碘水萃取实验后CCl4的回收利用

用有机溶剂CCl4萃取碘水中的碘是中学化学教材中的一个非常重要的实验,也是现代工业上从海带中提取碘的一个重要步骤.这一实验相继在新课标教材三种版本的<化学1>、<实验化学>(选修6)出现,但遗憾的是所有版本的教材中都只要求用CCl4萃取碘水中的碘,最后得到的是碘的四氯化碳溶液.人教版<实验化学>第二单元实验2-3"从海中提取碘",实验的最后一步是"回收溶有碘的CCl4,"并要求学生讨论"若要分离碘的CCl4,分别得到碘和CCl4,采用什么样的方法和装置?"教材上没有给出参考方法.     

碘水萃取实验后废液的处理

有关碘水萃取实验中,教材只是提醒实验教师和学生将萃取后的Ｉ2的ＣＣｌ4溶液要回收,但并没有讲到回收的方法。笔者看到大多数实验教师对“回收”二字并没有引起重视,往往将回收液又随便倒掉,造成:①Ｉ2的ＣＣｌ4溶液对环境的污染;②药品的浪费。笔者认为:用活性炭的吸附性来处理Ｉ2的ＣＣｌ4溶液,可以很好地解决这两个问题。1　具体做法11　将萃取后的Ｉ2的ＣＣｌ4溶液装入烧杯中。12　再向烧杯中加入颗粒状或块状(便于分离)的活性炭,静放10～20分钟。13　观察烧杯中溶液颜色,若紫色消失,说明Ｉ2被活性炭已完全吸附。(或紫色没有完全消失,…     

几例化学计算中的数列应用

题一:萃取是一种常用的分离、提纯物质的方法.先用一定量CCl4从20 mL碘水(含碘A×10-3mol)中将碘萃取出来,若每次用2mL CCl4,并将每次萃取液(碘的CCl4溶液)收集同一烧杯中.已知在某温度下每次萃取时,碘在CCl4中的物质的量浓度是水中的80倍.假设每次萃取时碘水体积始终为20mL.     

一道有趣的“化学放大“题

少量的碘化物可以利用“化学放大“反应进行测定,其步骤如下:在中性或弱酸性溶液中先用Br2水将试样中I-完全氧化为IO-3,煮沸去掉过量的Br2,然后加入过量的KI,用CCl4萃取生成的I2(萃取率设为100%),用分液漏斗分液去掉水层后,向CCl4层加入肼(即联氨H2NNH2)的水溶液,在分液漏斗中振荡,使碘以I-形式又从CCl4层进入水层中.……     

“四氯化碳萃取碘水”实验的废液回收方案

针对学生完成"四氯化碳萃取碘水"实验后会产生大量需要处理的I2-CCl4溶液,设计了一种回收处理此溶液的方案,可实现碘元素、四氯化碳的高效回收、零污染和双循环使用,同时也增加了一种教材以外的分离混合物的方法,以供教学参考使用。     

对实验"四氯化碳萃取碘水中碘"的探究

人教版新教材<化学1>在第一章<从实验学化学>中通过演示实验(实验1-4)"四氯化碳萃取碘水中的碘"介绍了一个重要的化学基本实验操作--萃取.具体操作为:"(1)用量筒量取10mL饱和碘水,倒入分液漏斗,然后注入4mL四氯化碳,盖好玻璃塞.(2)……"[1].笔者在课前准备该实验时发现,将分液漏斗静置分层后,下层呈紫色,上层仍为棕黄色(比原碘水颜色略浅),碘水在萃取前后的颜色变化不大.当时有老师提出实验室配制的碘水浓度太大,加入的CCl4不足以将碘水中的碘完全萃取.可是,当增大萃取剂用量,并进行多次的萃取后,结果仍不能让我满意,似乎萃取效率很低;而<分析化学>对此进行过定量计算:等体积的CCl4从碘水中萃取I2时,全量一次萃取,萃取百分率可达98.8%[2],若分三次萃取,萃取百分率接近100%[3],这显然和上述实验现象不相吻合.     

一道有趣的“化学放大”题

少量的碘化物可以利用“化学放大”反应进行测定,其步骤如下:在中性或弱酸性溶液中先用Br2 水将试样中I- 完全氧化为IO- 3,煮沸去掉过量的Br2 ,然后加入过量的KI ,用CCl4 萃取生成的I2 (萃取率设为10 0 % ) ,用分液漏斗分液去掉水层后,向CCl4层加入肼(即联氨H2 NNH2 )的水溶液,在分液漏斗中振荡,使碘以I- 形式又从CCl4 层进入水层中。再加入过量的Br2 水将I- 氧化为IO- 3,除去剩余Br2 后,加入过量KI并酸化又生成I2 ,加入淀粉作指示剂,用Na2 S2 O3标准溶液滴定,求得I- 的含量,该滴定时的反应为:2S2 O2 - 3+I2 S4 O2 - 6 +2I-(…     

氯化铁溶液与碘化钾溶液反应限度实验的设计

用氯化铁溶液与碘化钾溶液反应来证明化学反应有一定限度的实验方案,一般都采用＂CCl4-KSCN＂法,通过对＂CCl4-KSCN＂法的实验验证和实验研究,发现此方案的缺陷是I3-离子颜色对Fe3＋离子的检验有干扰,于是提出改进方案＂CCl4-K4Fe（CN）6＂法和新的探究实验方案＂淀粉-KSCN＂法。     

