｃ .4/3ｍｏｌ　Ｄ .1 0 /3ｍｏｌ分析 :此…     

计算型选择题的快速解题方法分析估算法

例1 在标准状况下，NO2、NH3、N2三种气体组成混合气体体积为10L，气体通过稀H2SO4后．溶液的质量增加12．5g，气体体积缩小为3．28L，混合气体各成分的体积依次是(单位：L) （ ）     

氧化—还原反应方程式的配平

配平氧化—还原方程式主要的依据是氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子的总数。配平的步骤主要是:1.确定反应前后发生化学变化的元素的化合价;2.标出变价原子失去电子数和得到电子数,简示为:失□,得□;3.根据:得失电子总数相等,找出氧化剂和还原剂的系数;4.用观察法配平变价元素原子的个数;5.配平H原子的个     

Cu（OAc）2-NH4NO3氧化合成糠偶酰

以Cu（OAc）2-NH4NO3为氧化剂氧化糠偶姻,通过考察反应时间、反应温度、氧化剂用量和冰醋酸用量对糠偶酰合成的影响,获得了最佳的合成条件为：n（Cu2＋）∶n（NH4NO3）∶n（糠偶姻）=1∶40∶32,反应温度90~95℃,回流时间90 min,获得产物的产率达87.6%.固定冰醋酸的用量为12.5 mL,将反应物的投料量增大至原来的4.00倍,对产物的产率、颜色和熔点的影响很小.     

九钼锰酸铵的合成和动力学测定

以(NH4)6Mo7O24·4H2O,MnSO4·H2O和(NH4)2S2O8为原料合成(NH4)6[MnMo9O32]·8H2O(八水合九钼锰酸铵),用紫外可见电子光谱分析法对该化合物进行表征;以490 nm为测定波长,测定浓度为8×10-4mol/L的(NH4)6[MnMo9O32]溶液与浓度分别为4×10-3、6×10-3、8×10-3、12×10-3 mol·L-1的酒石酸溶液进行氧化还原反应时的吸光度.以不同浓度的In(A-A∞)对T作图呈线型关系,确定氧化剂反应级数为一级反应.以不同浓度的Kobs对还原剂浓度作图,其图形也呈直线,确定还原剂反应级数也为一.     

妙招解难题——电子得失守恒法在计算题中的应用

在氧化还原反应的化学计算题中,如运用电子得失守恒法,则能简化计算过程,提高解题效率,达到事半功倍的效果.现笔者例析几题供参考. [例1]足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、NO、N2O4的混合气体,这些气体与1.68 LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是().     

一道氮氧化合物计算的错解和探究

氮氧化合物(NOx)与O2混合后通入水中的计算是高中化学《氮族元素》一章的重点和难点知识,现从常见的误解出发,逐步探索出NO与O2倒置于水中的反应规律和方法。例1.将标准状况下的NO和O2的混合气体按1∶1的体积比充满烧瓶后,再将此容器倒置于盛有足量水的水槽中,充分吸收后(假定溶液不扩散),则     

“氮及其化合物”学习中的若干误区

误区之一:N2和O2反应可用来制备NO N2和O2在放电的条件下可反应生成NO,但该反应耗能大,产率却很低,没有实际应用价值.所以,工业上制NO是通过NH3氧化来实现的,4NH3 5O2(?)4NO 6H2O;实验室是利用铜片和稀硝酸反应来制得3Cu 8HNO3(?)3Cu(NO3)2 4H2O NO↑.     

“化学反应及其能量变化”疑难解析数则

一、氧化还原反应中有哪些规律1.守恒规律(1)电子得失守恒:在任何一个氧化还原反应中,氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数.(2)化合价升降总数守恒:在任     

1998年高考化学Ⅰ卷“重现”题选析

例1.(1998一4)起固定氮作用的化学反应是() A.N:和H:在一定条件下反应生成NH3 B.NO与O:反应生成NOZ C.NH:经催化氧化生成NO D.由NH:制碳酸氢按和硫酸钱 例1‘,(1994一4)下列反应起了氮的固定作用的是() A.N:与H:在一定条件下反应生成NH3 B.NO与O:反应生成NO: C,NH。经催化氧化生成NO D.由NH3制碳按和硫钱 〔简析〕两题为相同题,考查内容完全相同,只要掌握氮的固定概念:由游离态氮转化为化合态氮的过程,两题答案易选且均为A。 例2.(1998一8)反应4NH3(气) 502(气)二4NO(气) 6H20(气)在ZL的密闭容器中进行,1分钟后,NH:减少…     

氧化还原反应题型例析

一、判断氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物要点关键是全面、准确地理解氧化还原反应的概念。看反应物中元素化合价发生变化的情况:化合价升高,失电子,该物质为还原剂;化合价降低,得电子,该物质为氧化剂。例1NaH是一种离子化合物,它跟水反应的方程式为:NaH+H2O=NaOH+H2↑,它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应,并且产生氢气。下列有关N aH的叙述错误的是A.跟水反应时,水作氧化剂B.N aH中H-半径比Li+半径小C.跟液氨反应时,有N aNH2生成D.跟乙醇反应时,N aH被氧化解在N aH中H为-1价,跟水、液氨和乙醇反应生成H2,N aH被氧化。H-…     

《化学反应及其能量变化》自测题

第I卷(选择题,共46分)一、选择题:本题包括5小题,每小题2分,共10分,每小题只有1个选项符合题意.1·据悉,2008年奥运会上使用的发令枪所用的火药成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白色烟雾,撞击时发生的化学方程式为5KCl O3 6P=3P2O5 5KCl·下列有关叙述正确的是()·A该反应的氧化剂与还原剂的个数比为6∶5;B上述反应转移的电子数为15;C在此反应中氯酸钾为氧化剂,红磷为还原剂;D因红磷和白磷互为同素异形体,所以上述火药中的红磷可用白磷代替2·下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()·A肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还…     

化学反应速率和化学平衡

题型示例一 :基本概念的认识【例 1】　对于反应 :4NH3(g) + 5O2 (g) =4NO(g) +6H2 O(g) ,在 2L的密闭容器中进行 1min后 ,NH3减少了 0 .1 2mol,表示该时段的反应速率中 ,正确的是A .v (NO) :0 .0 0 1mol·L- 1·s- 1B .v (H2 O) :0 .0 0 2mol·L- 1·s- 1C .v (NH3) :0 .0 0 2mol·L- 1·s- 1D .v (O2 ) :0 .0 0 1 2 5mol·L- 1·s- 1解析 :先根据概念求出用NH3表示的反应速率 ,v(NH3) =0 .1 2mol2L× 60s =0 .0 0 1mol· (L·s) - 1,然后根据 :v(NH3) ∶v(O2 ) ∶v(NO)∶v(H2 O) =4∶5∶4∶6;比较其他物质表示的反应速率…     

氧化还原反应热点透析

一、正确判断氧化还原反应及其氧化剂、还原剂和相应的电子转移数目例1已知氧化还原反应:2Cu(IO_3)_2 24KI 12H_2SO_4= 2CuI↓ 13I_2 12K_2SO_4 12H_2O,其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为A.10 mol B.11 mol C.12 mol D.13 mol解析氧化还原反应中氧化剂得电子,化合价降低。