2007年高考试题中“绿色化学”理念的渗透与考查

1．以中学化学演示实验为题材，考查对化学实验“绿色化”的理解 例 （广东）下列操作中符合化学实验“绿色化”的有（ ） ①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水     

循环经济在化学实验教学中的探索和应用

循环利用实验产物是循环经济模式在化学实验教学中的具体运用。作者积极探索循环利用实验产物的新的实验模式,将绿色化学、绿色实验观念适时渗透于化学实验教学中,利用萃取和蒸馏实现了CCl4的回收利用。     

高考化学简答题的答题技巧

高考化学试题中填空、简答题的考试得分率一直较低,同学们有必要强化对简答题答题习惯的培养与训练. 一忌说理不全 例1 碘水中的碘常用萃取法回收,选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_____. 本题的"原因"实质上就是选用萃取剂应满足的条件:一是萃取剂与原溶剂不相溶;二是溶质在萃取剂中溶解度远比在原溶剂中大且与萃取剂不反应.     

聚丙烯—二苯氨基脲树脂分离富集碘—四氯化碳萃取光度法测定矿石中的金

研究了聚丙烯-二苯氨基脲树脂萃取柱富集金,洗脱后采用I2一CCl4萃取光度法测定矿石中的痕量金.通过方法的回收率试验测定金的回收率为93%-107%.与其他测定方法进行比较,此测定方法效果较好.     

原电池原理及应用实验的设计与思考

实验目的及要求: 1.设计实验,说明原电池的形成条件。2.设计实验,利用原电池产生的电能。3.画出实验设计装置图。实验用品:CuSO4溶液H2SO4溶液:NaCl溶液CCl4 酒精蒸馏水NaOH溶液小烧杯锌板铜板·碳棒铝板导线接线夹电流表粗锌纯锌干电池几种水果小灯泡音乐卡请同学们在阅读下文之前,就以上实验要求及实验用品,充分发挥自己     

用生活的眼光看化学——碘水的萃取实验

掌握碘水的萃取原理及其实验操作,通过提出问题、设计方案、动手实验、反思与评价、掌握科学探究的一般方法,在实验中发现问题、解决问题、激发学生的创新意识。同时,回收再利用有毒物质CCl4,用生活的眼光看化学。     

用CCl4改进化学实验二则

CCl4是一种重要的有机溶剂,在中学化学实验中常用作萃取剂.利用其物理性质,也可在其它实验中加以应用.     

氯水和碘化钾以及溴化钾溶液反应现象探究

卤素间置换反应的教学常以两个化学实验为引子展开,具体做法如下。实验1:在一支试管中加入2~3ml KBr溶液,滴加少量新制的氯水,再滴加少量CCl4,振荡,静置,观察实验现象。实验2:在一支试管中加入2~3ml KI溶液,滴加少量新制的氯水,再滴加少量CCl4,振荡,静置。实验现象见表1。表1氯水和碘化钾以及溴化钾溶液反应现象实验操作2~3ml 0.1mol/L KBr溶液2~3ml0.1mol/L KI溶液说明实验前溶液颜色溶液无色溶液无色滴加少量新     

萃取实验的绿色化研究

萃取实验后萃取物和萃取剂的回收和处理已成为大家关注的焦点。很多教师进行了萃取剂的回收研究,提出蒸馏法、过氧化氢法、硝酸银法、亚硫酸钠法、氢氧化钠法等,但都未考虑萃取物的回收和利用。根据绿色化学对化学药品使用的4R原则(拒用危害品原则、减量使用原则、循环使用原则、重新利用原则),为了完全达到绿色化学的要求,笔者进行了萃取实验的绿色     

回收四氯化碳废液一例

实验室用四氯化碳从碘水中萃取碘 ,得到含碘的四氯化碳溶液 .由于该溶液不易分离 ,往往将其当作废液倒掉 ,既造成了浪费 ,又污染了环境 .我们多次实验 ,找到一种回收四氯化碳的可行方法 .1 .实验原理碘单质为非极性分子 ,在有机溶剂中的溶解度远大于在水中的溶解度 ;而氢碘酸的碱金属盐在水中极易溶解 .若能将溶解在四氯化碳中的碘由游离态转化为化合态 ,就能使碘与四氯化碳分离 .经多次实验我们选用了硫代硫酸钠试剂将单质碘转化为负一价的碘 ,使其由有机相进入水相以实现分离 .所发生的反应为 :Ｉ2 2Ｎａ2 Ｓ2 Ｏ3 2ＮａＩ Ｎａ2 Ｓ4Ｏ6…     

萃取后的四氯化碳的再生实验

高一(必修)学生实验卤素的性质中萃取后的四氯化碳要求回收。我校高一年级14个班做完该实验大约能回收2500mL碘的四氯化碳溶液(萃取后的四氯化碳因溶解了碘而呈紫红色)。若能补充一个实验，即引导学生对回收的四氯化碳进行再生处理，这样既巩固了萃取和分液的操作方法，每年又会给学校节约不少资金。我在实验教学中，指导学生用碱溶液再生法对回收的四氯化碳进行再生处理．效果很好。方法如下：     

一种新的海带提取碘的实验方法探析

对海带中提取I2实验中存在的灰化、过滤操作时间长、萃取剂毒性大等不足进行了实验探析.实验采用蒸馏水直接浸泡海带、浸泡液H2SO4酸化、H2O2氧化、石油醚萃取、碱水反萃取酸化提取的方法.实验时间由原来的1.5h缩短至10min,实验现象明显、重现性好,非常适用于课堂演示及学生实验.